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Examen de Química de Galicia 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

PREGUNTA 1.

1.1. Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: las combinaciones de números cuánticos (2, 1, 0, -1) y (3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo.
1.2. Razone qué geometría presenta la molécula de diclorometano (

C H_{2} C l_{2}

) aplicando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula.

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Ejercicio 2: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

PREGUNTA 2.
Explique razonadamente los siguientes hechos:

2.1. La sal común (NaCl) funde a 801 °C mientras que el cloro es un gas a 25 °C.
2.2. El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí.

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Ejercicio 3: Teoría Brönsted-Lowry

PREGUNTA 3.

3.1. De las siguientes sustancias:

P O_{4}^{3 -}

H N O_{2}

H C O_{3}^{-}

, una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.
3.2. Complete las siguientes reacciones indicando el tipo de reacción y nombrando los productos que se forman:

Propan-2-ol + \overset{K M n O_{4}, H^{+}}{\to} \underline{}

C H_{3} - C H = C H_{2} + B r_{2} ⟶ \underline{}

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 4.
Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 °C:

I_{2} (g) + B r_{2} (g) ⇄ 2 I B r (g)

con una

K_{c}

= 120. En un recipiente de 5,0 L de capacidad, se introducen 0,0015 moles de yodo y 0,0015 moles de bromo, calcule:

4.1. La concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio.
4.2. Las presiones parciales y la constante

K_{p}

.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 5: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 5.
Dada la siguiente reacción:

H_{2} S + N a M n O_{4} + H B r \to S + N a B r + M n B r_{3} + H_{2} O

5.1. Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.
5.2. Calcule los gramos de

N a M n O_{4}

que reaccionarán con 32 g de

H_{2} S

; si se han obtenido 61,5 g de

M n B r_{3}

calcule el rendimiento de la reacción.

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Ejercicio 6: Solubilidad

PREGUNTA 6.
El producto de solubilidad, a 20 °C, del sulfato de bario es

8,7 \cdot 10^{- 11}

. Calcule:

6.1. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de agua.
6.2. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de una disolución 1 M de sulfato de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.

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Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 7.
Se preparan 100 mL de una disolución de HCl disolviendo, en agua, 10 mL de un HCl comercial de densidad 1,19

g \cdot m L^{- 1}

y riqueza 36 % en peso. 20 mL de la disolución de ácido preparada se valoran con una disolución de NaOH 0,8 M.

7.1. Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada, escriba la reacción que tiene lugar en la valoración y calcule el volumen gastado de la disolución de NaOH.
7.2. Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración del ácido, indicando el material y reactivos.

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

PREGUNTA 8.

8.1. Explique cómo construiría en el laboratorio una pila galvánica empleando un electrodo de aluminio y otro de cobre, indicando el material y los reactivos necesarios.
8.2. Indique las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la ecuación iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.

Datos:

E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = + 0,34 V

;

E^{\circ} (A l^{+ 3} / A l) = - 1,67 V

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