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Examen de Química de Galicia 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

PREGUNTA 1.
Dados los elementos A y B con números atómicos 19 y 35, respectivamente:

1.1. Escriba sus configuraciones electrónicas y razone cuál tiene mayor radio y cuál posee mayor afinidad electrónica.
1.2. Justifique qué tipo de enlace se podría formar entre A y B, qué fórmula empírica le correspondería al compuesto resultante e indique alguna propiedad del compuesto formado.

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Ejercicio 2: Ácido-Base

PREGUNTA 2.

2.1. Razone mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas:

N a N O_{3}

N H_{4} N O_{3}

.
2.2. Aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) justifique la geometría electrónica y molecular de las siguientes especies: tetrafluoruro de carbono y tricloruro de arsénico.

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Ejercicio 3: Orgánica

PREGUNTA 3.

3.1. Complete las siguientes reacciones nombrando todos los productos orgánicos presentes en ellas, tanto reactivos como productos, e indique a qué tipo de reacción se corresponden:

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C O O H + C H_{3} O H ⟶

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} O H \overset{K_{2} C r_{2} O_{7}, H^{+}}{\to}

3.2. Las temperaturas de fusión de los halógenos que se observan experimentalmente son:

F_{2}

-218 °C,

C l_{2}

-101 °C,

B r_{2}

-7 °C,

I_{2}

114 °C. Justifique razonadamente estos valores.

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 4.
Considere el siguiente equilibrio:

C O_{2 (g)} + H_{2} S_{(g)} ⇄ C O S_{(g)} + H_{2} O_{(g)}

. Se introducen 4,4 g de

C O_{2}

en un recipiente de 2 L a 337 °C y una cantidad suficiente de

H_{2} S

para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm. Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles de agua, calcule:

4.1. Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.
4.2. Los valores de

K_{c}

K_{p}

a dicha temperatura.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 5: Solubilidad

PREGUNTA 5.
A 25 °C se disuelven un máximo de 0,07 g de ioduro de plomo (II) en 100 mL de agua. Calcule:

5.1. La concentración de iones plomo (II) e iones ioduro en una disolución acuosa saturada.
5.2. El producto de solubilidad (

K_{p s}

) del ioduro de plomo (II) a 25 °C.

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Ejercicio 6: Valoraciones redox

PREGUNTA 6.
El catión hierro (II) puede ser oxidado tal como ocurre en esta reacción:

K M n O_{4} + F e C l_{2} + H C l \to M n C l_{2} + F e C l_{3} + K C l + H_{2} O

6.1. Ajuste la ecuación iónica empleando el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular redox ajustada.
6.2. Sabiendo que se emplearon 26,0 mL de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M para valorar 25,0 mL de una disolución que contiene

F e^{2 +}

, calcule la concentración de la disolución de

F e^{2 +}

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Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 7.
Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2 % en masa y densidad 1,009

g \cdot m L^{- 1}

para neutralizar 50 mL de una disolución 0,25 M de hidróxido de bario.

7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar y calcule el volumen de la disolución de ácido nítrico gastado.
7.2. Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

PREGUNTA 8.
Se construye en el laboratorio una pila galvánica con electrodos de Au y Cd.

8.1. Escriba las reacciones que tienen lugar en los electrodos indicando: el ánodo y el cátodo, la reacción global y la fuerza electromotriz de la pila.
8.2. Haga un esquema detallado del montaje de la pila en el laboratorio, indicando material, reactivos y el sentido de flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.

Datos:

E^{\circ} (A u^{3 +} / A u) = + 1,50 V

;

E^{\circ} (C d^{2 +} / C d) = - 0,40 V

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