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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,1 mol de

NO

, 0,05 moles de

H_{2}

y 0,1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:

2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de

NO

es 0,062 M, calcule:

a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. [1,5 puntos]

b) El valor de la constante

K_{c}

a esa temperatura. [1,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Cuando el yodo molecular,

I_{2}

, reacciona con el ácido nítrico,

{HNO}_{3}

, se produce

{HIO}_{3}

, dióxido de nitrógeno y agua.

I_{2} + {HNO}_{3} \to {HIO}_{3} + {NO}_{2} + H_{2} O

a) Escriba y ajuste, por el método del ion-electrón, las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. Indique cuál es el oxidante y cuál el reductor. [1 punto]

b) Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global. [1 punto]

c) Calcule el volumen de ácido nítrico del 65 % de riqueza en masa y densidad

1,5 g \cdot {mL}^{- 1}

que reacciona con 25,4 g de yodo molecular. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

I = 127

;

N = 14

;

O = 16

;

H = 1

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: pH

Disponemos de dos disoluciones acuosas, una disolución 0,10 M de

NaOH

y otra disolución 0,50 M de

HCl

.

a) Calcule el pH de cada una de las disoluciones. [1 punto]

b) Calcule el pH de la disolución resultante si mezclamos 80 mL de la primera disolución y 20 mL de la segunda disolución; considere volúmenes aditivos. [1 punto]

c) Calcule el volumen de disolución de

HCl

que hay que añadir a 100 mL de la disolución de

NaOH

para neutralizarla. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Pilas galvánicas

Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de la plata y del níquel,

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

E^{o} ({Ni}^{2 +} / Ni) = - 0,25 V

:

a) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir? [1 punto]

b) Escriba la notación de esa pila y la reacción global que tiene lugar. [1 punto]

c) Indique cuál es el cátodo, el ánodo y las reacciones que tienen lugar en cada uno de ellos. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Geometría molecular

Considere las moléculas

{BF}_{3}

{NH}_{3}

.

a) Escriba su estructura de Lewis. [0,5 puntos]

b) Indique su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. [0,5 puntos]

c) Indique cuál es la hibridación del átomo central de cada una de ellas. [0,5 puntos]

d) Explique la polaridad de ambas moléculas. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se disuelven 23 g de ácido metanoico,

HCOOH

, en agua hasta obtener 10 litros de disolución. La concentración de iones

H_{3} O^{+}

es 0,003 M. Calcule:

a) El pH de la disolución y el grado de disociación. [1 punto]

b) La constante

K_{a}

del ácido metanoico. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

H = 1

;

C = 12

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L. Calcule la constante del producto de solubilidad de dicha sustancia. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Mn = 54,94

;

O = 16

;

H = 1

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Propiedades periódicas

Considere los elementos

A (Z = 11)

B (Z = 15)

C (Z = 17)

.

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento, indicando grupo y periodo. [0,5 puntos]

b) Justifique cuál es el elemento que tiene menor energía de ionización. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

Para la reacción química en fase gaseosa

4 HBr + O_{2} \to 2 H_{2} O + 2 {Br}_{2}

se sabe que la velocidad de reacción viene dada por la expresión

v = k [HBr] [O_{2}]

.

a) Indique el orden de reacción. [0,5 puntos]

b) Para la constante de velocidad, indique sus unidades, sabiendo que las unidades de la velocidad de reacción son

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

y las unidades de concentración son

mol \cdot L^{- 1}

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Escriba la reacción y nombre los productos obtenidos al someter al 1-butanol (butan-1-ol) a un proceso de:

a) Combustión. [0,25 puntos]

b) Un posible producto de oxidación. [0,25 puntos]

c) Deshidratación. [0,25 puntos]

d) Reacción con ácido etanoico. [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10