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Examen de Química de Galicia 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

PREGUNTA 1.

1.1. Dados los elementos con números atómicos Z=12 y Z=16, indique razonadamente cuál de ellos tendrá un mayor primer potencial de ionización.
1.2. Explique razonadamente si es posible que exista un electrón definido por los números cuánticos (3, 1, 0, 1/2) en el elemento de número atómico Z=26.

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Ejercicio 2: Geometría molecular

PREGUNTA 2.

2.1. En base al modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), prediga razonadamente para la molécula de

A l C l_{3}

su geometría electrónica sugiriendo el valor aproximado del ángulo de enlace, e indique el tipo de hibridación que emplearía el átomo de aluminio en la molécula para formar los enlaces correspondientes.
2.2. Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o qué fuerza de atracción debe vencerse para:
fundir cloruro de potasio
fundir diamante
hervir agua

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Ejercicio 3: Orgánica

PREGUNTA 3.

3.1. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos, nombre su grupo funcional, y justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica: ácido 3-pentenoico, 2-hidroxipropanal, etanoato de metilo y propino.
3.2. Dadas dos disoluciones, una de ácido nítrico y otra de

H N O_{2}

(

K_{a} (H N O_{2}) = 7,2 \cdot 10^{- 4}

), razone cuál de ellas tendrá un pH menor si ambas tienen la misma concentración inicial.

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 4.
Para la reacción

C O_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇄ C O_{2 (g)} + H_{2 (g)}

, el valor de

K_{c}

= 5 a 530 °C. Si reaccionan 2,0 moles de

C O_{(g)}

con 2,0 moles de

H_{2} O_{(g)}

en un reactor de 2 L:

4.1. Calcule la concentración molar de cada especie en el equilibrio a dicha temperatura.
4.2. Determine el valor de

K_{p}

y razone cómo se verá afectado el equilibrio si introducimos en el reactor más cantidad de

C O_{(g)}

sin variar la temperatura ni el volumen.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

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Ejercicio 5: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 5.
Por la acción del ácido HCl de riqueza 36 % en peso y densidad 1,19

g \cdot m L^{- 1}

, el óxido de manganeso (IV) se transforma en cloruro de manganeso(II), obteniéndose además cloro gaseoso y agua.

5.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
5.2. Calcule el volumen de HCl que será necesario para obtener 3 litros de cloro gaseoso a 25 °C y 1 atm de presión.

Datos: R = 8,31

J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

o 0,082

a t m \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

; 1 atm = 101,3 kPa.

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

PREGUNTA 6.
La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en agua es de 1,96 mg/L. Calcule:

6.1. El producto de solubilidad de esta sustancia y el pH de la disolución saturada.
6.2. La solubilidad del hidróxido de manganeso(II) en una disolución 0,10 M de hidróxido de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.

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Ejercicio 7: Reactivo limitante

PREGUNTA 7.
Mezclamos en un vaso de precipitados 25 mL de una disolución de

C a C l_{2}

0,02 M con 25 mL de una disolución de

N a_{2} C O_{3}

0,03 M, formándose un precipitado en el fondo del vaso.

7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad en gramos del precipitado obtenido.
7.2. Describa el procedimiento que llevaría a cabo en el laboratorio para separar el precipitado, dibujando el montaje que emplearía y nombrando el material.

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

PREGUNTA 8.
Se construye en el laboratorio la siguiente pila galvánica:

∣ P b (s) ∣ P b^{2 +} (a c, 1 M) ∥ C u^{+ 2} (a c, 1 M) ∣ C u (s) ∣

.

8.1. Escriba las semirreacciones de oxidación, de reducción y la reacción global. Calcule la fuerza electromotriz de la pila.
8.2. Dibuje un esquema de la pila, representando las semiceldas que actúan como ánodo y como cátodo, detallando material y reactivos, así como el sentido del flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.

Datos:

E^{\circ} (C u^{+ 2} / C u) = + 0,34 V

E^{\circ} (P b^{2 +} / P b) = - 0,12 V

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