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Examen de Química de País Vasco 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de País Vasco, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Grado de disociación

A1. Se sabe que 100 mL de una disolución de ácido propanoico

C H_{3} C H_{2} C O O H

contiene 0,74 g del ácido y tiene un pH de 2,95. Calcular:

a) La concentración de la disolución del ácido propanoico. (0,50)
b) El grado de disociación del ácido. (1,00)
c) La constante de ionización del ácido propanoico. (1,00)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

A2. El monóxido de nitrógeno se prepara según la reacción:

C u + H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + N O + H_{2} O

a) Ajustar la reacción iónica empleando el método del ion-electrón. (1,25)
b) Escribir la reacción molecular redox ajustada. (0,50)
c) Calcular la masa de cobre que se necesita para obtener 0,2 L de NO medidos a 750 mm Hg y 20 ºC. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

A3. El

C O_{2}

reacciona rápidamente con

H_{2} S

a altas temperaturas según la reacción:

C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)

En un experimento se colocaron 4,4 g de

C O_{2}

en una vasija de 2,5 L a 337 ºC y una cantidad suficiente de

H_{2} S

para que la presión total, una vez alcanzado el equilibrio, sea de 10 atm. Sabiendo que en la mezcla final en equilibrio hay 0,01 moles de agua:

a) Determinar el número de moles de cada compuesto presente en el equilibrio. (1,00)
b) Calcular la constante de equilibrio

K_{p}

. (1,00)
c) Indicar cómo evolucionará el equilibrio si la presión total del recipiente se reduce a la mitad. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Solubilidad

A4. El producto de solubilidad del cloruro de plata (AgCl) vale

1,7 \cdot 10^{- 10}

a 25 °C.

a) Calcular la solubilidad del cloruro de plata en g/L. (1,00)
b) Indicar si se formará precipitado cuando añadamos, a 1,00 L de disolución 0,01 M de

A g N O_{3}

, 100 mL de una disolución 1,00 M de NaCl. (1,50)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

B1. Completar las siguientes reacciones orgánicas indicando de qué tipo de reacción se trata. Formular y nombrar todos los reactivos y productos que toman parte en cada reacción:

a)

C H_{2} = C H_{2} + B r_{2} ⟶

(0,50)
b)

C H_{3} - \overset{\overset{C l}{∣}}{C} H - C H_{3} \overset{N a O H Δ}{\to}

(0,50)
c)

C H_{3} - \overset{\overset{O H}{∣}}{C} H - C H_{3} \to_{H_{2} S O_{4}, H_{2} O}^{C r O_{3}}

(0,50)
d)

C H_{3} - C O_{2} H + H O - C H_{2} C H_{2} C H_{3} \overset{H_{2} S O_{4} (catal.)}{\to}

(0,50)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

B2. Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35 respectivamente:

a) Escribir la configuración electrónica de cada uno de ellos. (0,50)
b) Indicar su situación en la tabla periódica (periodo y grupo). (0,50)
c) Justificar si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de alguno de ellos, indicando a cuál:

(2, 1, 0, + 1 / 2); (3, 0, 1, + 1 / 2); (3, 2, 1, + 1 / 2); (4, 1, 1, + 1 / 2)

(0,50)
d) Identifica el elemento que tiene menor reactividad química. Justificar. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Energía libre de Gibbs

C1. Se adjuntan los datos termodinámicos, a 298 K y 1 atm, para el agua en estado líquido y gaseoso.

H_{2} O (l) : Δ H_{f}^{\circ} = - 286 k J \cdot m o l^{- 1}; Δ S^{\circ} = 70 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

H_{2} O (g) : Δ H_{f}^{\circ} = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}; Δ S^{\circ} = 188 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

a) Calcular

Δ H^{\circ}

Δ S^{\circ}

Δ G^{\circ}

para el proceso de vaporización del agua. (0,75)
b) Determinar la temperatura a la que la fase líquida y gaseosa se encuentran en equilibrio. Suponer que

Δ H^{\circ}

Δ S^{\circ}

no cambian con la temperatura. (0,75)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Geometría molecular

C2. Para las moléculas

S i F_{4}

C H_{3} C l

:

a) Dibujar las estructuras de Lewis de ambas. (0,50)
b) Determinar la geometría de estos compuestos covalentes utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. (0,50)
c) Indicar, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Valoraciones ácido-base

C3. Se quiere determinar el contenido de ácido acético (

C H_{3} C O O H

) de un vinagre comercial. Para ello se va a realizar la valoración de 10 mL de ese vinagre con una disolución de NaOH de concentración 1 M.

a) Indicar los instrumentos y materiales que serán necesarios. (0,25)
b) Explicar el procedimiento de la valoración acompañándolo de un dibujo. (1,00)
c) Escribir la reacción que tiene lugar en esta valoración. (0,25)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

C4. Indicar el tipo de isomería que existe en cada una de las siguientes parejas de compuestos.

a) Pentanal y pentan-2-ona. (0,50)
b) Pentan-2-ona y pentan-3-ona. (0,50)
c) Ácido butanoico y ácido metilpropanoico. (0,50)

Ver la solución del ejercicio 10