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Examen de Química de País Vasco 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

A1. Cuando se calienta el amoníaco se disocia según:

N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + H_{2} (g)

Se sabe que a una temperatura de 573 K y a la presión de 6 atm, el amoníaco está disociado en sus elementos en un 60%.

a) Ajustar la reacción. (0,25)
b) Determinar la presión parcial de cada componente de la mezcla. (0,75)
c) Calcular

K_{p}

para ese equilibrio a esa temperatura. (1,00)
d) Calcular

K_{c}

para ese equilibrio a esa temperatura. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: pH

A2. Se tiene una disolución acuosa 0,5 M de un ácido monoprótico débil, HA, con una constante de acidez

K_{a} = 1,9 \cdot 10^{- 5}

. Calcular:

a) El pH de la disolución. (1,50)
b) El grado de disociación del ácido. (0,50)
c) La molaridad que debería tener una disolución de HCl para que su pH fuese igual al de la disolución del ácido HA. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

A3. El magnesio reacciona con ácido nítrico según la siguiente ecuación:

M g + H N O_{3} ⟶ M g (N O_{3})_{2} + N O_{2} + H_{2} O

a) Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. (0,50)
b) Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. (0,50)
c) Ajustar la ecuación por el método del ion-electrón. (0,50)
d) Calcular el potencial de la pila en condiciones estándar. (Datos:

E_{M g^{2 +} / M g}^{0} = - 2,37 V

;

E_{N O_{3}^{-} / N O_{2}}^{0} = + 0,78 V

) (1,00)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Solubilidad

A4. El producto de solubilidad del sulfato de bario (

B a S O_{4}

) es

1 \cdot 10^{- 10}

a 25 °C. Calcular la solubilidad del sulfato de bario a esa temperatura:

a) En agua pura. (1,00)
b) En una disolución de sulfato de sodio (

N a_{2} S O_{4}

) 0,1 M (totalmente disuelto e ionizado). (1,50)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Geometría molecular

B1. Dadas las moléculas:

C S_{2}

H_{2} S

N H_{3}

.

a) Escribir sus estructuras de Lewis. (0,50)
b) Justificar sus geometrías según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y la polaridad de las mismas. (0,75)
c) Explicar razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para pasar de estado líquido a gaseoso cada una de estas sustancias. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Valoraciones redox

B2. Se quiere determinar la concentración de un agua oxigenada comercial mediante su valoración con una disolución de permanganato de potasio de concentración conocida (permanganimetría). En disolución ácida el permanganato (

M n O_{4}^{-}

) oxida el

H_{2} O_{2}

O_{2}

, reduciéndose a

M n^{2 +}

según la ecuación siguiente (sin ajustar):

K M n O_{4} + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} ⟶ K_{2} S O_{4} + M n S O_{4} + O_{2} + H_{2} O

a) Indicar los instrumentos y materiales que serán necesarios. (0,25)
b) Explicar el procedimiento de la valoración acompañándolo de un dibujo. (0,75)
c) Explicar por qué no se necesita indicador para esta valoración. (0,25)
d) Escribir la reacción ajustada que tiene lugar en esta valoración. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Energía libre de Gibbs

C1. Una reacción química presenta a 300 K de temperatura los siguientes valores termodinámicos:

Δ G = - 500 J \cdot m o l^{- 1}

Δ S = 10 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

. Calcular:

a) El valor de

Δ H

de la reacción a esa temperatura. (0,75)
b) Suponiendo que

Δ H

Δ S

no varían con la temperatura, determinar a partir de qué temperatura la reacción será espontánea. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Propiedades periódicas

C2. Para los siguientes grupos de números cuánticos:

(4, 2, 0, + 1 / 2); (3, 3, 2, - 1 / 2); (2, 0, 1, + 1 / 2); (2, 0, 0, - 1 / 2)

a) Indicar cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo, justificándolo. (0,50)
b) En aquellas combinaciones que son posibles, indicar el orbital en el que se encuentra el electrón. (0,50)
c) Ordenar razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Propiedades periódicas

C3. Dadas las siguientes especies: Ar,

C a^{2 +}

C l^{-}

a) Escribir sus configuraciones electrónicas. (0,50)
b) Ordenarlas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

C4. Completar las siguientes reacciones químicas, indicando en cada caso de qué tipo de reacción se trata. Nombrar los reactivos y formular y nombrar los productos resultantes.

a)

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H = C H_{2} + H B r ⟶

(0,50)
b)

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} O H + H_{2} S O_{4} (en caliente) ⟶

(0,50)
c)

C_{6} H_{6} + H N O_{3} (en medio sulf \overset{ˊ}{u} rico) ⟶

(0,50)

Ver la solución del ejercicio 10