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Examen de Química de Islas Canarias 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Islas Canarias, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Para la especie química

_{16}^{32} X^{2 -}

:

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee. (0,5 puntos)

b) ¿Podrá tener esa especie la misma configuración electrónica que

_{19}^{39} Y^{1 +}

? Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

c) Teniendo en cuenta la posición de X e Y en la tabla periódica, razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (X) e (Y) y escriba la fórmula del compuesto resultante. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1)

{ZnH}_{2}

d.2)

{Sb}_{2} O_{3}

d.3)

{Sr(OH)}_{2}

d.4) Selenato de cobalto (III) [tris(tetraoxidoselenato) de dicobalto]

d.5) Yodato de potasio [trioxidoyodato de potasio]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

Para las moléculas trifluoruro de fósforo [fluoruro de fósforo (III)] y trifluoruro de boro:

a) Escriba sus estructuras de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos en el átomo central. (0,5 puntos)

b) Razone la geometría de ambas moléculas. (0,5 puntos)

c) Justifique la posible polaridad de ambas. (0,5 puntos)

d) Formule o nombre los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1)

{KHSO}_{4}

d.2)

{Na}_{2} O_{2}

d.3) Ácido fosfórico [trihidrogeno(tetraoxidofosfato)]

d.4) Borano [trihidruro de boro]

d.5)

{Hg(OH)}_{2}

Datos: números atómicos (

Z

B = 5

;

F = 9

;

P = 15

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

a.1)

{CH}_{2} Br - {CH}_{2} - CO - {CH}_{3}

a.2)

{CH}_{3} - CHBr - {CH}_{2} - CH ({CH}_{3}) - COOH

a.3) Butanonitrilo

a.4) 3,5-Dimetil-3-hexanol [3,5-dimetilhexan-3-ol]

a.5) Dietilamina [N-etiletanamina]

b) Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, señalando en su caso los carbonos asimétricos con (*). (0,5 puntos)

c) Formule y nombre los tres isómeros de fórmula molecular

C_{5} H_{12}

. (0,5 puntos)

d) El fenol [hidroxibenceno] reacciona en medio ácido con el ácido acético [ácido etanoico]. Escriba la reacción que tiene lugar. ¿Qué tipo de reacción es? (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

a.1)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH ({CH}_{3}) - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH

a.2)

{CH}_{3} - NH - {CH}_{2} - {CH}_{3}

a.3) Ácido 2-oxobutanoico

a.4) 3-Metilpentanamida

a.5) 1,2-Dimetilciclohexano

b) Razone si alguno de los siguientes compuestos presenta isomería geométrica y nómbrelos: eteno, 1,2-dicloroetano y 2-buteno. (0,5 puntos)

c) ¿Reaccionará alguno de los tres compuestos anteriores con

HCl

? En caso de ser afirmativa su respuesta, escriba la o las reacciones correspondientes. (0,5 puntos)

d) ¿Presentará isomería óptica alguno de los compuestos del apartado a)? Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 5 litros introducimos 1,25 moles de amoniaco estableciéndose el equilibrio:

2 {NH}_{3} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + N_{2} (g)

Transcurrido un tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio, quedan 0,31 moles de amoniaco.

a) Calcule las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio. (0,8 puntos)

b) Determine el valor de la constante

K_{c}

. (0,4 puntos)

c) Si la entalpía y la entropía estándar de la descomposición de amoníaco son

46,2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

- 193 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

respectivamente, justifique numéricamente si la reacción será espontánea a 25 °C. (0,8 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

Se pretende preparar una disolución saturada de sulfuro de plata [sulfuro de diplata] cuya constante del producto de solubilidad es

2,1 \cdot 10^{- 49}

. Calcule:

a) Su solubilidad molar. (0,8 puntos)

b) La concentración de iones

{Ag}^{+}

presentes en esta disolución expresada como

g / L

. (0,6 puntos)

c) Si accidentalmente introducimos, en esa disolución saturada, un ácido fuerte que favorece el desprendimiento del gas venenoso

H_{2} S

, ¿se disolverá más sulfuro de diplata? Razone su respuesta. (0,6 puntos)

Datos: masa atómica:

Ag = 107,8 u

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se prepara una disolución acuosa de amoníaco que contiene 0,68 g de ese compuesto en 2 litros. Si la constante de basicidad es

1,8 \cdot 10^{- 5}

, calcule:

a) El grado de disociación (

α

). (1 punto)

b) La concentración molar de iones

{NH}_{4}^{+}

presentes en la disolución. (0,5 puntos)

c) El pH de la disolución. (0,5 puntos)

Datos: masas atómicas:

N = 14 u

;

H = 1 u

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

Calcule el pH de las siguientes disoluciones:

a) Una disolución de 10,95 g de ácido clorhídrico [cloruro de hidrógeno] en agua hasta preparar 5 litros. (0,5 puntos)

b) Una disolución de hidróxido de potasio 0,075 M. (0,5 puntos)

c) Escriba la reacción de neutralización y calcule el pH de la disolución obtenida cuando se mezclan 50 mL de la disolución de ácido clorhídrico del apartado a) con 30 mL de la disolución de hidróxido de potasio del apartado b). (1 punto)

Datos: masas atómicas:

Cl = 35,5 u

;

H = 1 u

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + {FeCl}_{2} + HCl \to {CrCl}_{3} + {FeCl}_{3} + KCl + H_{2} O

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce. (0,4 puntos)

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. (1 punto)

c) Ajuste la reacción molecular. (0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Pilas galvánicas

Se quiere construir en un laboratorio una pila que proporcione la máxima fuerza electromotriz posible, y se dispone de varillas de plata, cobre y estaño, así como disoluciones 1 M de

{Ag}^{+}

{Cu}^{2 +}

{Sn}^{2 +}

.

a) Justifique qué tendría que usar como ánodo y qué como cátodo. Indique la reacción ajustada de la pila. (0,8 puntos)

b) Escriba la notación de la pila que ha construido y el valor de su potencial o fuerza electromotriz. (0,6 puntos)

c) Razone si reaccionarán con un ácido las varillas de cobre y de estaño. (0,6 puntos)

Datos:

E^{0} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

;

E^{0} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,34 V

;

E^{0} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,14 V

;

E^{0} (H^{+} / H_{2}) = 0,00 V

Ver la solución del ejercicio 10