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Examen de Química de Región de Murcia 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Región de Murcia, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

1. I) Escriba la configuración electrónica del Po (Z = 84). (0,6 p)
II) Explique si el conjunto de números cuánticos (0, 1, -1, +1/2) es posible o no para un electrón en un átomo. En caso de ser posible, indique en qué nivel de energía (capa) y tipo de orbital (subcapa) se encontraría el electrón. (0,4 p)
III) Dados los elementos: Ne (Z = 10), Cl (Z = 17), K (Z = 19), Ge (Z = 32), Se (Z = 34), Br (Z = 35), Rb (Z = 37) y Sr (Z = 38), explique brevemente cuál de ellos: a) tiene un mayor radio atómico; b) tiene tendencia a ganar dos electrones; c) es el más electronegativo; d) presenta una reactividad química muy baja. (No se repiten las respuestas). (1,0 p)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

2. I) Represente la estructura de Lewis de la fosfina,

P H_{3}

, y en base a ella explique la geometría y polaridad de dicha molécula. (1,0 p)
II) Explique por qué el punto de ebullición del

N H_{3}

(−33ºC) es mucho mayor que el de la fosfina,

P H_{3}

(−87,7 ºC). (0,5 p)
III) Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: C, S,

I_{2}

y Au. ¿Cuál de ellas es un sólido dúctil y maleable? Justifique su respuesta. (0,5 p)

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Ejercicio 3: Velocidad

3. La descomposición de

O_{3}

O_{2}

transcurre a través del siguiente mecanismo, en dos etapas elementales:
i)

O_{3} ⟶ O_{2} + O

lenta
ii)

O + O_{3} ⟶ 2 O_{2}

rápida

a) Escriba la ecuación global para la reacción. (0,4 p)
b) Según el mecanismo propuesto, ¿cuál será la ecuación de velocidad de la reacción, el orden de reacción global y las unidades de la constante de velocidad? (0,9 p)
c) Explique si alguna de las especies involucradas en la reacción es un intermedio. (0,3 p)
d) ¿Cómo afectará a la velocidad de reacción y a la constante de velocidad un aumento de T? (0,4 p)

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Ejercicio 4: Solubilidad

4. I) Sabiendo que a 298 K la solubilidad del

C a B r_{2}

en agua es

2 \cdot 10^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}

, calcule la constante del producto de solubilidad (

K_{p s}

) de dicha sal. (0,75 p)
II) ¿Qué cantidad, en moles, de iones

C a^{2 +}

habrá presentes en 5 L de una disolución saturada de

C a B r_{2}

a 298 K? (0,25 p)
III) Si la disolución saturada de

C a B r_{2}

está en equilibrio con 2 g de

C a B r_{2}

(s), razone cualitativamente qué ocurrirá con la cantidad de iones

C a^{2 +}

en disolución si: (1,0 p)
a) Se retira 1 g de

C a B r_{2}

(s).
b) Se aumenta la T. (La disolución de

C a B r_{2}

en agua es un proceso endotérmico).
c) Se retiran aniones

B r^{-}

de la disolución (por ejemplo, precipitándolos como AgBr).

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

5. I) Calcule el pH de una disolución de 20 mL de HCl 0,1 M a la que se adicionan 148,2 mg de

C a (O H)_{2}

, suponiendo que el volumen de la disolución no varía. (1,5 p)
Datos: Masas atómicas: H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40,1, O = 16,0 (

g \cdot m o l^{- 1}

)
II) Explique si una disolución de

(C H_{3} C O O)_{2} C a

en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Cálculo de las constantes Ka y Kb

6. I) Una disolución acuosa de ácido cianhídrico (HCN) presenta un pH = 4,3. Calcule:
a) La concentración, c, de dicha disolución. (1,25 p)
b) El grado de disociación del HCN. (0,25 p) Dato:

K_{a} (H C N) = 6,2 \cdot 10^{- 10}

II) Explique si una disolución de NaCN en agua será ácida, básica o neutra. No es necesario realizar cálculos numéricos, pero sí explicar los procesos químicos que tienen lugar. (0,5 p)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

7. Dada la siguiente reacción de oxidación-reducción:

K M n O_{4} + N a N O_{2} + H_{2} O ⟶ M n O_{2} + N a N O_{3} + K O H

a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el reductor. ¿Cuál de ellos capta electrones? (0,5 p)
b) Ajuste la reacción mediante el método del ion−electrón. (1,5 p)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

8. Teniendo en cuenta los siguientes potenciales estándar de reducción:

E^{\circ} (A g^{+} / A g) = 0.80 V

;

E^{\circ} (P b^{2 +} / P b) = - 0.13 V

;

E^{\circ} (Z n^{2 +} / Z n) = - 0.76 V

;

a) Explique cuál de los tres metales (Ag, Pb o Zn) es más oxidante. (0,4 p)
b) Justifique numéricamente si será posible reducir iones

P b^{2 +}

, en condiciones estándar, adicionando virutas de Zn o de Ag. Escriba y ajuste las hipotéticas reacciones que tendrían lugar. (0,8 p)
c) Indique en qué electrodo (cátodo o ánodo) tienen lugar las reacciones de oxidación y reducción en una pila o celda galvánica, y hacia qué electrodo circulan los electrones. (0,4 p)
d) Escriba la expresión general para la fuerza electromotriz de una pila (

E^{\circ}

). ¿Cómo tiene que ser su signo para que la pila funcione? (0,4 p)

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Ejercicio 9: Orgánica

9. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1,0 p)
a) propen-2-ol; b) ácido oxálico; c)

C H_{2} O H - C H O H - C H_{2} O H

; d)

H C O - N H_{2}

; e)

C H_{3} - C H_{2} - C N

II) Complete las siguientes reacciones orgánicas con todos los productos mayoritarios esperados: (0,6 p)
a) Adición:

C H_{3} - C H_{2} - C H = C H_{2} + H_{2} O ⟶

b) Sustitución:

C H_{3} - C H (C H_{3}) - C H_{2} B r + N a O H ⟶

c) Eliminación:

C H_{3} - C H B r - C H (C H_{3})_{2} + K O H \overset{Δ}{\to}

III) Indique el tipo de reacción orgánica que ha tenido lugar (una sola palabra es suficiente): (0,4 p)
a)

C H_{2} = C H - C H_{2} O H \overset{C r O_{3}, H^{+}}{\to} C H_{2} = C H - C O O H + \dots

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H O \overset{N a B H_{4}}{\to} C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} O H + \dots

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Ejercicio 10: Orgánica

10. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Ácido 2-etilbutanoico; b)

C H_{3} - C H_{2} - N O_{2}

(0,4 p)
II) Escriba las fórmulas semidesarrolladas los siguientes pares de compuestos orgánicos e indique el tipo y subtipo de isomería que presentan entre sí: (0,8 p)
a) etilciclohexano y 1-etil-3-metilciclopentano
b) n-propanol e isopropanol
III) Explique si el compuesto

C H_{3} - C H C l - C H_{3}

puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica, óptica, ambos tipos o ninguno). (0,4 p)
IV) Indique el tipo y subtipo de isomería que presenta el siguiente par de compuestos: (0,4 p)
Figura del ejercicio

Ver la solución del ejercicio 10