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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2 L se introducen 0,40 moles de

{COCl}_{2}

y se calienta a 900 K, con lo que se establece el equilibrio:

{COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)

Sabiendo que en ese momento la concentración de

{Cl}_{2}

es 0,094 mol/L:

a) Calcule el valor del grado de disociación del

{COCl}_{2}

. [1 punto]

b) Calcule el valor de

K_{c}

K_{p}

. [1 punto]

c) Explique cómo afectaría a la concentración de

{COCl}_{2}

en la mezcla gaseosa en equilibrio la adición de 0,2 moles de

{Cl}_{2}

manteniendo constante la temperatura. No se requiere cálculo numérico. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: pH

Disponemos de dos disoluciones, una de

{HNO}_{3}

0,5 M y otra de

NaOH

0,4 M. En todos los casos suponga volúmenes aditivos.

a) Calcule el pH de cada una de ellas. [1 punto]

b) ¿Qué pH tendrá la mezcla de 100 mL de cada una de las disoluciones? [1 punto]

c) Calcule el volumen de la disolución de

NaOH

0,4 M que hay que añadir a 100 mL de

{HNO}_{3}

0,5 M para neutralizarla. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para el siguiente proceso redox:

{KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + KI \to {MnSO}_{4} + H_{2} O + I_{2} + K_{2} {SO}_{4}

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y cuál el reductor. [1 punto]

b) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular. [1 punto]

c) Calcule los gramos de

{KMnO}_{4}

necesarios para obtener 30 g de

I_{2}

si el rendimiento de la reacción es del 60 %. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

K = 39,1

;

Mn = 54,9

;

O = 16

;

I = 126,9

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Pilas galvánicas

Sabiendo que los potenciales de reducción del cobre y de la plata en condiciones estándar son

E^{o} ({Cu}^{+} / Cu) = + 0,52 V

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,8 V

:

a) Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo. Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. [1 punto]

b) Escriba las reacciones que tendrían lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global de la pila. [1 punto]

c) Escriba la notación de la pila. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

Se preparó una disolución que contenía 2,48 g de amoniaco (

{NH}_{3}

) en un volumen de 1 L de agua.

a) Escriba la ecuación de hidrólisis del amoniaco. [0,5 puntos]

b) Calcule el grado de disociación del amoniaco. [1 punto]

c) Calcule el pH de la disolución resultante. [0,5 puntos]

Datos:

K_{b} = 1,81 \cdot 10^{- 5}

. Masas atómicas:

N = 14,00

;

H = 1,0

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Geometría molecular

a) Escriba las estructuras de Lewis y describa la geometría de las siguientes moléculas usando la teoría de repulsión de pares de electrones:

{BF}_{3}

{SF}_{6}

{PCl}_{5}

. [1 punto]

b) Describa, usando la teoría de hibridación, la estructura de la molécula de etino. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

La solubilidad del

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

en agua a 25 °C es

10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

. Calcule el producto de solubilidad de esta sal. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Sistema periódico

Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos no son correctas e indique la razón: [1 punto]

a)

(3, 2, 0, + 1 / 2)

(1, 1, 0, - 1 / 2)

(2, 0, 1, + 1 / 2)

(2, 1, - 1, 0)

(4, 2, - 1, - 1 / 2)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

La ecuación de velocidad de la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dihidrógeno es

v = k [NO]^{2} [H_{2}]

. Indique cómo variará la velocidad de la reacción si se duplica la concentración de monóxido de nitrógeno. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de las siguientes moléculas: [0,5 puntos]

a.1) Butan-2-ol

a.2) 3-metilbutan-2-ona

a.3) Ácido prop-2-enoico

a.4) 2,5-dimetilhept-3-eno

b) Justifique qué molécula o moléculas presentan isomería óptica. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10