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Examen de Química de País Vasco 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

A1. En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de nitrógeno y 4 moles de hidrógeno y la mezcla se equilibra a 700 K según la reacción:

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

. Si la presión total del recipiente es de 21 atm, calcular:

a) La concentración de cada sustancia en el equilibrio. (1,00)
b) El valor de Kc a esa temperatura. (0,50)
c) El valor de Kp. (0,50)
d) ¿Cómo hay que cambiar la presión de la mezcla de reacción para disminuir la concentración de amoníaco? (0,50)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Valoraciones redox

A2. El ion

F e^{2 +}

se valora con permanganato potásico según la ecuación redox:

K M n O_{4} + F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} ⟶ M n S O_{4} + F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + H_{2} O

a) ¿Qué reactivo es el oxidante y cuál el reductor? Razonar. (0,50)
b) Ajustar la ecuación molecular mediante el método del ion-electrón. (1,00)
c) Una muestra de 1,5 g de hierro impuro se trata con

H_{2} S O_{4}

hasta que todo el hierro se transforma en

F e S O_{4}

. Si para completar la valoración del

F e^{2 +}

hacen falta 25 mL de

K M n O_{4}

0,1 M, calcular el porcentaje de hierro en la muestra. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

A3. Se prepara una disolución acuosa de una base débil (MOH) de concentración 0,05M. Sabiendo que la base se halla disociada en un 0,10%, calcular:

M O H (a q) + H_{2} O (l) ⇌ M^{+} (a q) + O H^{-} (a q)

a) El pH de la disolución. (1,00)
b) La constante de ionización de la base (Kb). (1,00)
c) ¿Cuántos mL de

H_{2} S O_{4}

0,1 M se necesitan para neutralizar 100 mL de la base MOH? (0,50)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Solubilidad

A4. Los productos de solubilidad del bromato de plata y del sulfato de plata son

K p s (A g B r O_{3}) = 5 \cdot 10^{- 5}

;

K p s (A g_{2} S O_{4}) = 1 \cdot 10^{- 5}

a) Expresar las solubilidades en

m o l \cdot L^{- 1}

. ¿Cuál de las dos sales es más soluble en agua? (1,00)
b) Se preparan dos disoluciones acuosas de un litro conteniendo cada una 1,7 g de

A g N O_{3}

. A una se añaden 10 g de

N a B r O_{3}

sólido y a la otra 10 g de

N a_{2} S O_{4}

. ¿Se formarán precipitados

A g B r O_{3}

A g_{2} S O_{4}

en las respectivas disoluciones? (1,50)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Energía libre de Gibbs

B1. Los siguientes datos corresponden a valores standard del mercurio líquido y gaseoso. Si se admite que no cambian con la temperatura, calcular:

H g (l) : Δ H_{f}^{\circ} = 0 k J \cdot m o l^{- 1}; S^{\circ} = 77,4 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

H g (g) : Δ H_{f}^{\circ} = 60,78 k J \cdot m o l^{- 1}; S^{\circ} = 174,7 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

a) El cambio de entalpía que ocurre al evaporar 100g de mercurio. Indicar si el proceso es exotérmico o endotérmico. (0,75)
b) El cambio de entropía que ocurre al evaporar 100g de mercurio. Indicar si en el proceso el sistema se ordena o se desordena. (0,75)
c) La temperatura normal de ebullición del mercurio en ºC, teniendo en cuenta que a dicha temperatura el mercurio líquido y gaseoso se hallan en equilibrio. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Orgánica

B2. Indicar si estas afirmaciones son verdaderas o falsas y justificar las respuestas en cada caso. Cuando sean falsas nombrar y formular el producto correcto de la reacción.

a) La adición de HCl al propeno produce 1-cloropropano. (0,50)
b) La oxidación fuerte de etanol con

K M n O_{4}

produce ácido etanoico. (0,50)
c) La deshidratación del 2-propanol con

H_{2} S O_{4}

produce propino. (0,50)
d) La condensación de ácido etanoico con 1-propanol produce propanoato de etilo. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

C1. Considerando las siguientes sustancias: K,

N H_{3}

, Ne,

C a C l_{2}

.

a) ¿Cuáles estarán formadas por moléculas o átomos aislados, enlaces metálicos, enlaces de hidrógeno y redes cristalinas a temperatura ambiente? Razonar. (0,50)
b) Asociar a cada sustancia una de estas temperaturas de fusión. Razonar. (0,50)

- 248^{\circ} C, 64^{\circ} C, 782^{\circ} C, - 78^{\circ} C

c) ¿Cuáles serán conductoras en estado líquido? Razonar. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Orgánica

C2. Nombrar y dibujar las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos:

a) Tres isómeros de fórmula molecular

C_{3} H_{6} O_{2}

. (0,75)
b) Cuatro alcoholes de fórmula molecular

C_{4} H_{10} O

. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

C3. Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción standard (

ε^{\circ}

(S n^{2 +} / S n) = - 0,16 V (C u^{2 +} / C u) = + 0,34 V (M n^{2 +} / M n) = - 1,18 V (A g^{+} / A g) = + 0,80 V (F e^{2 +} / F e) = - 0,44 V

a) ¿Cuál es el oxidante más fuerte de todos los metales e iones? ¿Cuál es el reductor más fuerte? Razonar. (0,50)
b) Al introducir una lámina de estaño en disoluciones de las siguientes sales, ¿en qué casos se depositará otro metal sobre la lámina? Razonar. (1,00)

C u S O_{4}, M n C l_{2}, F e S O_{4}, A g N O_{3}

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Propiedades periódicas

C4. El número atómico de un elemento químico es Z = 3.

a) Ubicarlo en la Tabla Periódica indicando su período y grupo. ¿Qué otro elemento neutro presenta la misma configuración electrónica que su catión? (0,50)
b) ¿Qué tipo de enlaces químicos formará el elemento de Z = 3 con otro elemento de Z = 16 y qué propiedades tendrá el compuesto resultante? (1,00)

Ver la solución del ejercicio 10