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Examen de Química de Galicia 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Galicia, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

PREGUNTA 1.

1.1. Aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) deduzca razonadamente la geometría electrónica y molecular de la molécula de tricloruro de fósforo, indicando cuál sería el valor aproximado del ángulo de enlace.
1.2. Sabiendo que la geometría electrónica en la molécula de

S i F_{4}

es tetraédrica, discuta razonadamente qué tipo de orbitales híbridos emplearía el átomo de silicio para formar los enlaces correspondientes, cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.

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Ejercicio 2: Velocidad

PREGUNTA 2.

2.1. Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua”
2.2. La ecuación de velocidad de una reacción es

v = k \cdot [A]^{2} \cdot [B]

: indique el orden de reacción con respecto a cada reactivo y justifique si al duplicar las concentraciones de A y de B, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.

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Ejercicio 3: Orgánica

PREGUNTA 3.

3.1. Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: “el

C H_{3} - C H = C H - C H_{3}

reacciona con HCl para dar un compuesto que no presenta isomería óptica”
3.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas y nombre los isómeros geométricos del 2,3-dibromobut-2-eno.

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Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

PREGUNTA 4.
Dada la siguiente reacción:

H C l_{(a c)} + K_{2} C r_{2} O_{7 (a c)} + N a N O_{2 (a c)} \to N a N O_{3 (a c)} + C r C l_{3 (a c)} + K C l_{(a c)} + H_{2} O_{(l)}

4.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
4.2. Calcule el volumen de dicromato de potasio 2,0 M necesario para oxidar 20 g de nitrito de sodio.

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Ejercicio 5: Cálculo de las constantes Ka y Kb

PREGUNTA 5.
Una disolución 0,03 M de amoníaco está disociada en un 2,42 %. Calcule:

5.1. El valor de la constante

K_{b}

del amoníaco.
5.2. El pH de la disolución y el valor de la constante

K_{a}

del ácido conjugado.

Datos:

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

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Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

PREGUNTA 6.
En un reactor de 5 L se introducen 15,3 g de

C S_{2}

y 0,82 g de

H_{2}

. Al elevar la temperatura hasta 300 °C se alcanza el siguiente equilibrio:

C S_{2 (g)} + 4 H_{2 (g)} ⇄ 2 H_{2} S_{(g)} + C H_{4 (g)}

, donde la concentración de metano en equilibrio es de 0,01 mol/L.

6.1. Calcule las concentraciones molares de las especies

C S_{2 (g)}

H_{2 (g)}

H_{2} S_{(g)}

en el equilibrio.
6.2. Determine el valor de

K_{c}

y discuta razonadamente qué le sucederá al sistema en equilibrio si añadimos más cantidad de

C S_{2 (g)}

manteniendo el volumen y la temperatura constantes.

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Ejercicio 7: Pilas galvánicas

PREGUNTA 7.

7.1. Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de cadmio en condiciones estándar, indicando las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.
7.2. Haga un esquema del montaje de la pila en el laboratorio, detallando el material y los reactivos necesarios y señalando el sentido de circulación de los electrones.

Datos:

E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = + 0,34 V

E^{\circ} (C d^{2 +} / C d) = - 0,40 V

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Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

PREGUNTA 8.
Para neutralizar 150 mL de una disolución de ácido nítrico 0,010 M se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido de calcio de concentración desconocida.

8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del hidróxido de calcio.
8.2. Indique el material que emplearía y explique el procedimiento experimental para realizar la valoración.

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