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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2,0 L de capacidad se introduce una mezcla gaseosa que contiene 0,10 mol de

{SO}_{2}

y 0,5 mol de

{SO}_{2} {Cl}_{2}

(cloruro de sulfonilo). A 150 °C se establece el equilibrio

{SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)

cuya constante

K_{c}

vale 0,011.

a) Calcule la concentración de todas las sustancias en equilibrio. [1 punto]

b) Calcule la presión total en el equilibrio a 150 °C. [1 punto]

c) Calcule

K_{p}

y los valores de las presiones parciales de los componentes de la mezcla en equilibrio. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para la siguiente reacción:

{KClO}_{3} + {SbCl}_{3} + HCl \to {SbCl}_{5} + KCl + H_{2} O

a) Nombre todos los reactivos y productos, identificando razonadamente el oxidante y el reductor. [0,5 puntos]

b) Utilizando el método del ion-electrón, escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. [1 punto]

c) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular. [1 punto]

d) Calcule cuántos gramos de

{KClO}_{3}

se necesitan para obtener 200 g de

{SbCl}_{5}

, si el rendimiento del proceso es del 70 %. [0,5 puntos]

Datos: masas atómicas:

Sb = 121,8

;

Cl = 35,5

;

O = 16,0

;

K = 39,1

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Valoraciones ácido-base

Se dispone de dos disoluciones: una de

{HNO}_{3}

0,5 M y otra de

NaOH

0,25 M.

a) Calcule el pH de ambas disoluciones. [1,5 puntos]

b) Se valoran 20,0 mL de la disolución de

{HNO}_{3}

con la disolución de

NaOH

. ¿Qué volumen de ésta será necesario añadir para alcanzar el punto final de la valoración? ¿Qué reacción tiene lugar durante la misma? [1 punto]

c) ¿Cuánto valdrá el pH cuando se hayan añadido 20,0 mL de

NaOH

? [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Orgánica

a) La propanona es la cetona más sencilla. [1,5 puntos]

a.1) Escriba la fórmula e indique los enlaces

σ

π

que forma el átomo de carbono del grupo funcional.

a.2) ¿Qué hibridación de los átomos de C puede explicar la estructura de la molécula?

a.3) ¿Es una molécula polar?

b) Dados los compuestos ácido 2-hidroxipropanoico, 2-clorobutano y 1-aminoprop-1-eno: [1,5 puntos]

b.1) Escriba su fórmula semidesarrollada.

b.2) ¿Presentan isomería óptica?

b.3) ¿Presentan isomería geométrica?

Razone las respuestas.

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

{Al(OH)}_{3}

es una sustancia muy poco soluble en agua, con

K_{s} = 3,7 \cdot 10^{- 15}

.

a) Escriba el equilibrio de solubilidad y la expresión del producto de solubilidad. [0,5 puntos]

b) ¿Cuál es su solubilidad en agua pura, expresada en g/L? [0,75 puntos]

c) ¿Cómo afectaría a la solubilidad del

{Al(OH)}_{3}

una disminución del pH de la disolución? Razónelo en términos del principio de Le Chatelier-Braun. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas:

Al = 27,0

;

O = 16,0

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Para las siguientes sustancias:

{Br}_{2}

NaCl

H_{2} O

Fe

:

a) Explique el tipo de enlace que presentan. [0,5 puntos]

b) Indique el tipo de interacción que debe romperse para fundir cada compuesto. [0,5 puntos]

c) ¿Cuál de ellas tendrá un menor punto de fusión? [0,5 puntos]

d) Razone qué compuesto o compuestos conducirán la corriente en estado sólido, cuáles lo harán en estado fundido y cuáles no conducirán la corriente eléctrica en ningún caso. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

E^{o} ({Ni}^{2 +} / Ni) = - 0,25 V

:

a) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir? [0,25 puntos]

b) Escriba la notación de la pila y las reacciones anódica, catódica y global que tendrían lugar. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Propiedades periódicas

Dados los elementos X, Y y Z, con números atómicos 16, 18 y 19, respectivamente:

a) Escriba su configuración electrónica en estado fundamental. [0,5 puntos]

b) ¿Qué tipo de enlace podría darse entre ellos? ¿Qué fórmulas tendrían los compuestos formados? ¿Qué podría decirse respecto a su conductividad eléctrica? [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Energía libre de Gibbs

Para la reacción química

A + B \to 2 C

se conoce el valor absoluto de la variación de entalpía,

∣ Δ H ∣ = 68 kJ

, y la variación de entropía,

Δ S = 2 J \cdot K^{- 1}

.

a) Comente razonadamente si la reacción es espontánea a 25 °C. [0,5 puntos]

b) Si la ecuación de velocidad de reacción tiene la forma

v = k [A]^{2} [B]

, ¿cómo afecta a la velocidad reducir a la mitad la concentración de A al tiempo que se duplica la de B? [0,5 puntos]

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Ejercicio 10: Orgánica

El ácido propanoico y el etanoato de metilo son compuestos isómeros.

a) Escriba sus fórmulas e indique qué tipo de isomería presentan. [0,5 puntos]

b) Justifique cuál de ellos debe tener un mayor punto de fusión. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10