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Examen de Química de La Rioja 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de La Rioja, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Clasifique las siguientes sustancias:

Fe

{CH}_{3} - {CH}_{3}

NaF

{Br}_{2}

{NH}_{3}

, razonando su respuesta, según (0,5 puntos por apartado):

a) su conductividad en estado sólido (conductor o aislante).

b) el enlace que presentan (iónico, covalente o metálico). En las covalentes, indique el tipo de fuerzas intermoleculares que existen en cada caso en estado líquido.

c) su solubilidad en agua (soluble o insoluble).

d) su estado de agregación a 1 atm de presión y 25 ºC de temperatura (sólido, líquido o gas).

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Cinética química

a) En un experimento de catálisis con el proceso

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

se midió la velocidad de la reacción, obteniendo como resultado

Δ [{NH}_{3}] / Δ t = 2,0 \cdot 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

. Escriba la velocidad de reacción expresada en términos de cada uno de los reactivos. (1,1 puntos)

b) Los siguientes datos corresponden a cuatro reacciones químicas de tipo general

A (g) + B (g) \to C (g) + D (g)

	$E_{a} (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ G (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ H (kJ \cdot {mol}^{- 1})$ $Reacci \overset{ˊ}{o} n 1$	1,0	$- 2,0$	0,20 $Reacci \overset{ˊ}{o} n 2$	0,5	5,0	$- 0,80$ $Reacci \overset{ˊ}{o} n 3$	0,7	0,70	0,60 $Reacci \overset{ˊ}{o} n 4$	1,5	$- 0,50$	$- 0,30$

Indique, justificando su respuesta razonadamente (0,3 puntos por apartado):

i) Cuál de ellas es la más rápida.

ii) Cuáles de estas reacciones son espontáneas.

iii) Qué valores de la tabla se pueden modificar mediante la adición de un catalizador.

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Ácido-Base

a) Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos y escriba la expresión correspondiente a cada equilibrio ácido/base (0,2 puntos por apartado):

i)

HCN

ii)

H_{2} {PO}_{4}^{-}

iii)

({CH}_{3}) {NH}_{3}^{+}

iv)

C_{2} H_{5} OH

{HNO}_{3}

b) Determine la concentración que debe de tener una disolución acuosa de ácido acético para que el pH de la misma sea 3,46. (1 punto)

Dato:

K_{a}

(ácido acético)

= 1,75 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Electrólisis

Se somete a electrólisis cloruro de zinc fundido haciendo pasar una corriente de 3,00 A durante cierto tiempo hasta que se depositan 24,5 g de zinc metálico.

a) Escriba y ajuste las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo. (0,5 puntos)

b) Calcule el tiempo necesario para realizar el proceso. (0,75 puntos)

c) Determine el volumen de gas liberado durante la electrólisis, medido a una temperatura de 75 ºC y a una presión de 650 mmHg. (0,75 puntos)

Datos: masa atómica:

Zn = 65,39

;

F = 96485

C/mol electrones;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

a) Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos (0,3 puntos por apartado):

i) 4-clorohexa-1,3-dieno

ii) 3-metilhepta-1,4-diol

iii) ácido 3-etilpentanoico

iv) y v) los compuestos siguientes:

Figura del ejercicio

b) Indique cuáles de los anteriores compuestos presentan isómeros ópticos y señale sus carbonos quirales. (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Sistema periódico

a) Indique de manera razonada cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un estado fundamental, cuáles a un estado excitado y cuáles son imposibles (0,2 puntos por apartado):

i)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}

ii)

1 s^{2} 2 s^{2} 3 d^{1}

iii)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 2 d^{2}

iv)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}

b) Complete la siguiente tabla: (1 punto)

$S \overset{ˊ}{ı} mbolo$	${N.}^{o} de protones$	${N.}^{o} de neutrones$	${N.}^{o} de electrones$	$Carga$ $^{208} Pb$			82	0	31	38		$+ 3$ $_{79} {Au}^{-}$		117		$- 1$

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Ácido-Base

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones (0,4 puntos por apartado):

a) En la valoración de ácido acético con hidróxido de sodio, en el punto de equivalencia el pH es básico.

b) El pH de una disolución de bromuro de amonio es mayor que 7.

c) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17, la concentración del ácido está comprendida entre 0,001 y 0,0001 M.

d) La constante de hidrólisis de una sal formada en la reacción de un ácido débil con una base fuerte es

K_{w} / K_{a}

.

e) Una disolución 0,5 M de nitrato de potasio tiene un pH más bajo que una de acetato de sodio de la misma concentración.

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Solubilidad

Para cada una de las siguientes especies: i)

{PbCl}_{2}

ii)

{Al(OH)}_{3}

iii)

{Ca}_{3} ({PO}_{4})_{2}

iv)

AgF

a) Escriba la ecuación correspondiente al equilibrio de su disolución en agua. (0,4 puntos)

b) Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio,

K_{p s}

, con las concentraciones de los iones presentes en disolución. (0,4 puntos)

c) Escriba la expresión que relaciona su constante de equilibrio,

K_{p s}

, con su solubilidad en agua. (0,8 puntos)

d) Indique de manera razonada cómo afectará a la solubilidad del hidróxido de aluminio en agua la adición de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a una disolución saturada de la primera. (0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Equilibrio químico

a) Explique el efecto que tienen los siguientes cambios sobre el equilibrio (0,25 puntos por apartado):

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

, con

Δ H = 92,37 kJ \cdot {mol}^{- 1}

i) El aumento de la temperatura.

ii) El aumento de la presión.

iii) El aumento de la concentración de dicloro.

iv) La presencia de un catalizador.

b) Una cierta cantidad de pentacloruro de fósforo se calentó a 250 ºC en un recipiente de 12 L, alcanzándose el equilibrio anterior. Determine el valor de

K_{p}

para el mismo a 250 ºC sabiendo que en el equilibrio el recipiente contiene 0,21 moles de pentacloruro de fósforo, 0,32 moles de tricloruro de fósforo y 0,32 moles de dicloro. (1 punto)

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Escriba los productos de cada una de las siguientes reacciones orgánicas y clasifíquelas según el tipo de reacción del que se trata (0,4 puntos por apartado):

a)

{CH}_{3} - C \equiv C - {CH}_{3} + 2 HCl \to

({CH}_{3})_{2} CH - {CH}_{2} Br + NaCN \to

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH ({CH}_{3}) - CH = {CH}_{2} + 9 O_{2} \to

{CH}_{2} = CH - {CH}_{2} Cl + KOH \to

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3} + H_{2} \to

Ver la solución del ejercicio 10

Examen de Química de La Rioja 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicio 1: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Ejercicio 2: Cinética química

Ejercicio 3: Ácido-Base

Ejercicio 4: Electrólisis

Ejercicio 5: Orgánica

Ejercicio 6: Sistema periódico

Ejercicio 7: Ácido-Base

Ejercicio 8: Solubilidad

Ejercicio 9: Equilibrio químico

Ejercicio 10: Orgánica

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