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Examen de Química de Galicia 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

PREGUNTA 1.

1.1. Explique razonadamente cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un estado excitado, cuál a un estado fundamental y cuál sería un estado prohibido.
(i)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}

(ii)

1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{6} 3 s^{2}

(iii)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}

1.2. Justifique el hecho de que la molécula de

C O_{2}

sea apolar mientras que la molécula de

H_{2} O

es polar.

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Orgánica

PREGUNTA 2.

2.1. Explique razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 °C de temperatura, el

H_{2} S

es un gas y el

H_{2} O

un líquido.
2.2. Escriba la reacción que sucede cuando el 2-metil-1-buteno reacciona con HCl, dando lugar a dos halogenuros de alquilo. Nombre los compuestos obtenidos e indique razonadamente si alguno de ellos presenta isomería óptica.

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

PREGUNTA 3.

3.1. Explique razonadamente, escribiendo las correspondientes reacciones, qué sucederá si añadimos limaduras de hierro a una disolución de

C u_{(a c)}^{+ 2}

.
3.2. La ecuación de la velocidad de la siguiente reacción

2 N O_{(g)} + 2 H_{2 (g)} ⇄ N_{2 (g)} + 2 H_{2} O_{(g)}

viene dada por la siguiente expresión:

v = k \cdot [N O]^{2} \cdot [H_{2}]

: Indique el orden total de la reacción y deduzca las unidades de la constante de velocidad.

Datos:

E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = + 0,34 V

E^{\circ} (F e^{2 +} / F e) = - 0,44 V

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Cálculo de las constantes Ka y Kb

PREGUNTA 4.
Se disuelven 46 g de ácido metanoico, HCOOH, en 10 L de agua, obteniendo una disolución de pH igual a 2,52.

4.1. Calcule el grado de disociación del ácido.
4.2. Determine la constante

K_{a}

del ácido y la constante

K_{b}

de su base conjugada

Datos:

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

PREGUNTA 5.
La solubilidad del difluoruro de bario (

B a F_{2}

) en agua pura a 25 °C es 1,30 g/L. Calcular a dicha temperatura:

5.1. El producto de solubilidad del difluoruro de bario.
5.2. La solubilidad del difluoruro de bario, en moles/L, en una disolución acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente disociado.

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Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 6.
En un recipiente cerrado de 5 L, en el que previamente se hizo vacío, se introducen 0,4 moles de

S O_{2} C l_{2}

y se calienta a 400 °C, descomponiéndose según la reacción:

S O_{2} C l_{2 (g)} ⇄ S O_{2 (g)} + C l_{2 (g)}

Cuando se alcanza el equilibrio, se observa que se descompuso el 36,5 % del

S O_{2} C l_{2}

inicial. Calcule:

6.1. Las presiones parciales de cada componente de la mezcla en el equilibrio.
6.2. El valor de

K_{c}

K_{p}

a dicha temperatura.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 7.
Se toman 30,0 mL de una disolución 6,0 M de HCl y se diluyen con agua hasta un volumen final de 250 mL. 25,0 mL de esta disolución diluida necesitaron 20,0 mL de una disolución de hidróxido de calcio para su neutralización.

7.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución de la base.
7.2. Nombre y dibuje el material necesario e indique el procedimiento empleado para la valoración.

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pureza - Rendimiento

PREGUNTA 8.
Se disuelven 3,0 g de

S r C l_{2}

en 25 mL de agua y 4,0 g de

L i_{2} C O_{3}

en otros 25 mL de agua. A continuación, mezclamos las dos disoluciones, llevándose a cabo la formación de un precipitado del que se obtienen 1,55 g.

8.1. Escriba la reacción que tiene lugar, identificando el precipitado, y calcule el rendimiento de la misma.
8.2. Describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado obtenido, dibujando el montaje y el material a emplear.

Ver la solución del ejercicio 8