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Examen de Química de La Rioja 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de La Rioja, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos por apartado):

a) El agua pura es mala conductora de la electricidad.

b) El cloruro de sodio, en estado sólido, conduce la electricidad.

c) El etanol no es soluble en agua.

d) El hierro es conductor de la electricidad.

e) El metano tiene bajo punto de fusión.

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Grado de disociación

El pentacloruro de fósforo se disocia en tricloruro de fósforo y dicloro, según el equilibrio:

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

a) Si se introducen 3,125 g de pentacloruro de fósforo en un recipiente vacío de 200 mL de capacidad y se calienta este hasta una temperatura de 200 ºC, ¿cuál será su grado de disociación cuando se alcance el equilibrio? (1,5 puntos)

b) Determine el valor de la constante

K_{p}

a la misma temperatura. (0,5 puntos)

Datos:

K_{c} (200^{\circ} C) = 0,008

;

R = 0,082

. Masas atómicas:

Cl = 35,5

;

P = 31

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Pilas galvánicas

a) Represente gráficamente cómo construiría una pila cobre-plata. Dispone para ello de: hilo de plata, hilo de cobre, disolución 1 M de nitrato de cobre(II) y disolución 1 M de nitrato de plata. Indique en el dibujo el sentido en que circulan los electrones. ¿Qué emplearía como puente salino? (1 punto)

b) Escriba ajustada la reacción que se produce, determine la fuerza electromotriz o potencial de la pila e indique cuál de los electrodos es el ánodo y cuál el cátodo. (0,5 puntos)

c) De las cuatro especies siguientes:

{Cu}^{2 +}

Cu

{Ag}^{+}

Ag

, indique cuál es el reductor más fuerte y cuál el oxidante más fuerte. (0,5 puntos)

Datos:

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

;

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = 0,80 V

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Velocidad

Dada la siguiente ecuación de velocidad,

v = k \cdot [A] \cdot [B]^{2}

, correspondiente a la reacción química

A + B \to C

, indique razonadamente si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa (0,4 puntos por apartado):

a) La constante cinética se expresa en unidades de

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

.

b) Un aumento de la concentración de cualquiera de los reactivos, A o B, del mismo orden afecta por igual a la velocidad de la reacción.

c) En la ecuación de Arrhenius, la energía de activación es independiente de la temperatura.

d) La velocidad de reacción no es constante mientras dura la reacción química.

e) Un aumento de la temperatura aumenta la velocidad de la reacción, pero no modifica la constante cinética.

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos (0,2 puntos por apartado):

i) hex-1-ino

ii) o-yodobenzaldehido

iii) butil-propilamina

iv)

{CH}_{3} - O - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - {CH}_{3}

v) el compuesto siguiente:

Figura del ejercicio

b) Represente y nombre los distintos grupos funcionales que, en compuestos orgánicos, contienen oxígeno e indique la terminación que le corresponde a cada uno de ellos en el nombre del compuesto. (1 punto)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Geometría molecular

Los elementos A y B tienen, respectivamente, las siguientes configuraciones electrónicas:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}

(0,4 puntos por apartado):

a) Indique en qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentran A y B e identifique ambos elementos.

b) Razone sobre la posible existencia de las moléculas

AB

{AB}_{2}

{AB}_{4}

.

c) Indique de manera razonada la geometría que tendría, empleando para ello la TRPECV, la molécula

{AB}_{4}

.

d) Indique de manera razonada cuál sería la hibridación del átomo central en esa misma molécula.

e) Razone sobre la polaridad de la molécula

{AB}_{4}

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

a) Se prepara una disolución disolviendo 46 mg de ácido fórmico (ácido metanoico) en 100 mL de agua. Calcule el valor de su constante de acidez sabiendo que el pH de la disolución preparada es 2,92. (1 punto)

b) Se hacen reaccionar 10 mL de la disolución de ácido fórmico anterior con una disolución que contiene 4 mg de hidróxido de sodio en 10 mL de agua. Indique razonadamente cómo será el pH (ácido, básico o neutro) de la disolución resultante. (1 punto)

Datos: masas atómicas:

C = 12

;

H = 1

;

Na = 23

;

O = 16

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Ejercicio 8: Solubilidad

La solubilidad del hidróxido de hierro(II) en agua a 298 K es

7,38 \cdot 10^{- 6}

g/L.

a) Calcule el valor del producto de solubilidad de este compuesto en agua. (0,75 puntos)

b) Indique si precipitará este hidróxido cuando se añadan 0,001 g de cloruro de hierro(II) a 1,00 L de una disolución de hidróxido de sodio

10^{- 8}

M. (1,25 puntos)

Datos: masas atómicas:

Cl = 35,50

;

Fe = 55,85

;

H = 1

;

O = 16,00

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El yodato de sodio puede utilizarse para obtener yodo en un proceso en dos etapas en medio ácido:

[1]:

{IO}_{3}^{-} + {HSO}_{3}^{-} \to I^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

[2]:

I^{-} + {IO}_{3}^{-} \to I_{2} + H_{2} O

a) Ajuste ambas reacciones mediante el método del ion-electrón. (1,5 puntos)

b) Indique en la reacción [2] cuál es el agente oxidante, el reductor, la especie oxidada y la reducida. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Dado un compuesto orgánico no ramificado de fórmula

C_{4} H_{7} Cl

, represente la estructura y escriba el nombre de cada uno de sus isómeros estructurales. (1,4 puntos)

b) Indique cuáles de ellos poseen isómeros geométricos y represente sus estructuras e indique qué isómero es cada uno. (0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10