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Examen de Química de Islas Canarias 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Islas Canarias, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:

a) Tenemos dos elementos A y B, y dos números atómicos (

Z

): 17 y 19, pero no sabemos a cuál corresponde cada uno de ellos. Sabiendo que A con B forma un compuesto iónico y que

A_{2}

es un compuesto covalente, justifique qué número atómico corresponde a A y cuál corresponde a B. (1 punto)

b) Razone, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y periodo al que pertenece cada uno. (0,5 puntos)

c) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

c.1)

N_{2} O

c.2)

{CuCl}_{2}

c.3) Ácido perbrómico [hidrogeno(tetraoxidobromato)]

c.4)

{Fe(OH)}_{3}

c.5) Clorato de potasio [trioxidoclorato de potasio]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

Dadas las siguientes moléculas: triclorometano y trifluoruro de nitrógeno [fluoruro de nitrógeno (III)]:

a) Escriba las estructuras de Lewis de cada una de ellas, indicando si el átomo central posee pares de electrones no compartidos. (0,5 puntos)

b) Razone la geometría de ambas moléculas. (0,5 puntos)

c) Razone si las moléculas son polares o apolares. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1)

{Na}_{2} {HPO}_{4}

d.2) Ácido carbónico [dihidrogeno(trioxidocarbonato)]

d.3) Sulfuro de hierro (II) [sulfuro de hierro]

d.4)

{Au(OH)}_{3}

d.5)

{SnCl}_{2}

Datos: números atómicos (

Z

C = 6

;

Cl = 17

;

H = 1

;

F = 9

;

N = 7

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Nombre y/o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

a.1)

{CH}_{2} = CH - CH(OH) - COOH

a.2)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - O - {CH}_{3}

a.3) 3-Cloro-2-butanona [3-clorobutan-2-ona]

a.4) 1,3-Butadieno [buta-1,3-dieno]

a.5) 2-Metilpropanamida [metilpropanamida]

b) Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica. (0,5 puntos)

c) Si hacemos reaccionar 2-butanol [butan-2-ol] con ácido sulfúrico en caliente, ¿qué compuesto se obtiene? Formule y nombre dicho compuesto e indique el tipo de reacción que tiene lugar. (0,5 puntos)

d) Dado el alqueno

C_{4} H_{8}

, formule y nombre tres posibles isómeros. ¿Presentará alguno de ellos isomería cis-trans? En caso afirmativo nómbrelos. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Nombre y/o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

a.1) 3-Metilciclopentanol [3-metilciclopentan-1-ol]

a.2)

{CH}_{3} - CO - CH ({CH}_{3}) - {CH}_{3}

a.3) Dietil éter [etoxietano]

a.4) Ácido 2-clorobutanoico

a.5)

HC \equiv C - {CH}_{2} = {CH}_{2}

b) El etanoato de 2-etilhexilo es un líquido de sabor dulzón que se emplea en la industria del cuero y en la elaboración de perfumes. Escriba una reacción que permita obtener dicho compuesto a partir de un ácido carboxílico y un alcohol. Razone si presentará dicho compuesto isomería óptica. (0,5 puntos)

c) Clasifique y complete las siguientes reacciones nombrando el compuesto que se obtiene: (1 punto)

c.1)

2-cloropropano + NaOH (medio acuoso) \to \underline{} + \underline{}

c.2)

2-buteno + H_{2} O (medio \overset{ˊ}{a} cido) \to \underline{}

c.3)

propeno + {Cl}_{2} \to \underline{}

c.4)

2-butanol \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} \underline{} + H_{2} O

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente industrial de 123 litros se introducen 4,2 moles de selenio y 4,5 moles de hidrógeno [dihidrógeno], se calienta la mezcla hasta los 1000 K, estableciéndose en esas condiciones un equilibrio cuya

K_{p}

tiene un valor de 5,0:

Se (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} Se (g)

Calcule:

a) El valor de la constante de concentraciones (

K_{c}

). (0,4 puntos)

b) Las concentraciones molares de cada una de las especies en el equilibrio. (0,8 puntos)

c) Las presiones parciales de cada uno de los gases y la presión total en el equilibrio. (0,8 puntos)

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas:

Se = 79 u

;

H = 1 u

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

Resuelva las siguientes cuestiones:

a) En una disolución preparada a partir de cloruro de plomo (II) [dicloruro de plomo], la concentración máxima de

{Pb}^{2 +}

es de

1,21 \cdot 10^{- 3}

M. Calcule su constante del producto de solubilidad (

K_{p s}

). (0,8 puntos)

b) Si sabemos que la constante de solubilidad (

K_{p s}

) del sulfuro de plomo (II) [sulfuro de plomo] es

7,0 \cdot 10^{- 28}

, ¿cuál será la concentración molar de

{Pb}^{2 +}

en una disolución saturada? (0,8 puntos)

c) Razone qué le ocurrirá a una disolución saturada de dicloruro de plomo si disolvemos en ella un compuesto muy soluble como el cloruro de sodio. (0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se prepara una disolución de ácido fórmico [ácido metanoico] disolviendo 2,30 g de dicho ácido en agua hasta alcanzar un volumen 0,5 litros. El pH de la disolución obtenida es 2,36. Calcule:

a) El grado de disociación del ácido (

α

). (1,4 puntos)

b) La constante de acidez (

K_{a}

) del ácido metanoico. (0,6 puntos)

Datos: masas atómicas:

C = 12 u

;

H = 1 u

;

O = 16 u

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

Disolvemos 4 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 250 mL de disolución. Calcule:

a) El pH de la disolución. (0,5 puntos)

b) Si se diluye la disolución anterior añadiendo agua hasta 2 litros, ¿cuál será el pH? (0,5 puntos)

c) Si en un matraz añadiéramos 500 mL de una disolución de ácido yodhídrico [yoduro de hidrógeno] 0,3 M a los 250 mL de la disolución de hidróxido de sodio inicial, ¿cuál será el nuevo pH? Escriba la reacción neutralización. (1 punto)

Datos: masas atómicas:

Na = 23 u

;

O = 16 u

;

H = 1 u

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para la reacción de oxidación-reducción siguiente:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + HI \to {CrI}_{3} + KI + I_{2} + H_{2} O

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? (0,4 puntos)

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. (1 punto)

c) Ajuste la reacción global. (0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Pilas galvánicas

Responda a las siguientes cuestiones de electroquímica:

a) Para evitar la oxidación de una conducción de hierro metálico se emplean los llamados «ánodos de sacrificio» (piezas de otro metal que se oxidan en lugar del hierro). Si empleamos con esa finalidad unas barras de magnesio, escriba la reacción que se produciría entre ellos y su potencial (f.e.m.). (1 punto)

b) Calcule la cantidad de magnesio que se debe emplear, cuando pasa una corriente de 0,2 A durante 1 año. (1 punto)

Datos:

E^{o} ({Mg}^{2 +} / Mg) = - 2,34 V

;

E^{o} ({Fe}^{3 +} / Fe) = - 0,04 V

;

F = 96485 C \cdot {mol}^{- 1}

. Masa atómica:

Mg = 24,3 u

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