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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2 litros se introduce inicialmente una mezcla de 1,5 moles del compuesto gaseoso A y 2,5 moles del compuesto gaseoso B y se calienta a 500 K, estableciéndose el equilibrio indicado por la reacción:

A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g)

Sabiendo que la fracción molar del compuesto C en la mezcla en equilibrio es 0,35, calcule:

a) Las concentraciones molares de todos los compuestos en el equilibrio. [1,5 puntos]

b) El valor de las constantes de equilibrio

K_{c}

K_{p}

. [1 punto]

c) La presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio a 500 K. [0,5 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 2: pH

Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido benzoico,

C_{6} H_{5} COOH

(disolución A), de concentración desconocida. 100 mL de esta disolución se diluyen con agua hasta un volumen total de 500 mL para obtener otra disolución (disolución B) cuyo pH resulta ser 2,90. Calcule:

a) Las concentraciones molares de todas las especies presentes en la disolución B. [1,75 puntos]

b) El grado de disociación del ácido benzoico en la disolución B. [0,75 puntos]

c) La concentración inicial de ácido benzoico en la disolución A. [0,5 puntos]

Datos:

K_{a} (C_{6} H_{5} COOH) = 6,3 \cdot 10^{- 5}

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Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

reacciona con el

KBr

en medio

H_{2} {SO}_{4}

, obteniéndose

{Br}_{2}

{Cr}_{2} ({SO}_{4})_{3}

K_{2} {SO}_{4}

y agua.

a) Nombre e indique razonadamente quién actúa como oxidante y quién como reductor. [0,5 puntos]

b) Utilizando el método del ion-electrón, escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. [1 punto]

c) Escriba las ecuaciones iónica y molecular ajustadas. [1 punto]

d) ¿Cuántos gramos de

{Br}_{2}

podrán obtenerse a partir de 25,0 g de

KBr

, admitiendo un rendimiento de la reacción del 90 %? [0,5 puntos]

Datos: masas atómicas:

K = 39,1

;

Br = 79,9

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Ejercicio 4: pH

Se preparan 100 mL de disolución 0,15 M de

HCl

.

a) ¿Cuánto vale el pH de la disolución? [1 punto]

b) ¿Qué volumen de una disolución 0,25 M de

NaOH

será necesario para neutralizar los 100 mL del ácido? Escriba la reacción que tiene lugar. [1 punto]

c) ¿Qué volumen de

HCl

comercial del 35 % en masa y densidad 1,18 g/mL ha sido necesario para preparar por dilución los 100 mL de la disolución 0,15 M de partida? [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Cl = 35,5

;

H = 1,0

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Ejercicio 5: Orgánica

El propino es un hidrocarburo insaturado.

a) Formule el propino y represente el diagrama de Lewis de la molécula. [0,5 puntos]

b) ¿Qué hibridación puede explicar los enlaces de los átomos de carbono? [0,75 puntos]

c) Escriba la reacción química del propino con bromo en proporción molar 1:1; indique de qué tipo es y nombre el compuesto orgánico formado. [0,5 puntos]

d) ¿Cómo afecta la reacción anterior a la hibridación del carbono? [0,25 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Explique razonadamente los siguientes hechos:

a) El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 801 °C, mientras que el cloro es un gas a temperatura ambiente. [0,5 puntos]

b) El metanol es un compuesto muy soluble en agua, mientras que el metano no lo es. [0,5 puntos]

c) El hierro y el yodo son sólidos a temperatura ambiente; pero el hierro conduce la corriente eléctrica, mientras que el yodo no. [0,5 puntos]

d) El cloruro de magnesio es más duro que el cloruro de calcio. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Solubilidad

El diyoduro de plomo es un compuesto muy poco soluble en agua.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad del diyoduro de plomo. [0,5 puntos]

b) ¿Dónde será más soluble el diyoduro de plomo: en agua pura o en una disolución 0,1 M de yoduro de potasio? Justifique la respuesta en términos del principio de Le Chatelier. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

Se dispone en el laboratorio de dos barras metálicas, una de

Cd

y otra de

Al

, y de una disolución de

{Zn}^{2 +}

de concentración 1 M.

a) Justifique cuál de las dos barras deberá introducirse en la disolución para obtener

Zn

metálico. [0,5 puntos]

b) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global que tendrá lugar. [0,5 puntos]

Datos: potenciales estándar de reducción,

E^{o}

(V):

{Cd}^{2 +} / Cd = - 0,40

;

{Zn}^{2 +} / Zn = - 0,77

;

{Al}^{3 +} / Al = - 1,68

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Ejercicio 9: Velocidad

Se encuentra experimentalmente que la ecuación de velocidad para la reacción gaseosa

A + B \to

productos tiene la forma

v = k [A]^{2} [B]

.

a) Indique el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total de reacción. [0,25 puntos]

b) ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad? [0,25 puntos]

c) ¿Cómo afecta a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de A al tiempo que se reduce a la mitad la de B? [0,5 puntos]

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Ejercicio 10: Orgánica

El butan-1-ol y el etoxietano (dietil éter) son compuestos isómeros cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 117 °C y 34,5 °C.

a) Escriba la fórmula semidesarrollada de ambos compuestos y explique qué tipo de isomería presentan. [0,5 puntos]

b) ¿Cómo justificaría la diferencia tan significativa de sus temperaturas de ebullición? [0,5 puntos]

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