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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

A una temperatura de 460 °C se introdujeron 2,5 moles de

NOCl

en un recipiente cerrado de volumen 1 L. Una vez alcanzado el equilibrio se determinó que se habían formado 0,78 moles de

NO

2 NOCl (g) ⇌ {Cl}_{2} (g) + 2 NO (g)

a) Calcule la constante de equilibrio

K_{c}

. [1 punto]

b) Calcule la constante de equilibrio

K_{p}

. [1 punto]

c) Calcule la presión total de la mezcla en equilibrio a esa temperatura. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: pH

Se preparó una disolución de ácido acético,

{CH}_{3} - COOH

, disolviendo 2 g de éste en 250 mL de agua. Su constante de acidez es

K_{a} = 1,8 \cdot 10^{- 5}

.

a) Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio. [1 punto]

b) Calcule el grado de disociación del ácido acético. [1 punto]

c) Calcule el pH de la disolución. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

C = 12

;

O = 16

;

H = 1

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

En la siguiente reacción redox:

{KMnO}_{4} + KCl + H_{2} {SO}_{4} \to {MnSO}_{4} + {Cl}_{2} + {KHSO}_{4} + H_{2} O

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y señale claramente cuál es el oxidante y cuál el reductor. [1 punto]

b) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular. [1 punto]

c) Calcule cuántos gramos de

KCl

hacen falta para reaccionar completamente con 5,5 g de

{KMnO}_{4}

. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

K = 39

;

Mn = 55

;

O = 16

;

Cl = 35,5

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Energía libre de Gibbs

Dada la ecuación de la reacción de combustión del etanol:

C_{2} H_{6} O (l) + O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) + H_{2} O (l)

a) Ajuste la ecuación y calcule la entalpía de combustión del etanol. [1 punto]

b) Calcule la variación de entropía de esta reacción. [1 punto]

c) Determine si este proceso será espontáneo a 25 °C. [1 punto]

Datos: entalpías de formación estándar,

Δ H_{f}^{o}

C_{2} H_{6} O (l) = - 277,7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

;

{CO}_{2} (g) = - 393,5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

;

H_{2} O (l) = - 285,8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

. Entropías molares estándar,

S^{o}

C_{2} H_{6} O (l) = 160,7 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

;

O_{2} (g) = 204,8 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

;

{CO}_{2} (g) = 213,6 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

;

H_{2} O (l) = 69,9 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 5: Pilas galvánicas

Se quiere construir una pila galvánica a partir de los pares

{Pb}^{2 +} / Pb

{Zn}^{2 +} / Zn

.

a) Indique cuál es el cátodo y cuál el ánodo, cuál es el oxidante y cuál el reductor. Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos. [1 punto]

b) Haga un esquema de la pila, indicando la dirección de circulación de los electrones, y calcule el potencial estándar. [1 punto]

Datos: potenciales estándar de reducción:

E^{o} ({Pb}^{2 +} / Pb) = - 0,13 V

;

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

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Ejercicio 6: Estructura de Lewis

Sean las moléculas

{PCl}_{5}

{NH}_{3}

{BCl}_{3}

H_{2} O

.

a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de ellas. [1 punto]

b) Deduzca su geometría usando la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV). [1 punto]

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Ejercicio 7: Sistema periódico

Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos de un electrón en un átomo no son correctas e indique en su caso la razón. [1 punto]

(2, 1, - 1, 1 / 2) (3, 2, - 2, 0) (2, 2, 1, 1 / 2) (3, 0, 0, - 1 / 2)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Solubilidad

Sabiendo que el producto de solubilidad del

{CaF}_{2}

K_{p s} = 3,4 \cdot 10^{- 11}

a 25 °C, calcule la solubilidad molar del

{CaF}_{2}

a esa temperatura. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

La ecuación de velocidad de la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dioxígeno es

v = k [NO]^{2} [O_{2}]

.

a) Determine el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total. [0,5 puntos]

b) Explique qué ocurriría a la velocidad de la reacción si se duplica la concentración de

NO

y la concentración de

O_{2}

se reduce a la mitad. [0,5 puntos]

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Ejercicio 10: Orgánica

a) Escriba las fórmulas de un isómero de cadena y otro de posición del siguiente compuesto:

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}

. [0,5 puntos]

b) Escriba la fórmula de un isómero de función de la butanona,

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CO - {CH}_{3}

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10