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Examen de Química de Islas Canarias 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Islas Canarias, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

Para las moléculas dicloruro de oxígeno y trifluoruro de fósforo [fluoruro de fósforo (III)]:

a) Escriba sus estructuras de Lewis y razone cuál sería su geometría molecular. (1 punto)

b) Justifique la polaridad de ambas moléculas. (0,5 puntos)

c) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

c.1) MgCO3

c.2) OBr2

c.3) H2SO3

c.4) Hidruro de níquel (III) [trihidruro de níquel]

c.5) Hidróxido de estaño (IV) [tetrahidróxido de estaño]

Datos: números atómicos (Z): F=9; O=8; P=15; Cl=17.

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Ejercicio 2: Propiedades periódicas

Dados los elementos (A) y (B) con números atómicos 8 y 19 respectivamente:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. (0,5 puntos)

b) Justifique, en base a sus configuraciones electrónicas, el grupo y el periodo al que pertenece cada uno. (0,5 puntos)

c) Razone qué tipo de enlace se formará entre los elementos (A) y (B) y cuál sería la fórmula del compuesto resultante. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) H3PO4

d.2) Fe2O3

d.3) Co(OH)3

d.4) Ácido nitroso [hidrogeno(dioxidonitrato)]

d.5) Sulfato de sodio [tetraoxidosulfato de disodio]

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Ejercicio 3: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones de química orgánica:

a) Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son: (0,5 puntos)

a.1) CH2=CH2+HCl→‾

a.2) CH3−CH2−CH2OH→ H2SO4 ‾+‾

b) Para cada uno de los siguientes compuestos, CH3−CH2−CHOH−CH3 y CH3−CH2−CHO, formule y nombre un isómero e indique el tipo de isomería que presenta. (0,5 puntos)

c) Indique si alguno de los dos compuestos del apartado b) posee isomería óptica. Justifique su respuesta. (0,5 puntos)

d) Nombre o formule los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) CH3−CH(CH3)−CH2OH

d.2) CH2=CH−CONH2

d.3) Ácido 3-oxopentanoico

d.4) 2,5-Dimetilfenol [2,5-dimetil-1-hidroxibenceno]

d.5) 1,2,3-Propanotriol [propano-1,2,3-triol]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Orgánica

Para el compuesto orgánico CH2=CH−CH2−CH3:

a) Justifique si el compuesto presentará isomería geométrica. (0,5 puntos)

b) Razone si es cierta la siguiente afirmación: «Este compuesto reaccionará con HI para dar como compuesto mayoritario 1,2-diyodobutano». (0,5 puntos)

c) Escriba su reacción de combustión ajustada. (0,5 puntos)

d) Formule o nombre los siguientes compuestos: (0,5 puntos)

d.1) CH3−CH2−O−CH3

d.2) CH3−CH2−CH2−CO−CH3

d.3) CH3−CH(Cl)−COOH

d.4) Dimetilamina [N-metilmetanamina]

d.5) 2-Yodopentanal

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 4 litros se introducen 5 moles de COBr2 y se calienta hasta la temperatura de 350 K. Si la constante del equilibrio de disociación del COBr2 es Kc=0,190:

COBr2(g)⇌CO(g)+Br2(g)

Calcule:

a) El grado de disociación. (1 punto)

b) La concentración molar de todas las especies en equilibrio. (0,5 puntos)

c) La constante de presiones Kp. (0,5 puntos)

Datos: R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1.

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Ejercicio 6: Solubilidad

La solubilidad del hidróxido de cadmio [dihidróxido de cadmio] a 25 °C es 1,2⋅10−5 M.

a) Calcule su constante del producto de solubilidad. (1 punto)

b) Calcule la concentración de iones Cd2+, expresada en g/L, de esa disolución saturada. (0,5 puntos)

c) Razone el aumento o disminución de la solubilidad del dihidróxido de cadmio por la adición de hidróxido de sodio. (0,5 puntos)

Datos: masa atómica: Cd=112,4 u.

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Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se prepara una disolución de ácido acético [ácido etanoico] de concentración 5,5⋅10−2 M.

a) Calcule el grado de disociación del ácido acético en esta disolución y su pH. (1 punto)

b) Calcule la concentración de ion acetato [ion etanoato] en el equilibrio. (0,5 puntos)

c) Justifique si podríamos obtener el mismo pH por disolución de una sal muy soluble como el acetato de sodio [etanoato de sodio]. (0,5 puntos)

Datos: Ka (ácido etanoico) =1,8⋅10−5.

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Ejercicio 8: pH

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de HBr para que tenga pH = 2,5. (0,5 puntos)

b) Si a 50 mL de una disolución de HCl 0,1 M se le añaden 20 mL de otra disolución de KOH 0,3 M, calcule el pH de la mezcla resultante. (1 punto)

c) ¿Qué volumen de ácido o base (HCl o KOH) de los utilizados en el apartado anterior habrá que añadir a la mezcla para conseguir una neutralización completa? (0,5 puntos)

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:

K2Cr2O7+HI+HClO4→Cr(ClO4)3+KClO4+I2+H2O

a) ¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce? (0,4 puntos)

b) Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón. (1 punto)

c) Ajuste la reacción molecular. (0,6 puntos)

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Ejercicio 10: Pilas galvánicas

Se construye una pila con una varilla de manganeso sumergida en una disolución 1 M de Mn2+ y una varilla de hierro en una disolución 1 M de Fe3+.

a) Escriba la reacción que tendrá lugar en cada electrodo, indicando si corresponde al ánodo o cátodo, y su signo. (0,5 puntos)

b) Dé la notación de la pila que se formará. (0,5 puntos)

c) Calcule el potencial o fuerza electromotriz de la pila (f.e.m.). (0,5 puntos)

d) Justifique si el manganeso metálico reaccionará en presencia de un ácido. (0,5 puntos)

Datos: Eo(Mn2+/Mn)=−1,18 V; Eo(Fe3+/Fe)=−0,04 V; Eo(H+/H2)=0,00 V.

Ver la solución del ejercicio 10

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