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Examen de Química de Galicia 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

PREGUNTA 1.
Conteste a cada una de las siguientes cuestiones justificando la respuesta.

1.1. Indique si las moléculas

C S_{2}

N C l_{3}

tienen o no momento dipolar.
1.2. Explique por qué la molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es un compuesto iónico. Indique una propiedad de cada compuesto.

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Ejercicio 2: Propiedades periódicas

PREGUNTA 2.

2.1. Para los elementos A, B y C de números atómicos 7, 9 y 37 respectivamente, ordénelos de mayor a menor radio atómico e indique cuál tendrá más tendencia a captar un electrón para formar un anión. Justifique la respuesta.
2.2. Complete las siguientes reacciones químicas orgánicas empleando las fórmulas semidesarrolladas e indique el tipo de reacción al que pertenecen:

C H_{3} - C H_{2} O H + H B r ⟶ \underline{} + H_{2} O

C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O ⟶ \underline{}

C H_{3} - C O O H + C H_{3} N H_{2} ⟶ \underline{} + H_{2} O

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Ejercicio 3: Velocidad

PREGUNTA 3.

3.1. La ecuación de velocidad de una reacción es

v = k \cdot [A] \cdot [B]^{2}

; razone si las unidades de la constante de velocidad son

m o l^{- 1} \cdot L \cdot s

.
3.2. Se dispone de una disolución acuosa saturada de

C a C O_{3}

, en equilibrio con su sólido; indique cómo se verá modificada su solubilidad al añadirle

N a_{2} C O_{3}

, considerando esta sal totalmente disociada. Razone la respuesta indicando el equilibrio y la expresión de la constante del producto de solubilidad (

K_{p s}

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 4.
En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de

N_{2} O_{4}

gaseoso a 50 °C produciéndose el siguiente equilibrio de disociación:

N_{2} O_{4} (g) ⇄ 2 N O_{2} (g)

. Si la constante

K_{p}

a dicha temperatura es de 1,06; calcule:

4.1. Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio y el porcentaje de disociación del

N_{2} O_{4}

.
4.2. Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 5: Cálculo de las constantes Ka y Kb

PREGUNTA 5.
Una disolución acuosa 0,03 M de un ácido monoprótico (HA) tiene un pH de 3,98. Calcule:

5.1. La concentración molar de

A^{-}

en la disolución y el grado de disociación del ácido.
5.2. El valor de la constante del ácido (

K_{a}

) y el valor de la constante de su base conjugada (

K_{b}

).

Datos:

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

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Ejercicio 6: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 6.
El dicromato de potasio (

K_{2} C r_{2} O_{7}

) reacciona con sulfato de hierro(II), en medio ácido sulfúrico, dando sulfato de hierro(III), sulfato de cromo(III), sulfato de potasio y agua.

6.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
6.2. Calcule los gramos de sulfato de cromo(III) que podrán obtenerse a partir de 5,0 g de

K_{2} C r_{2} O_{7}

si el rendimiento de la reacción es del 60 %.

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Ejercicio 7: Reactivo limitante

PREGUNTA 7.
Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de

B a C l_{2}

0,5 M con 80 mL de una disolución acuosa de

C a S O_{4}

0,04 M.

7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad en gramos del precipitado obtenido.
7.2. Nombre y dibuje el material y describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado.

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Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 8.
Al valorar 20,0 mL de una disolución de

C a (O H)_{2}

se gastan 18,1 mL de una disolución de HCl 0,250 M.

8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la concentración molar de la disolución de la base.
8.2. Indique el material y reactivos necesarios, dibuje el montaje y explique el procedimiento realizado.

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