Hodeia · Selectividad · Química de Navarra

Examen de Química de Navarra 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Navarra, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

i) Determine la configuración electrónica fundamental de los elementos aluminio, cloro y potasio. [0,75 puntos]

ii) Defina afinidad electrónica e indique, razonadamente, cuál de estos elementos presentará mayor afinidad electrónica. [0,50 puntos]

iii) Ordene los elementos aluminio, cloro y potasio de mayor a menor radio atómico justificando su respuesta. [0,75 puntos]

Datos: Aluminio,

Z = 13

; Cloro,

Z = 17

; Potasio,

Z = 19

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Solubilidad

El fosfato de hierro (III) presenta un producto de solubilidad en agua de

1,3 \cdot 10^{- 22}

.

i) Indique la ecuación química que describe el proceso de disolución de esa sal en agua, formule la expresión del producto de solubilidad y halle la solubilidad molar. [1,50 puntos]

ii) ¿Cuál sería el efecto en la solubilidad del fosfato de hierro (III) al añadir cloruro de hierro (III) a la misma disolución? [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Tenemos dos disoluciones acuosas de la misma concentración, una es de ácido nitroso y la otra de ácido acético.

i) Escriba los equilibrios de ambos ácidos y justifique cuál de los dos es más fuerte. [0,75 puntos]

ii) Halle el valor de la constante de basicidad

K_{b}

de las bases conjugadas de ambos ácidos. [0,50 puntos]

iii) Indique cualitativamente si una disolución de nitrito de amonio tendrá pH ácido, básico o neutro. [0,75 puntos]

Datos:

K_{a}

ácido nitroso

= 4,5 \cdot 10^{- 4}

;

K_{a}

ácido acético

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{b}

amoniaco

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Valoraciones redox

Se realiza en un laboratorio la valoración de 25 mL de una disolución de permanganato de potasio con una disolución de yoduro de potasio 0,25 M en presencia de ácido sulfúrico, obteniéndose sulfato de manganeso (II), yodo (

I_{2}

), sulfato de potasio y agua.

i) Ajuste mediante el método ion-electrón la reacción que tiene lugar. [1,0 punto]

ii) Si el punto de equivalencia se encuentra tras añadir 10,0 mL de la disolución de yoduro de potasio, calcule la concentración de la disolución de permanganato de potasio. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

Complete las reacciones siguientes y formule los reactivos y productos de las tres reacciones. Identifique y explique si dichas reacciones son de sustitución, eliminación o adición. [2,0 puntos]

1) But-1-eno + bromuro de hidrógeno

\to

2) 1-yodobutano + hidróxido de potasio

\to

3) Benceno + ácido nítrico, en presencia de

H_{2} {SO}_{4}

(c)

\to

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Hibridación de los orbitales atómicos

i) Describa la hibridación del átomo central de las moléculas citadas a continuación y represente su geometría:

{NH}_{3}

C_{2} H_{2}

C_{2} H_{4}

. [1,50 puntos]

ii) Justifique si alguna de estas moléculas presenta momento dipolar y señale si en alguna de ellas hay enlaces de tipo

π

. [0,50 puntos]

Datos: Números atómicos: Hidrógeno,

Z = 1

; Carbono,

Z = 6

; Nitrógeno,

Z = 7

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

En un matraz de 2 litros de volumen se introducen 0,42 moles de nitrógeno y 0,84 moles de hidrógeno. Cuando se calienta a 527 °C se alcanza el equilibrio

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H^{o} = - 92,0 kJ

, y se encuentra que se han formado 0,06 moles de amoniaco.

i) Calcule

K_{c}

K_{p}

a la citada temperatura. [1,0 punto]

ii) Indique justificadamente cómo afecta a la velocidad de la reacción y al equilibrio el hecho de que esta reacción se realice aumentando la temperatura. [1,0 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

i) Una disolución acuosa de ácido acético tiene un pH = 2,87. Halle la concentración inicial de la disolución. [1,0 punto]

ii) Calcule el volumen de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,25 M que se necesitará para llegar al punto de equivalencia en la valoración de 25 mL de la citada disolución de ácido acético. [0,50 puntos]

iii) Escriba la ecuación de neutralización del punto anterior y razone cualitativamente si el pH de la disolución en el punto de equivalencia será básico, neutro o ácido. [0,50 puntos]

Datos:

K_{a}

ácido acético

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

K_{w} = 1,0 \cdot 10^{- 14}

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

i) Justifique si se va a producir una reacción espontánea entre la disolución y el recipiente cuando se introduce una disolución de nitrato de hierro (II) en un recipiente de aluminio. [1,0 punto]

ii) Uno de los métodos para prevenir la corrosión del hierro consiste en unirle barras de otro metal, como por ejemplo el magnesio. Explique el fundamento de este proceso. [1,0 punto]

Datos:

E^{o} ({Al}^{3 +} / Al) = - 1,67 V

;

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

;

E^{o} ({Mg}^{2 +} / Mg) = - 2,36 V

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

i) Explique el concepto de grupo funcional e identifique los grupos funcionales presentes en las siguientes moléculas. [1,0 punto]

ii) Nombre cada uno de los compuestos anteriores. [1,0 punto]

a)

H_{3} {C-C(=CH}_{2} {)-CH}_{3}

H_{3} {C-CO-CH}_{3}

H_{3} C-C \equiv CH

H_{3} {C-CH(OH)-CH}_{3}

H_{3} {C-CO-NH}_{2}

Ver la solución del ejercicio 10