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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2 L se introducen 92,4 g de

{CO}_{2}

y 3,2 g de

H_{2}

, calentándose la mezcla a 1800 °C. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

se analiza la mezcla, encontrándose que quedan 0,9 moles de

{CO}_{2}

.

a) Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio. [1 punto]

b) Calcule

K_{c}

K_{p}

a 1800 °C. [1 punto]

c) Justifique si una disminución del volumen del recipiente afectaría al equilibrio. [1 punto]

Datos: masas atómicas (u):

C = 12

;

O = 16

;

H = 1

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: pH

Se añaden 7 g de amoniaco a la cantidad necesaria de agua para obtener 500 mL de disolución.

a) Calcule el grado de disociación del amoniaco. [1 punto]

b) Calcule el pH de la disolución resultante. [1 punto]

c) Prediga qué tipo de pH, sin cálculo numérico, presentará una disolución acuosa de cloruro amónico,

{NH}_{4} Cl

, y justifique la respuesta explicando los procesos químicos que tienen lugar. [1 punto]

Datos: masas atómicas (u):

N = 14

;

H = 1

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Pilas galvánicas

a) A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción,

E^{o} (H^{+} / H_{2}) = 0,00 V

E^{o} ({Na}^{+} / Na) = - 2,71 V

, razone si se desprenderá hidrógeno,

H_{2}

, cuando se introduce una barra de sodio en una disolución de ácido clorhídrico. [1 punto]

b) Se prepara una pila voltaica formada por electrodos estándar de

E^{o} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,1375 V

E^{o} ({Pb}^{2 +} / Pb) = - 0,126 V

. Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo indicando cuál es el cátodo y cuál el ánodo, así como la reacción global ajustada. [1 punto]

c) A la vista de los siguientes potenciales normales de reducción,

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,45 V

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

, ¿qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro (hierro en estado sólido) a una disolución de

{Cu}^{2 +}

? Justifique la respuesta indicando las semirreacciones que sucederán y la reacción global. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Teniendo en cuenta los elementos A, B y C, con sus correspondientes números atómicos,

A (Z = 9)

B (Z = 11)

C (Z = 17)

, conteste razonadamente:

a) Cuáles pertenecen al mismo periodo y cuáles pertenecen al mismo grupo, indicando la identidad de los elementos a los que corresponden. [1 punto]

b) Cuál de los dos elementos B o C tiene el primer potencial de ionización mayor y cuál tiene un radio atómico mayor. [1 punto]

c) Deduzca la fórmula del compuesto que se formaría entre los elementos B y C indicando el tipo de enlace. [0,5 puntos]

d) Escriba la combinación de números cuánticos para el último electrón del elemento B. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

Sabiendo que a 298 K la solubilidad del

{CaBr}_{2}

en agua es

2 \cdot 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

:

a) Calcule la constante del producto de solubilidad (

K_{p s}

) de dicha sal. [1 punto]

b) Calcule la solubilidad del

{CaBr}_{2}

en presencia de una disolución 0,2 M de

NaBr

. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Hibridación de los orbitales atómicos

Dadas las siguientes moléculas: eteno (

C_{2} H_{4}

), etino (

C_{2} H_{2}

) y metanol (

{CH}_{3} OH

):

a) Escriba sus estructuras de Lewis. [1 punto]

b) Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas, explicando el número de enlaces

σ

(sigma) y

π

(pi). [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Velocidad

Para la reacción

2 {HNO}_{2} + 2 HI \to I_{2} + 2 NO + 2 H_{2} O

se ha calculado experimentalmente la expresión de la velocidad de reacción, la cual es

v = k [{HNO}_{2}] [HI]^{2}

. Justifique cómo se modifica la velocidad de reacción si:

a) Duplicamos la concentración de

HI

y se mantiene constante la de

{HNO}_{2}

. [0,5 puntos]

b) Se añade un catalizador positivo al medio. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Constante de equilibrio Kp

A una temperatura determinada, la

K_{c}

para la descomposición del fluoruro de hidrógeno

2 HF (g) ⇌ H_{2} (g) + F_{2} (g)

tiene un valor de

1,0 \cdot 10^{- 13}

. Al cabo de cierto tiempo se encuentran las siguientes concentraciones:

[HF] = 0,5 M

;

[H_{2}] = 1 \cdot 10^{- 3} M

;

[F_{2}] = 4 \cdot 10^{- 3} M

.

a) Justifique por qué el sistema no se encuentra en equilibrio. [0,5 puntos]

b) ¿Cómo ha de evolucionar el sistema para alcanzar el equilibrio? [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El cloruro de cesio es conductor de la electricidad mientras que un metal alcalino, por ejemplo el sodio, no lo es. [0,5 puntos]

b) El amoniaco (

{NH}_{3}

) tiene un punto de ebullición más elevado que el del metano (

{CH}_{4}

). [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Indique qué tipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos:

a) [0,5 puntos]

Figura del ejercicio

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - CHO

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CO - {CH}_{3}

[0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10