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Examen de Química de Islas Canarias 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Islas Canarias, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Indique el número total de protones, neutrones y electrones que contiene el ion

{Sr}^{2 +}

(

Z = 38

A = 87

). (0,5 puntos)

b) Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos

A (Z = 16)

B (Z = 9)

C (Z = 8)

, justifique cuál de ellos será el menos electronegativo. (0,5 puntos)

c) Razone qué tipo de enlace se producirá cuando se unan A y B, y dé una posible fórmula del compuesto. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1)

{CaCO}_{3}

d.2)

{KMnO}_{4}

d.3)

({NH}_{4})_{2} {SO}_{4}

d.4) Yoduro de plomo (IV) [tetrayoduro de plomo]

d.5) Cloruro de cromo (III) [tricloruro de cromo]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

Para las moléculas trifluoruro de nitrógeno y tetrafluoruro de carbono:

a) Dé sus estructuras de Lewis. (0,5 puntos)

b) Justifique la geometría de ambas moléculas. (0,5 puntos)

c) A partir de sus geometrías moleculares, razone cómo será la polaridad de cada una de ellas. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1)

{KHSO}_{4}

d.2)

{MgO}_{2}

d.3)

{CaO}_{2}

d.4) Ácido crómico [dihidrogeno(tetraoxidocromato)]

d.5) Hidróxido de níquel (II) [dihidróxido de níquel]

Datos: números atómicos:

C = 6

;

N = 7

;

F = 9

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

a.1)

{CH}_{3} - CO - {CH}_{3}

a.2)

{CH}_{3} - CHF - COOH

a.3) Etoxieteno [eteniletiléter]

a.4) Benzoato de propilo

a.5) Butanodial

b) Justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica. (0,5 puntos)

c) Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula

C_{5} H_{12} O

. (0,5 puntos)

d) ¿Posee el etanol algún isómero de posición? ¿Y el 1-propanol? Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Complete y ajuste las siguientes reacciones e indique de qué tipo son cada una de ellas: (1 punto)

a.1)

{CH}_{3} - CH = {CH}_{2} + HBr \to \underline{}

a.2)

{CH}_{3} - {CH}_{2} OH \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} \underline{}

a.3)

{CH}_{3} - COOH + {CH}_{3} OH \to \underline{} + \underline{}

a.4)

C_{4} H_{10} + O_{2} \to \underline{} + \underline{}

b) Formule y nombre dos isómeros geométricos de fórmula

C_{4} H_{8}

. (0,5 puntos)

c) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

c.1) 3-Metilhexano

c.2) N,N-dimetilmetanamida

c.3) 2-Metilbutanoato de etilo

c.4)

{CH}_{3} - O - {CH}_{2} - {CH}_{3}

c.5)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH ({CH}_{3}) - CHOH - {CH}_{2} - COOH

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 5 litros se introducen 0,28 moles de

N_{2} O_{4}

a 50 °C. A esa temperatura, el

N_{2} O_{4}

se disocia según la siguiente reacción:

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

Al alcanzarse el equilibrio, la presión total es 2 atm. Calcule:

a) Las presiones parciales de

N_{2} O_{4}

{NO}_{2}

en el equilibrio. (1 punto)

b) El grado de disociación del

N_{2} O_{4}

a esa temperatura. (0,5 puntos)

c) Los valores de

K_{c}

K_{p}

a 50 °C. (0,5 puntos)

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

El sulfato de bario (

{BaSO}_{4}

) es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ion

{Ba}^{2 +}

es tóxico. A 25 °C, para obtener una disolución saturada, se disuelven

1,225 \cdot 10^{- 3}

g de

{BaSO}_{4}

en agua, hasta alcanzar un volumen de 500 mL de disolución.

a) ¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones presentes en la disolución saturada de

{BaSO}_{4}

? (1 punto)

b) Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de esta sal a 25 °C. (0,4 puntos)

c) ¿Cómo afectaría, a la cantidad de sulfato de bario disuelto, si añadimos a esta una cierta cantidad de una sal muy soluble como el sulfato de sodio (

{Na}_{2} {SO}_{4}

)? Justifique su respuesta. (0,6 puntos)

Datos: masas atómicas:

Ba = 137,3 u

;

S = 32 u

;

O = 16 u

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

La constante de basicidad

K_{b}

del amoniaco es igual a

1,8 \cdot 10^{- 5}

a 25 °C. Para una disolución acuosa 0,2 M de amoniaco, calcule:

a) Las concentraciones de las especies iónicas presentes en esa disolución. (1,2 puntos)

b) El grado de disociación del amoniaco. (0,4 puntos)

c) El pH de la disolución. (0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

Sabiendo que la concentración del ácido clorhídrico de un jugo gástrico es 0,15 M, determine:

a) El pH de ese jugo gástrico. (0,5 puntos)

b) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico hay en 100 mL de ese jugo? (0,5 puntos)

c) ¿Qué cantidad, en gramos, de hidróxido de magnesio (dihidróxido de magnesio) habrá que añadir para que reaccione totalmente con el ácido clorhídrico contenido en esos 100 mL de jugo gástrico? (1 punto)

Datos: masas atómicas:

H = 1 u

;

O = 16 u

;

Mg = 24,3 u

;

Cl = 35,5 u

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

En los siguientes casos:

a) Si mezclamos una disolución que contiene ion permanganato [

{MnO}_{4}^{-}

] en medio ácido con otra que contiene ion

{Sn}^{2 +}

y se obtienen entre otros productos los iones

{Mn}^{2 +}

{Sn}^{4 +}

, escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica correspondiente. (1 punto)

b) Si introducimos una lámina de cobre o una lámina de plomo en una disolución de carácter ácido, razone si alguna de ellas se disuelve y escriba y ajuste las reacciones correspondientes. (1 punto)

Datos:

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,34 V

;

E^{o} ({Pb}^{2 +} / Pb) = - 0,13 V

;

E^{o} (H^{+} / H_{2}) = 0,00 V

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Ejercicio 10: Electrólisis

Se hace pasar una corriente eléctrica de 2,5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de

{NiCl}_{2}

.

a) Escriba las reacciones que tendrán lugar en el ánodo y el cátodo y señale el signo de cada electrodo. (0,4 puntos)

b) ¿Cuántos gramos de níquel metálico se depositarán? (0,8 puntos)

c) Calcule los moles de gas cloro [dicloro] que se desprenden y su volumen medido a 25 °C y 1 atm. (0,8 puntos)

Datos:

F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas:

Ni = 58,7 u

;

Cl = 35,5 u

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 10