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Examen de Química de Navarra 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Navarra, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Enlace químico

i) Explique los conceptos de órbita y orbital atómico y señale claramente su diferencia. [0,50 puntos]

ii) Justifique qué tipo de fuerzas hay que vencer para fundir bromuro de potasio. [0,50 puntos]

iii) Explique la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica del bromuro de potasio sólido. [1,0 punto]

Datos: Números atómicos (Z): Bromo = 35, Potasio = 19.

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Ejercicio 2: Constante de equilibrio Kp

Cuando en un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de tetraóxido de dinitrógeno a 50 °C, se disocia un 47,5 % según el equilibrio siguiente:

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

.

i) Escriba la expresión de

K_{c}

en función de las concentraciones y calcule el valor de

K_{c}

. [1,0 punto]

ii) Calcule el valor de

K_{p}

. [0,50 puntos]

iii) Sabiendo que el

N_{2} O_{4}

es un gas incoloro y que el

{NO}_{2}

tiene color rojizo, explique por qué la mezcla de ambos gases en el recipiente adquiere un tono más rojizo cuando se aumenta el volumen del recipiente. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas N: 14,0; O: 16,0.

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Ejercicio 3: Teoría Brönsted-Lowry

i) Defina ácido y base según la teoría de Brönsted-Lowry. [0,50 puntos]

ii) Dadas las siguientes especies químicas:

{CO}_{3}^{2 -}

{NH}_{4}^{+}

{HSO}_{4}^{-}

indique si pueden actuar como ácidos o como bases, escribiendo sus correspondientes reacciones químicas. [1,0 punto]

iii) Explique el significado de sustancia anfótera y escriba dos ejemplos buscándolos en las reacciones químicas del apartado anterior. [0,50 puntos]

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Ejercicio 4: Valoraciones redox

La valoración del cloruro de hierro (II) con permanganato de potasio en disolución acuosa se realiza según la ecuación siguiente:

{KMnO}_{4} (a c) + {FeCl}_{2} (a c) + HCl (a c) \to {MnCl}_{2} (a c) + {FeCl}_{3} (a c) + KCl (a c) + H_{2} O (a c)

i) Ajuste la ecuación anterior por el método del ion-electrón. [1,0 punto]

ii) Se valoran 20 mL de una disolución de cloruro de hierro (II) con 14,8 mL de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M. Halle la concentración molar de la disolución de cloruro de hierro (II) y calcule la masa del cloruro de hierro (II) presente en esos 20 mL. [1,0 punto]

Datos: Masas atómicas: Fe: 55,85; Cl: 35,45.

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Ejercicio 5: Orgánica

i) El ácido butanoico reacciona con el etanol y también puede reaccionar con la etilamina (o etanamina). Escriba ambas reacciones químicas formulando y nombrando todas las sustancias que intervienen. Clasifíquelas. [1,0 punto]

ii) Formule y nombre un isómero de función y otro de cadena del ácido butanoico. [1,0 punto]

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Ejercicio 6: Hibridación de los orbitales atómicos

i) Utilizando el átomo de carbono, explique la hibridación

s p^{2}

. [1,0 punto]

ii) Utilice la molécula de eteno como ejemplo de esta hibridación y dibújela con sus orbitales correspondientes. [1,0 punto]

Datos: Carbono

Z = 6

, Hidrógeno

Z = 1

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Ejercicio 7: Principio de Chatelier

Sobre la reacción:

O_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 NO (g); Δ H > 0

. Explique cómo evolucionaría el sistema en equilibrio, si aumentamos:

i) la temperatura. [0,50 puntos]

ii) la presión total. [0,50 puntos]

iii) la concentración de monóxido de nitrógeno. [0,50 puntos]

iv) la concentración de nitrógeno. [0,50 puntos]

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Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

Se valoran 28 mL de una disolución acuosa de ácido acético con 12 mL de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,84 M.

i) Escriba la reacción de neutralización, calcule la concentración molar de la disolución del ácido acético. [0,50 puntos]

ii) Calcule la concentración de la sal formada en el punto de equivalencia. [0,50 puntos]

iii) Halle el pH de la mezcla en el punto de equivalencia. [1,0 punto]

Datos:

K_{a}

ácido acético

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

K_{w} = 10^{- 14}

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Ejercicio 9: Pilas galvánicas

i) Indique cómo construiría una pila con los electrodos estándar de estaño y de níquel. [1,0 punto]

ii) Identifique las reacciones que se producirán en el ánodo y en el cátodo. [0,50 puntos]

iii) Calcule el potencial de la pila. [0,50 puntos]

Datos: Potenciales de reducción estándar:

E^{o} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,14 V

E^{o} ({Ni}^{2 +} / Ni) = - 0,26 V

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Ejercicio 10: Orgánica

Clasifique y complete las tres siguientes reacciones químicas del propan-1-ol. [1,50 puntos]

Formule y nombre todas las sustancias presentes en las reacciones. [0,50 puntos]

1) Propan-1-ol + ácido sulfúrico concentrado y caliente

\to

¿?

2) Propan-1-ol + permanganato de potasio

\to

¿?

3) Propan-1-ol + ácido benzoico

\to

¿?

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