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Examen de Química de País Vasco 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Grado de disociación

A1. Los ácidos metanoico (

H C O_{2} H

) y etanoico (

C H_{3} C O_{2} H

) son débiles y sus respectivas constantes de ionización son:

K_{a [H C O_{2} H]} = 1,7 \cdot 10^{- 4}

K_{a [C H_{3} C O_{2} H]} = 1,8 \cdot 10^{- 5}

a) Calcula los grados de disociación (

α

) de dos disoluciones acuosas 0,5 M de cada ácido y exprésalos en tanto por ciento. Indica qué ácido se disocia más. (1,00)
b) Calcula la concentración de ácido etanoico en una disolución acuosa para que su pH sea igual al de un ácido metanoico 0,5 M. Indica dicho pH. (1,50)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Constante de equilibrio Kp

A2. El disulfuro de carbono (

C S_{2}

) y el hidrógeno reaccionan a 200 ºC según la ecuación:

C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g)

Se introducen 0,2 moles de

C S_{2}

y 0,6 moles de

H_{2}

en un recipiente de 1 L y se calienta la mezcla a 200 °C. Si la presión total tras alcanzar el equilibrio es de 23,28 atm:

a) ¿Cuántos moles de metano (

C H_{4}

) se formarán tras alcanzar el equilibrio? (1,25)
b) Calcula la constante de equilibrio (

K_{c}

) a 200 °C. (0,75)
c) Justifica cómo cambiará la concentración de metano en el equilibrio al disminuir la presión. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Electrólisis

A3. Se realiza la electrolisis de una disolución de cloruro de hierro (III) haciendo pasar una corriente de 8 amperios durante 2 horas por una celda electrolítica. (Constante de Faraday,

F = 96.500 C \cdot m o l^{- 1}

).

a) Describe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo de la celda. (1,00)
b) Calcula los gramos de hierro depositados. (0,75)
c) Calcula el tiempo que tendría que pasar la corriente por la celda para que se desprendan 10 L de

C l_{2} (g)

si dicho volumen se mide a 1 atm y 25 °C. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Geometría molecular

A4. Justifica la geometría de las siguientes moléculas covalentes de acuerdo con la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

a) Dibromuro de berilio. (0,50)
b) Tricloruro de aluminio. (0,50)
c) Tetracloruro de silicio. (0,50)
d) Explica razonadamente qué tipo de fuerzas hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos: a) Fundir hielo, b) Hervir bromo (

B r_{2}

), c) Fundir cloruro de sodio. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

B1. La concentración del ion plata de una disolución saturada de sulfato de plata (

A g_{2} S O_{4}

) es de

0,036 m o l \cdot L^{- 1}

. Calcula:

a) La concentración de ion sulfato en dicha disolución y el producto de solubilidad del sulfato de plata. (1,00)
b) ¿Se formará un precipitado de sulfato de plata al mezclar 2 L de nitrato de plata (aq) 0,05 M y 2 L de sulfato de sodio (aq) 0,06 M? Razona la respuesta. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Pilas galvánicas

B2. Estos son los componentes de una pila electroquímica:
Electrodos metálicos: plata y magnesio
Electrólitos: nitrato de magnesio(II) (aq) 1M y nitrato de plata (aq) 1M
Puente salino: nitrato potásico (aq)
Datos:

E^{0} (A g^{+} / A g) = + 0,80 V

;

E^{0} (M g^{2 +} / M g) = - 2,37 V

a) Completa la figura de la pila y asigna cada componente a una semipila. (0,40)
b) Indica qué electrodo actuará como cátodo. (0,40)
c) Escribe la ecuación química del proceso que ocurre en el ánodo. (0,40)
d) Indica el sentido de la corriente de electrones en el hilo metálico. (0,40)
e) Indica hacia dónde se mueven los iones del puente salino. (0,40)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

C1. Dada la ecuación química:

A g_{2} S + H N O_{3} ⟶ A g_{2} S O_{4} + N O + H_{2} O

a) Indica qué átomos se oxidan o se reducen y los cambios que experimentan sus estados de oxidación. (0,50)
b) Escribe la ecuación molecular ajustada por el método del ion-electrón. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Orgánica

C2. Dada la fórmula molecular

C_{4} H_{9} B r

.

a) Dibuja y nombra las estructuras de 4 isómeros de dicha fórmula. (1,00)
b) Cuando uno de dichos isómeros se calienta con NaOH produce una mezcla de but-2-eno y but-1-eno. Escribe la ecuación química completa indicando de qué tipo de reacción se trata. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Estructura de Lewis

C3. De entre las siguientes estructuras de Lewis del dióxido de azufre (

S O_{2}

a) Selecciona la correcta y justifica por qué las demás son incorrectas. (0,50)
b) Describe la geometría de la molécula de

S O_{2}

empleando el método de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. (0,50)
c) Justifica si la molécula de

S O_{2}

es polar o no. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Energía libre de Gibbs

C4. Asumiendo que los valores de

Δ H^{\circ}

Δ S^{\circ}

de la siguiente reacción no dependen de la temperatura,

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H^{\circ} = + 149,8 k J; Δ S^{\circ} = + 159,1 J \cdot K^{- 1}

a) Indica si la reacción será espontánea a 25 ºC. (0,50)
b) Indica si la reacción será espontánea a 1.000 ºC. (0,50)
c) ¿A qué temperatura (en ºC) pasará de no ser espontánea a ser espontánea? (0,50)

Ver la solución del ejercicio 10