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Examen de Química de Navarra 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Navarra, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Hibridación de los orbitales atómicos

i) Explique la hibridación del átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco. [0,50 puntos]

ii) Dibuje la molécula de amoníaco y justifique sus ángulos de enlace. [0,50 puntos]

iii) Justifique la polaridad de esta molécula e indique qué fuerzas intermoleculares se darán entre ellas. [1,0 punto]

Datos: Números atómicos: Nitrógeno = 7, Hidrógeno = 1.

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Ejercicio 2: Velocidad

Para la reacción en fase gaseosa:

2 HI (g) \to I_{2} (g) + H_{2} (g)

la ecuación de la velocidad es

v = k [HI]^{2}

. Indique, justificando su decisión, si afectan a la velocidad de la reacción las siguientes circunstancias y, en caso afirmativo, de qué manera:

i) La presencia de un catalizador. [0,50 puntos]

ii) Una disminución del volumen del recipiente. [0,50 puntos]

iii) Un aumento de la concentración de

I_{2}

. [0,50 puntos]

iv) Un aumento de la temperatura. [0,50 puntos]

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Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

i) Calcule la constante de acidez (

K_{a}

) del ácido débil, HF, sabiendo que una disolución acuosa 0,05 M de este ácido se ioniza al 11 %. [1,0 punto]

ii) Halle el pH de la disolución. [0,50 puntos]

iii) Escriba la reacción entre la base conjugada del ácido HF y el agua y halle el valor de la constante de ese equilibrio. [0,50 puntos]

Dato:

K_{w} = 10^{- 14}

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Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

i) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción siguiente: [1,0 punto]

{Cl}_{2} + NaOH \to NaCl + NaClO + H_{2} O

ii) Justifique en la reacción anterior cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,50 puntos]

iii) Calcule la masa de hipoclorito de sodio que se obtendrá a partir de 10 g de cloro. [0,50 puntos]

Datos: masas atómicas: Cloro = 35,45; Sodio = 22,99; Oxígeno = 16,00.

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Ejercicio 5: Orgánica

i) Formule los reactivos de las dos reacciones escritas y complételas formulando y nombrando los productos de la reacción: [1,50 puntos]

1) But-1-eno + cloruro de hidrógeno

\to

2) 2-metilbutan-1-ol + ácido sulfúrico concentrado

\to

ii) Clasifique, justificando su decisión, cada una de las reacciones del apartado anterior. [0,50 puntos]

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Ejercicio 6: Sistema periódico

Tenemos dos elementos X e Y. Sus números atómicos son 19 y 35 respectivamente.

i) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos. [0,50 puntos]

ii) Ubíquelos en el Sistema Periódico indicando periodo, grupo, nombre y símbolo de ambos elementos. [0,50 puntos]

iii) Escriba los cuatro números cuánticos del electrón diferenciador del elemento X explicando su decisión. [0,50 puntos]

iv) Justifique el tipo de iones que formarán esos elementos y qué enlace cabe esperar que se produzca entre ellos, escribiendo la fórmula del compuesto formado. [0,50 puntos]

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Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

A 400 °C se introduce cierta cantidad de amoníaco en un recipiente vacío. En esas condiciones, el amoníaco se encuentra disociado en un 98 % según el equilibrio siguiente:

2 {NH}_{3} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + N_{2} (g)

, siendo la presión total del recipiente en el equilibrio 2,5 atm. Calcule:

i) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio. [1,0 punto]

ii) Halle

K_{p}

K_{c}

para el citado equilibrio. [1,0 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

Tenemos una disolución acuosa de ácido hipocloroso de concentración 0,01 M.

i) Calcule su pH. [1,0 punto]

ii) Si valoramos 50 mL de esa disolución de ácido hipocloroso con una disolución de hidróxido de sodio de concentración 0,05 M, calcule el volumen de base que hay que añadir para alcanzar el punto de equivalencia y escriba la reacción. [0,50 puntos]

iii) Razone cualitativamente si, alcanzado el punto de equivalencia, el pH de la disolución será ácido, neutro o básico. [0,50 puntos]

Dato:

K_{a}

ácido hipocloroso

= 2,9 \cdot 10^{- 8}

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Ejercicio 9: Electrólisis

Se realiza la electrólisis del cloruro de cinc fundido.

i) Indique las reacciones que tienen lugar en el cátodo, el ánodo y la polaridad. [0,50 puntos]

ii) ¿Cuánto tiempo debe circular una corriente de 5 A para conseguir depositar 2,5 g de cinc? [0,75 puntos]

iii) Calcule el volumen de cloro que se desprenderá en ese mismo tiempo, si se mide a una presión de 1,2 atm y una temperatura de 30 °C. [0,75 puntos]

Dato:

1 F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas: cloro = 35,45; cinc = 65,39.

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Orgánica

i) Nombre el compuesto

H_{3} {C-CH=C(OH)-CH}_{3}

. A continuación, formule y nombre tres isómeros de función de dicho compuesto. [1,50 puntos]

ii) Escriba la reacción de estireno para dar poliestireno, PS. [0,50 puntos]

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