Hodeia · Selectividad · Química de La Rioja

Examen de Química de La Rioja 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de La Rioja, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

a) Escriba la configuración electrónica del arsénico

(Z = 33)

en estado fundamental e indique en qué grupo y periodo se encuentra. (0,75 puntos)

b) Ordene los siguientes elementos neutros en función de su primera energía de ionización, de mayor energía a menor:

S (Z = 16)

Na (Z = 11)

K (Z = 19)

. Razone su respuesta. (0,75 puntos)

c) ¿Cuál es el número máximo de electrones en orbitales con el número cuántico

n = 3

? (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Constante de equilibrio Kp

Dado el siguiente equilibrio químico:

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

Si se introducen 0,2 moles de

{PCl}_{5}

en un recipiente de 1,5 litros a 250 ºC, una vez alcanzado el equilibrio químico:

a) Calcule el valor de

K_{c}

. (0,5 puntos)

b) Calcule el grado de disociación del

{PCl}_{5}

. (1 punto)

c) Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad a temperatura constante, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? Razone su respuesta. (0,5 puntos)

Datos:

K_{p} = 1,80

atm.

R = 0,082 L \cdot atm \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:

{MnO}_{4}^{-} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O

a) Ajuste la anterior reacción iónica redox por el método del ion-electrón, indicando el agente reductor y el agente oxidante. (1 punto)

b) ¿Qué volumen de disolución de permanganato de potasio 0,1 M será necesario para que reaccione completamente con una muestra de 1,5 gramos de nitrato de hierro(II) al 80 % de pureza? Exprese el resultado en mililitros. (1 punto)

Datos: masas atómicas:

K = 39,1

;

Mn = 54,9

;

Fe = 55,8

;

N = 14,0

;

O = 16,0

g/mol.

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Cinética química

Defina los siguientes conceptos:

a) Reacción exotérmica. (0,5 puntos)

b) Catálisis. (0,5 puntos)

c) Velocidad media de reacción. (0,5 puntos)

d) Energía de activación. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

a) Indique, con la fórmula semidesarrollada, cuatro de los isómeros de un compuesto orgánico con fórmula molecular

C_{4} H_{8}

. (0,8 puntos)

b) Nombre correctamente los isómeros del apartado anterior. (0,4 puntos)

c) ¿Qué es la isomería geométrica cis/trans o Z/E? Indique dos isómeros que presenten dicha isomería. (0,8 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Enlace químico

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos cada una):

a) Las sustancias iónicas tienen puntos de fusión y ebullición elevados debido a la fuerza repulsiva entre sus iones.

b) La molécula

{BF}_{3}

tiene una estructura trigonal plana, con ángulos de enlace de 120º.

c) El radio iónico de los siguientes iones aumenta según la serie:

{Ca}^{2 +} < K^{+} < {Cl}^{-} < S^{2 -}

.

d) La configuración electrónica del elemento

Ca (Z = 20)

en su estado fundamental es

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}

.

e) Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intramoleculares de atracción que existen entre moléculas de sustancias covalentes.

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Pureza - Rendimiento

El hierro elemental

(Fe)

reacciona con ácido sulfúrico

(H_{2} {SO}_{4})

concentrado para generar sulfato de hierro(II)

({FeSO}_{4})

y dihidrógeno

(H_{2})

.

a) Ajuste la reacción química y determine el valor del potencial estándar de la pila voltaica que se podría formar con ambas semirreacciones redox. (0,75 puntos)

b) Si una vez llevada a cabo la reacción completa de una muestra de hierro impuro de 50 gramos, se generan 14 litros de

H_{2}

a 25 ºC y 1 atm de presión, ¿cuál es la pureza de la muestra de hierro inicial? (1,25 puntos)

Datos: masas atómicas:

Fe = 55,8

g/mol.

R = 0,082 L \cdot atm \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

E^{o} (2 H^{+} / H_{2}) = 0,0 V

;

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Solubilidad

a) ¿Cuál es la diferencia entre producto de solubilidad y producto iónico? (0,5 puntos)

b) A 25 ºC, la solubilidad del

AgOH

en agua es de

1,76 \cdot 10^{- 2}

g/L. Determine el producto de solubilidad de dicho compuesto. (0,5 puntos)

c) ¿Cuál será el pH de una disolución saturada de

AgOH

? (0,5 puntos)

d) ¿Cuál será el pH al añadir

AgOH

sólido a una disolución 0,1 M de nitrato de plata? (0,5 puntos)

Datos: masas atómicas:

Ag = 107,9

;

O = 16,0

;

H = 1,0

g/mol.

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: pH

a) Determine el pH de una disolución acuosa de ácido acético (ácido etanoico) 0,0001 M. (1 punto)

b) ¿Qué es una reacción de neutralización? (0,5 puntos)

c) Determine el volumen de

NaOH

0,005 M (en mL) para neutralizar 3,9 miligramos de ácido acético (ácido etanoico). (0,5 puntos)

Datos:

K_{a}

(ácido acético)

= 1,8 \cdot 10^{- 5}

. Masas atómicas:

C = 12,0

;

H = 1,0

;

O = 16,0

g/mol.

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Identifique y nombre el grupo funcional en los siguientes compuestos orgánicos (0,2 puntos cada apartado):

i)

{CH}_{3} OH

ii)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {NH}_{2}

iii)

HCOOH

iv)

{CH}_{3} - CN

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} Cl

b) Nombre correctamente los compuestos del apartado anterior. (0,1 puntos cada apartado)

c) ¿Qué es un grupo funcional? (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10

Examen de Química de La Rioja 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Ejercicio 2: Constante de equilibrio Kp

Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Ejercicio 4: Cinética química

Ejercicio 5: Orgánica

Ejercicio 6: Enlace químico

Ejercicio 7: Pureza - Rendimiento

Ejercicio 8: Solubilidad

Ejercicio 9: pH

Ejercicio 10: Orgánica

Otros exámenes de Química de La Rioja