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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Según la reacción:

{HNO}_{3} + Mg \to {NO}_{2} + {Mg(NO}_{3})_{2} + H_{2} O

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [1 punto]

b) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

c) Calcule el potencial de la pila. [1 punto]

Datos:

E^{o} ({Mg}^{2 +} / Mg) = - 2,37 V

;

E^{o} ({NO}_{3}^{-} / {NO}_{2}) = + 0,78 V

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Ejercicio 2: pH

Se prepara una disolución disolviendo 4,0 g de

NaOH

en 2,0 L de agua.

a) Calcule el pH de la disolución. [1 punto]

b) Si ahora se le añaden 500 mL de disolución 0,5 M de

HCl

, ¿cuál es el pH de la disolución resultante? [1 punto]

c) Calcule el volumen de disolución 0,1 M de

HCl

necesario para neutralizar 50,0 mL de la disolución inicial de

NaOH

. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Na = 23,0

;

H = 1,0

;

O = 16,0

;

Cl = 35,5

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Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

El alcohol etílico y el ácido acético reaccionan de acuerdo con la ecuación:

C_{2} H_{5} OH + {CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O

Si en un recipiente de 1 litro se mezcla 1 mol de etanol y 1 mol de ácido acético, se alcanza el equilibrio cuando se han formado 2/3 de moles de

{CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}

y 2/3 de moles de agua.

a) Calcule la constante de equilibrio para la anterior ecuación de reacción. [1 punto]

b) Calcule la presión total cuando se alcanza el equilibrio a 200 °C. [1 punto]

c) Calcule la composición del equilibrio al mezclar 1,0 mol de

{CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5}

y 1,0 mol de agua. [1 punto]

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Ejercicio 4: Propiedades periódicas

A partir de los átomos

A (Z = 19)

B (Z = 35)

:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas, indique el grupo y el periodo al que pertenecen. [0,5 puntos]

b) ¿El radio del ion más estable de A es inferior al del ion más estable de B? Justifíquelo. [1 punto]

c) ¿Qué se entiende por primera energía de ionización de un átomo? ¿Cuál de los átomos A y B tendría mayor energía de ionización? [1 punto]

d) Formule el compuesto binario que podrían formar A y B razonando el tipo de enlace que se generaría. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Orgánica

Considere el siguiente compuesto: ácido 2-hidroxipropanoico.

a) Escriba su fórmula desarrollada y comente la hibridación de los átomos de carbono que componen esa molécula. Indique la posibilidad de enlaces

π

presentes en la molécula. [1 punto]

b) ¿Qué tipo de isomería presenta? Justifique su respuesta. [1 punto]

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Ejercicio 6: Estructura de Lewis

Sean las moléculas

{NH}_{3}

{SO}_{2}

{CO}_{2}

.

a) Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas. [0,5 puntos]

b) Describa la geometría de estas moléculas indicando la hibridación del átomo central. [0,5 puntos]

c) Indique el tipo de enlaces

σ

π

que se dan en estas moléculas. [0,5 puntos]

d) Comente la polaridad de cada molécula. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Sistema periódico

a) Justifique razonadamente si es verdadera o falsa la siguiente propuesta: todos los isótopos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones y de protones. [0,5 puntos]

b) Complete los huecos de la siguiente tabla correspondientes a átomos neutros: [0,5 puntos]

Símbolo	$_{19}^{39} K$	$_{7}^{14} N$		Protones			15	Neutrones				8 Electrones				6 Número másico			31

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Ejercicio 8: Solubilidad

Se mezclan 10 mL de

{BaCl}_{2}

0,1 M con 40 mL de

{Na}_{2} {SO}_{4}

0,1 M.

a) ¿Precipitará

{BaSO}_{4}

? [0,5 puntos]

b) Escriba el equilibrio de solubilidad del

{BaSO}_{4}

. [0,5 puntos]

Datos:

K_{p s} ({BaSO}_{4}) = 1,1 \cdot 10^{- 10}

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Ejercicio 9: Enlace químico

a) Justifique, en términos del enlace químico, por qué el

H_{2} O

es un líquido a presión y temperatura ambiente mientras que el

H_{2} S

es un gas en las mismas condiciones. [0,5 puntos]

b) Razone qué tienen en común los siguientes átomos e iones:

{Cl}^{-}

Ar

K^{+}

. [0,5 puntos]

Datos:

Z (Cl) = 17

;

Z (Ar) = 18

;

Z (K) = 19

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Ejercicio 10: Sistema periódico

a) Explique el significado físico de cada uno de los números cuánticos. [0,5 puntos]

b) Escriba dos combinaciones posibles de números cuánticos para los electrones de valencia del átomo con

Z = 20

. [0,5 puntos]

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