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Examen de Química de Navarra 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Navarra, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Vista la siguiente tabla periódica,

i) Realice la configuración electrónica fundamental de los elementos A, B, C y D. [1,0 punto]

ii) Ordene, por orden creciente de electronegatividad, los elementos 1, 2, 3 y 4. [0,50 puntos]

iii) Indique, para los elementos 1 y 2, cuál sería su estado de oxidación más probable y escriba el ion correspondiente. [0,50 puntos]

Periodo	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18 2	3														4	2	1	3	D																B	4			A										C

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Ejercicio 2: Velocidad

Para la reacción

2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)

se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es

v = k [NO]^{2}

. El mecanismo propuesto es el siguiente:

Etapa 1:

2 NO (g) \to N_{2} O_{2} (g)

; Etapa 2:

N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)

.

i) Justifique cuál de las dos etapas es la etapa lenta. Justifique cómo afectará a la velocidad de la reacción duplicar la concentración de NO. ¿Y duplicar la concentración de

O_{2}

? [1,0 punto]

ii) Explique brevemente el funcionamiento de un catalizador. ¿Influirá en la velocidad de la reacción? ¿Y en la cantidad de producto obtenido? [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Una disolución de ácido metanoico de concentración 0,2 molar tiene el mismo pH que una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno de concentración

6 \cdot 10^{- 3} M

.

i) Calcule el pH y la constante de acidez

K_{a}

del ácido metanoico. [1,25 puntos]

ii) Halle el grado de ionización del ácido metanoico si la concentración inicial de ácido metanoico fuese 0,1 M. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El estaño reacciona con ácido nítrico y se obtiene óxido de estaño (II), monóxido de nitrógeno y agua.

i) Escriba la ecuación y ajústela por el método del ion-electrón. [1,0 punto]

ii) Calcule el volumen de ácido nítrico 1 M que se necesitará para convertir todo el estaño que hay en 30 g de una aleación (85 % de estaño en masa) en óxido de estaño (II). [1,0 punto]

Datos: Masas atómicas: estaño = 118,7.

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

i) Explique el concepto de isomería. [0,50 puntos]

ii) Formule y nombre cinco isómeros de un compuesto cuya fórmula corresponde a

C_{6} H_{14}

, señalando el tipo de isomería entre dichos isómeros. [1,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Ciclo de Born-Haber

i) Represente el ciclo de Born-Haber para el óxido de magnesio, MgO, a partir de magnesio y oxígeno en condiciones estándar. [1,0 punto]

ii) Calcule la energía reticular del óxido de magnesio a partir de las siguientes entalpías: de formación del óxido de magnesio

- 605 kJ/mol

, entalpía de sublimación del magnesio

146,1 kJ/mol

, de disociación del oxígeno

494 kJ/mol

, 1ª ionización del magnesio

737,7 kJ/mol

, 2ª ionización del magnesio

1.450,7 kJ/mol

, 1ª afinidad electrónica del oxígeno

- 142 kJ/mol

, 2ª afinidad electrónica del oxígeno

879 kJ/mol

. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 1,0 L se introducen 0,4 mol de

{PCl}_{5}

, 0,3 mol de

{PCl}_{3} (g)

y 0,2 mol de

{Cl}_{2} (g)

a 250 °C. Sabiendo que

K_{c}

a dicha temperatura es 0,042 para la reacción

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

,

i) indique cómo evolucionará la reacción para alcanzar el equilibrio y halle las concentraciones de las tres sustancias en el equilibrio. [1,50 puntos]

ii) Calcule el valor de

K_{p}

a dicha temperatura. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

i) Teniendo en cuenta que el cloruro de amonio se disocia completamente en sus iones en disolución acuosa, escriba todos los equilibrios que tienen lugar en una disolución acuosa de cloruro de amonio de concentración 0,4 M. [0,50 puntos]

ii) Calcule el pH de dicha disolución. [1,50 puntos]

Datos:

K_{b}

amoniaco

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

Una pila está representada por el siguiente esquema:

Zn ∣ {Zn}^{2 +} (1 M) ∥ {Fe}^{2 +} (1 M) ∣ Fe

.

i) Dibújela señalando cuál es el electrodo positivo y cuál el negativo. [0,50 puntos]

ii) Escriba las dos semirreacciones indicando ánodo y cátodo y qué especie actúa como reductor y cuál como oxidante. [0,50 puntos]

iii) Halle la diferencia de potencial en los bornes de la pila. [0,50 puntos]

iv) Explique qué funciones tiene el puente salino, ponga un ejemplo de sustancia que pueda actuar como puente salino e indique el movimiento de iones. [0,50 puntos]

Datos:

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

i) Formule los compuestos siguientes: ácido metanoico, etanonitrilo, etilamina (etanamina), propanamida y propanoato de etilo. [0,50 puntos]

ii) Nombre los siguientes compuestos:

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

{CH}_{3} {COCH}_{3}

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{3}

{CH}_{3} {CHOHCH}_{3}

. [0,50 puntos]

iii) Indique si entre las diez sustancias anteriores hay algunas que son isómeros entre sí. En caso afirmativo, identifique el tipo de isomería que presentan. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 10