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Examen de Química de País Vasco 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

A1. El trióxido de azufre se disocia según la ecuación:

2 S O_{3} (g) ⇌ 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)

En un recipiente de 3 litros calentado a 500K se introducen 100 g de trióxido de azufre y, tras alcanzar el equilibrio, se forman 0,4 moles de oxígeno.

a) Calcular las constantes

K_{c}

K_{p}

para el equilibrio. (0,75)
b) Calcular el grado de disociación del trióxido de azufre y su presión parcial. (1,00)
c) El proceso es endotérmico, ¿cómo cambiará la concentración de

S O_{3}

si se disminuye la temperatura? ¿Y cuando se aumenta el volumen total? Razonar. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Cálculo de las constantes Ka y Kb

A2. Sabiendo que una disolución acuosa 0,5 M de amoníaco (

N H_{3}

) tiene un pH = 11,48.

a) Calcular la constante de basicidad

K_{b}

del amoníaco. (1,50)
b) ¿Cuántos mL de HCl(aq) 2 M se precisan para neutralizar 30 mL de la disolución de amoníaco anterior? (0,50)
c) Razonar cómo será el pH (ácido, básico, neutro) en el punto de neutralización. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Energía libre de Gibbs

A3. Dadas las siguientes reacciones y sus valores de

Δ H^{\circ}

(en kJ) y

Δ S^{\circ}

(en

J \cdot K^{- 1}

\begin{array}{ll} A) 2 O_{3} (g) ⟶ 3 O_{2} (g) & Δ H^{\circ} = - 285,3; Δ S^{\circ} = + 137,2 \\ B) 2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) ⟶ 3 S (s) + 2 H_{2} O (l) & Δ H^{\circ} = - 233,5; Δ S^{\circ} = - 424,2 \\ C) 2 H C l (g) ⟶ H_{2} (g) + C l_{2} (g) & Δ H^{\circ} = + 184,5; Δ S^{\circ} = - 373,6 \end{array}

a) Justificar cuál de las reacciones no será espontánea a ninguna temperatura. (0,75)
b) Justificar cuál de las reacciones será espontánea a cualquier temperatura. (0,75)
c) Indicar cuál de las reacciones pasará de ser no espontánea a espontánea con la temperatura. ¿A qué temperatura (en ºC) ocurrirá dicho cambio? (1,00)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

A4. Dada la reacción química:

N a C l O_{3} (a q) + M n (s) + H_{2} S O_{4} (a q) ⟶ C l_{2} (g) + M n S O_{4} (a q) + N a_{2} S O_{4} (a q) + H_{2} O (l)

a) Ajustar la reacción empleando el método del ion-electrón. (1,50)
b) Indicar razonadamente qué especie se oxida y qué especie se reduce. (0,50)
c) Si la reacción es completa, ¿cuántos mL de cloro gaseoso, medidos a 15 ºC y 1,5 atm, se formarán a partir de 42,5 g de clorato de sodio? (0,50)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Geometría molecular

B1. Dados los elementos X e Y cuyos números atómicos son 16 y 17 respectivamente:

a) Escribir sus configuraciones electrónicas. (0,50)
b) Deducir la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y. (0,50)
c) Indicar la geometría molecular del compuesto formado por X e Y a partir de la estructura de Lewis. (0,50)
d) Explicar qué elemento es más electronegativo y si la molécula formada por X e Y es polar o apolar. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Pilas galvánicas

B2. Con los datos de los potenciales normales de reducción de los halógenos:

(E_{C l_{2} / C l^{-}}^{0} = + 1,36 V; E_{B r_{2} / B r^{-}}^{0} = + 1,07 V; E_{I_{2} / I^{-}}^{0} = + 0,54 V)

a) Escribir las siguientes reacciones e indicar cuáles serán espontáneas: (1,50)
i) Oxidación del ion bromuro por yodo.
ii) Reducción de cloro por ion bromuro.
iii) Oxidación de yoduro con cloro.
b) Justificar cuál es la especie más oxidante y cuál es la más reductora. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

C1. A 25 °C se disuelve un máximo de 0,11 g de fluoruro de bario (

B a F_{2}

) en 100 mL de agua.

a) Calcular la concentración de iones fluoruro en una disolución saturada a 25 ºC. (0,75)
b) Calcular el producto de solubilidad (

K_{p s}

) del fluoruro de bario a 25 ºC. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

C2. El proceso analítico empleado para valorar vinagres comerciales se realiza con un montaje como el esquematizado aquí:

Figura del ejercicio

a) Escribir la ecuación química ajustada de la reacción, nombrar todas las sustancias que participan en la valoración y un indicador adecuado. (0,30)
b) Nombrar todo el material necesario, completar el montaje experimental e indicar qué sustancia(s) se coloca(n) en cada elemento del montaje. (0,40)
c) Describir el procedimiento operativo. (0,50)
d) Indicar los cambios que se observan a lo largo del proceso y cómo se sabe cuándo termina la valoración. (0,30)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

C3. Seleccionar razonadamente de entre las siguientes sustancias:

L i, C H_{4}, N H_{3}, H_{2} O, L i F, N e

a) Dos compuestos que forman enlaces de hidrógeno. (0,50)
b) Los dos compuestos con los menores puntos de ebullición. (0,50)
c) Dos compuestos conductores de la electricidad en estado líquido. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

C4. Dada la fórmula molecular

C_{4} H_{10} O

.

a) Dibujar y nombrar las estructuras de 4 alcoholes isómeros con dicha fórmula. (0,50)
b) Dibujar y nombrar las estructuras A y B, escribiendo las ecuaciones químicas que llevan a su formación, sabiendo que cuando el butan-1-ol se trata con

H_{2} S O_{4}

en caliente se forma el compuesto A, y que tratando el compuesto A con HBr da, mayoritariamente, el compuesto B. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 10