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Examen de Química de Islas Canarias 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Islas Canarias, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Las especies A− y B2+ tienen la misma configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

a) ¿Se podrá afirmar que A− y B2+ tienen igual número de protones? Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

b) Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y periodo al que pertenecen A y B. (0,5 puntos)

c) Justifique cuál de ellos tendrá una mayor electroafinidad (afinidad electrónica). (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) H3PO4

d.2) Fe2O3

d.3) Co(OH)3

d.4) Ácido nitroso [hidrogeno(dioxidonitrato)]

d.5) Sulfato de sodio [tetraoxidosulfato de disodio]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

Para las moléculas SiF4 y AsH3:

a) Represente el diagrama de Lewis de las dos moléculas. (0,5 puntos)

b) Razone la geometría de ambas moléculas. (0,5 puntos)

c) Justifique si son polares o apolares. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) KHSeO4

d.2) CaO2

d.3) Ácido fosfórico [trihidrogeno(tetraoxidofosfato)]

d.4) Fosfano [trihidruro de fósforo]

d.5) Au(OH)3

Datos: números atómicos (Z): Si=14; F=9; As=33; H=1.

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Existen dos alcoholes y un éter con la misma fórmula molecular C3H8O. Dé sus fórmulas y nombres. (0,6 puntos)

b) Nombre y formule el producto orgánico que se obtiene al deshidratar el 1-metil-1-ciclohexanol [1-metilciclohexan-1-ol]. (0,9 puntos)

c) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

c.1) CH3−CH(CH3)−CONH2

c.2) CH(OH)2−CH2OH

c.3) 3-Oxopentanal

c.4) 3-Metil-2-penten-1-ol [3-metilpent-2-en-1-ol]

c.5) 2,5-Dimetilfenol [2,5-dimetil-1-hidroxibenceno]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Formule y nombre los compuestos que se forman e indique también el tipo de reacciones que son: (0,5 puntos)

a.1) CH3OH+HCl→‾+H2O

a.2) 2-Metil-2-buteno+HCl→‾

b) Indique cuál de los siguientes compuestos orgánicos presenta isomería cis-trans: propanamida, eteno, 1,2-dibromoeteno y ciclobutano. (0,5 puntos)

c) Indique si alguno de los compuestos del apartado b) posee isomería óptica. Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) CH3−CH(CH3)−CHO

d.2) CH≡C−CONH2

d.3) Ácido 4-metil-3-oxopentanoico

d.4) 2,3-Dimetilfenol [2,3-dimetil-1-hidroxibenceno]

d.5) 1,2,3-Propanotriol [propano-1,2,3-triol]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 10 litros se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2. Tras calentarlo a 1250 °C se establece el siguiente equilibrio:

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

Cuando se analiza la mezcla gaseosa, se encuentran 0,35 moles de CO2.

a) Calcule la composición molar de la mezcla gaseosa en el equilibrio. (1 punto)

b) El valor de la constante de equilibrio Kc. (0,5 puntos)

c) Si experimentalmente se comprueba que la reacción es de orden 1 para el CO2 y de orden 2 para el H2, escriba la expresión de la ecuación cinética (velocidad de reacción). (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

Se disuelve hidróxido de cobre (II) [dihidróxido de cobre] en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. La concentración de iones OH− en la disolución es 2,29⋅10−7 M. Calcule:

a) La concentración molar de iones Cu2+ de esta disolución. (0,8 puntos)

b) El valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura. (0,8 puntos)

c) Razone qué sucederá si a la disolución le añadimos una cierta cantidad de una sal muy soluble como cloruro de cobre (II) [dicloruro de cobre]. (0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

Para una disolución acuosa 0,1 M de NaOH, calcule:

a) El pH de la disolución. (0,5 puntos)

b) El valor de pH obtenido cuando a 500 mL de la disolución anterior le añadimos 100 mL de HCl 0,1 M. (1 punto)

c) El volumen de ácido o base 0,1 M que hay que añadir a la disolución del apartado b) para su neutralización completa. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se añaden 7,0 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcule:

a) El grado de disociación del amoníaco. (1,2 puntos)

b) El pH de la disolución resultante. (0,8 puntos)

Datos: Kb=1,8⋅10−5. Masas atómicas: H=1 u; N=14 u.

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

I2+HNO3→HIO3+NO2+H2O

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? (0,4 puntos)

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. (1 punto)

c) Ajuste la reacción molecular. (0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Electrólisis

Responda a las siguientes cuestiones de electroquímica:

a) ¿Cuánto tiempo es necesario para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0,1 M de cloruro de oro (III) [tricloruro de oro] si se emplea una corriente de 2,5 A? (1 punto)

b) ¿Qué volumen de cloro, medido a una presión de 740 mm de Hg y 25 °C, se desprenderá en el ánodo? (1 punto)

Datos: F=96485 C⋅mol−1; R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1; 1 atm = 760 mm de Hg. Masas atómicas: Cl=35,5 u; Au=196,9 u.

Ver la solución del ejercicio 10

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