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Examen de Química de Galicia 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Orgánica

PREGUNTA 1

1.1. Nombre los siguientes compuestos y justifique si presentan algún tipo de isomería y de qué tipo:

C H_{3} - C H O H - C O H

C H_{3} - C H_{2} - C H = C H - C H_{2} - C H_{3}

1.2. Complete las siguientes reacciones, identificando el tipo de reacción y nombrando los compuestos orgánicos que se forman:

C H_{3} - C H_{2} - C O O H + C H_{3} - C H_{2} O H ⟶ \underline{} + \underline{}

C H_{4} + C l_{2} ⟶ \underline{} + \underline{}

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Ejercicio 2: Ácido-Base

PREGUNTA 2
Razonando las respuestas:

2.1. Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: Una disolución acuosa de

N H_{4} C l

tiene carácter ácido.
2.2. Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 1 y 9, respectivamente. Razone qué compuestos se formarán entre B y C y entre D y A indicando el tipo de enlace.

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Ejercicio 3: Principio de Chatelier

PREGUNTA 3

3.1. Para la reacción en equilibrio:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇄ 2 N H_{3 (g)}

Δ H^{\circ} < 0

; explique razonadamente cómo se desplazará el equilibrio si se añade

H_{2 (g)}

.
3.2. Empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) razone cuál será la geometría y la polaridad de las moléculas

B e I_{2}

C H C l_{3}

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Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 4
Reaccionan 4,0 mL de una disolución 0,1 M de

K M n O_{4}

con 10,0 mL de una disolución de ioduro de potasio en presencia de ácido clorhídrico para dar

I_{2}

, cloruro de manganeso(II), cloruro de potasio y agua.

4.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
4.2. Calcule la concentración de la disolución de ioduro de potasio.

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Ejercicio 5: Cálculo de las constantes Ka y Kb

PREGUNTA 5
Sabiendo que

K_{b} (N H_{3}) = 1,78 \cdot 10^{- 5}

, calcule:

5.1. La concentración que debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea 10,6.
5.2. El grado de disociación del amoníaco en la disolución.

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Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 6
En un recipiente cerrado se introducen 2,0 moles de

C H_{4}

y 1,0 mol de

H_{2} S

a la temperatura de 727 °C, estableciéndose el siguiente equilibrio:

C H_{4 (g)} + 2 H_{2} S_{(g)} ⇄ C S_{2 (g)} + 4 H_{2 (g)}

. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión parcial del

H_{2}

es 0,20 atm y la presión total es de 0,85 atm. Calcule:

6.1. Los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente.
6.2. El valor de

K_{c}

K_{p}

.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 7: Pureza - Rendimiento

PREGUNTA 7
En el laboratorio se mezclan 20,0 mL de una disolución 0,03 M de cloruro de bario y 15 mL de una disolución 0,1 M de sulfato de cinc.

7.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule el rendimiento si se obtuvieron 0,10 g de sulfato de bario.
7.2. Describa el procedimiento e indique el material que emplearía para separar el precipitado.

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

PREGUNTA 8

8.1. Haga un esquema indicando el material y los reactivos que se necesitan para construir en el laboratorio una pila que tiene la siguiente notación:

C u (s) ∣ C u^{2 +} (a c, 1 M) ∥ A g^{+} (a c, 1 M) ∣ A g (s)

8.2. Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo e indique sus polaridades. Escriba la reacción iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.

Datos:

E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = + 0,34 V

;

E^{\circ} (A g^{+} / A g) = + 0,80 V

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