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Examen de Química de País Vasco 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

A1. Cuando se encierran 1,36 moles de hidrógeno molecular y 0,78 moles de monóxido de carbono en un recipiente de 1 litro, a 160 ºC, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según:

H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es

0,12 m o l \cdot L^{- 1}

a) Ajustar la reacción. (0,25)
b) Calcular

K_{c}

para ese equilibrio a esa temperatura. (1,00)
c) Calcular

K_{p}

para ese equilibrio a esa temperatura. (0,50)
d) Indicar qué ocurriría al equilibrio si se disminuyera el volumen del sistema. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Grado de disociación

A2. Una disolución acuosa

3 \cdot 10^{- 2}

M de un ácido monoprótico HA tiene un pH de 4. Calcular:

a) La concentración molar de

A^{-}

en disolución y el grado de disociación del ácido. (1,00)
b) El valor de la constante

K_{a}

del ácido. (1,00)
c) El valor de la constante

K_{b}

de la base conjugada del ácido. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Solubilidad

A3. Una disolución tiene una concentración

1,0 \cdot 10^{- 3}

M en iones

S r^{2 +}

y 2 M en iones

C a^{2 +}

. Se le añade lentamente sulfato de sodio sólido que es soluble (suponemos que la adición de sulfato de sodio no altera apreciablemente el volumen de la disolución). Los

K_{p s}

del sulfato de estroncio y sulfato de calcio son respectivamente

7,6 \cdot 10^{- 7}

2,4 \cdot 10^{- 5}

. Calcular:

a) La concentración de sulfato que habrá en el momento en que comience la precipitación del primer ion y cuál será este. (1,25)
b) La concentración del ion que ha precipitado en primer lugar cuando empiece a precipitar el segundo ion. (1,25)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

A4. El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con HCl, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente ecuación:

F e C l_{2} (a q) + K_{2} C r_{2} O_{7} (a q) + H C l (a q) \to F e C l_{3} (a q) + C r C l_{3} (a q) + H_{2} O (l)

En un recipiente adecuado se colocan 3,172 g de cloruro de hierro (II), 80 mL de dicromato de potasio 0,06 M y se añade HCl en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción.

a) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. (0,50)
b) Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. (0,50)
c) Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón. (0,50)
d) Calcular la masa en gramos de cloruro de hierro (III) que se obtendrá. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

B1. Indicar el tipo de enlace que debe romperse para:

a) Disolver cloruro de calcio en agua. (0,50)
b) Vaporizar bromo. (0,50)
c) Fundir oro. (0,50)
d) Vaporizar agua. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Pilas galvánicas

B2. Se quiere construir una pila Daniell.

a) Indicar los materiales y reactivos que serán necesarios. (0,50)
b) Realizar un esquema o dibujo de la pila señalando el ánodo y el cátodo. (0,50)
c) Explicar para qué sirve el puente salino. (0,50)
d) Escribir la notación de la pila Daniell. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Energía libre de Gibbs

C1. Razonar a qué temperaturas serán espontáneos los procesos con los siguientes parámetros termodinámicos:

a)

Δ H > 0; Δ S > 0

(0,50)
b)

Δ H < 0; Δ S > 0

(0,50)
c)

Δ H < 0; Δ S < 0

(0,50)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Propiedades periódicas

C2. Explicar la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados:

a) Para n = 2, hay 5 orbitales d. (0,50)
b) En el orbital 3p el número cuántico n vale 1. (0,50)
c) El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n = 4 y m = - 2 es cuatro. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Propiedades periódicas

C3. A y Z son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responder razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) A tiene la primera energía de ionización mayor que Z. (0,50)
b) Z tiene menor afinidad electrónica que A. (0,50)
c) A tiene mayor radio atómico que Z. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

C4. Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes pares de compuestos y explique el tipo de isomería que presentan entre sí:

a) Ácido propanoico y acetato de metilo. (0,50)
b) Propanoato de metilo y acetato de etilo. (0,50)
c) 2,2-Dimetilhexano y 3-etil-2-metilpentano. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 10