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Examen de Química de Galicia 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

PREGUNTA 1.

1.1. Razonando la respuesta, ordene los elementos C, F y Li según los valores crecientes de su afinidad electrónica.
1.2. Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: En el equilibrio:

H S O_{4}^{-} (a c) + H_{2} O (l) ⇄ S O_{4}^{2 -} (a c) + H_{3} O^{+} (a c)

la especie

H S O_{4}^{-}

actúa como una base y la molécula de agua como un ácido de Brönsted-Lowry.

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Ejercicio 2: Geometría molecular

PREGUNTA 2.

2.1. Razone la geometría que presentan las moléculas de

H_{2} O

C O_{2}

según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) e indique el valor previsible del ángulo de enlace.
2.2. ¿Por qué la molécula de agua tiene el punto de ebullición más alto y es la más polar de las dos?

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Ejercicio 3: Velocidad

PREGUNTA 3.

3.1. La reacción:

2 C O_{(g)} + O_{2 (g)} \to 2 C O_{2 (g)}

es de primer orden respecto al oxígeno y de segundo orden respecto al monóxido de carbono. Escriba la expresión de la ecuación de velocidad de la reacción y las unidades de la constante de velocidad.
3.2. Nombre los siguientes compuestos, razone cuáles presentan algún tipo de isomería y nómbrela:

C H_{2} = C H - C H_{3}

C H_{3} - C H_{2} - C H O H - C H_{3}

C H_{3} - C H = C H - C O O H

C H_{3} - C H C l - C H_{3}

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 4.
Se introduce fosgeno (

C O C l_{2}

) en un recipiente vacío de 2 L de volumen a una presión de 0,82 atm y una temperatura de 227 °C, produciéndose su descomposición según el equilibrio:

C O C l_{2 (g)} ⇄ C O_{(g)} + C l_{2 (g)}

. Sabiendo que en estas condiciones el valor de

K_{p}

es 0,189; calcule:

4.1. La concentración de todas las especies presentes en el equilibrio.
4.2. La presión parcial de cada una de las especies presentes en el equilibrio.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 5: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 5.
Dada la reacción redox:

S O_{2} (g) + K M n O_{4} (a c) + H_{2} O (l) \to K_{2} S O_{4} (a c) + M n S O_{4} (a c) + H_{2} S O_{4} (a c)

5.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
5.2. Calcule el volumen de

S O_{2}

, medido a 1,2 atm y 27 °C que reacciona completamente con 500 mL de una disolución 2,8 M de

K M n O_{4}

.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 6: Solubilidad

PREGUNTA 6.
A 25 °C la solubilidad en agua del bromuro de calcio es

2,0 \cdot 10^{- 4}

M.

6.1. Calcule

K_{p s}

para la sal a dicha temperatura.
6.2. Calcule la solubilidad del

C a B r_{2}

en una disolución acuosa 0,10 M de NaBr considerando que esta sal está totalmente disociada.

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Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 7.
2,0 mL de un ácido nítrico del 58 % de riqueza en masa y densidad 1,36

g \cdot m L^{- 1}

se diluyen con agua hasta completar 250 mL de disolución.

7.1. Calcule el volumen de disolución de hidróxido de sodio 0,10 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución preparada de ácido nítrico, escribiendo la reacción que tiene lugar.
7.2. Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

PREGUNTA 8.

8.1. Explique cómo construiría en el laboratorio una pila empleando un electrodo de cinc y un electrodo de níquel, indicando el material y los reactivos necesarios.
8.2. Indique las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la reacción iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.

Datos:

E^{\circ} (N i^{2 +} / N i) = - 0,25 V

;

E^{\circ} (Z n^{2 +} / Z n) = - 0,76 V

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