Hodeia · Selectividad · Química de Región de Murcia

Examen de Química de Región de Murcia 2026 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Región de Murcia, convocatoria extraordinaria de 2026. Aquí hay 9 ejercicios publicados, 9 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

1A. Los números atómicos y másicos de tres elementos A, B y C son: A (

Z = 19

A = 39

), B (

Z = 15

A = 31

) y C (

Z = 35

A = 80

).

a) Escriba sus configuraciones electrónicas y explique cuál es el ion más estable para cada uno de ellos (0,75 puntos)
b) Indique, para cada uno de ellos: nombre, número de neutrones y número de protones (0,75 puntos)
c) Razone cuál de ellos tendrá una primera energía de ionización mayor (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Ciclo de Born-Haber

1B. I) Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del

M g C l_{2} (s)

a partir de

M g (s)

C l_{2} (g)

, y determine su entalpía de formación

Δ H_{f}^{\circ} (M g C l_{2} (s))

a partir de los siguientes datos: (1,5 puntos)

Entalpía de red del

M g C l_{2} (s)

Δ H_{r e d} = - 2526 k J \cdot m o l^{- 1}

Entalpía de sublimación del

M g (s)

Δ H_{s u b} = 148 k J \cdot m o l^{- 1}

Entalpía de disociación del

C l_{2} (g)

Δ H_{d i s o c} = 243 k J \cdot m o l^{- 1}

Primera energía de ionización del

M g (g)

E I_{1} = 738 k J \cdot m o l^{- 1}

Segunda energía de ionización del

M g (g)

E I_{2} = 1451 k J \cdot m o l^{- 1}

Afinidad electrónica del

C l (g)

A E = - 348 k J \cdot m o l^{- 1}

II) Justifique si la energía de red del

M g C l_{2} (s)

será mayor o menor (en valor absoluto) que la del

C a B r_{2} (s)

(0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

2A. En un recipiente cerrado de 2 L de capacidad tenemos

P C l_{5} (g)

a 25 ºC y 4,9 atm. Calentamos el sistema hasta 250 ºC y, a esta temperatura, el

P C l_{5}

se disocia de acuerdo con el siguiente equilibrio:

P C l_{5} (g) \leftrightarrow P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)

K_{c} = 0,19

a 250 ºC:

a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies presentes (1 punto)
b) Calcule

K_{p}

a 250 ºC (0,5 puntos)
c) Razone si aumentará la producción de

P C l_{3}

si:
c.I) se aumenta el volumen del sistema hasta 4 L (0,25 puntos)
c.II) se añade un catalizador (0,25 puntos)

Dato:

R = 0,082 a t m \cdot L \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Energía libre de Gibbs

2B. La siguiente reacción química permite obtener plata metálica de alta pureza:

2 A g_{2} O (s) \to 4 A g (s) + O_{2} (g)

a) Calcule el calor transferido cuando se descomponen 4,62 g del óxido metálico a 1 atm y 25 ºC, justificando si se absorbe o se desprende calor en el proceso (0,75 puntos)
b) Razone el signo que tiene

Δ S^{\circ}

en esta reacción (0,5 puntos)
c) Mediante los cálculos pertinentes explique si la reacción será espontánea a 1000 ºC (0,75 puntos)

Datos:

Δ H_{f}^{\circ} (A g_{2} O (s)) = - 30,6 k J \cdot m o l^{- 1}

;

S^{\circ} (O_{2} (g)) = 205 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

;

S^{\circ} (A g (s)) = 42 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

;

S^{\circ} (A g_{2} O (s)) = 121 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

. Pesos atómicos (

g \cdot m o l^{- 1}

): Ag = 107,9; O = 16.

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

3A. I) Se mezclan 25 mL de una disolución de

H N O_{3}

0,2 M con 30 mL de una disolución de

K O H

. La disolución resultante tiene pH = 2. Calcule la concentración de la disolución inicial de

K O H

. Suponga que los volúmenes son aditivos (1 punto)

II) El anión

H P O_{4}^{2 -}

es anfótero, lo que significa que puede actuar como un ácido (

K_{a} = 4,8 \cdot 10^{- 13}

) y como una base (

K_{b} = 1,6 \cdot 10^{- 7}

). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y, sin necesidad de hacer cálculos, explique si, como resultado de ambas reacciones, una disolución de

H P O_{4}^{2 -}

será neutra, ácida o básica (1 punto)

Dato:

K_{w} = 10^{- 14}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Grado de disociación

3B. I) Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en una disolución preparada al diluir 10 mL de una disolución 0,22 M en HF hasta un volumen final de 100 mL. Dato:

K_{a} (H F) = 6,8 \cdot 10^{- 4}

(1,5 puntos)

II) Se dispone de una disolución de

N H_{3}

y otra de piridina (

C_{5} H_{5} N

), ambas de concentración 0,1 M. Explique razonadamente cuál presentará un valor menor de pH, sabiendo que

K_{b} (N H_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

K_{b} (C_{5} H_{5} N) = 1,7 \cdot 10^{- 9}

. No es necesario hacer cálculos (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

4A. En el ámbito de la metalurgia la siguiente reacción de oxidación-reducción se utiliza para disolver el cobre:

C u S + H N O_{3} \to S + N O + H_{2} O + C u (N O_{3})_{2}

a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación (0,5 puntos)
b) Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción (1,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

4B. I) Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de

N a C l

1 M y otra de

N a I

1 M. Si a cada una de ellas añadimos bromo elemental (

B r_{2}

), escriba la posible reacción química que podría ocurrir y mediante los cálculos pertinentes justifique si dichas reacciones son o no posibles (1,4 puntos)

Datos:

E^{\circ} (B r_{2} / B r^{-}) = 1,06 V

;

E^{\circ} (C l_{2} / C l^{-}) = 1,36 V

;

E^{\circ} (I_{2} / I^{-}) = 0,54 V

II) Complete las siguientes frases (no es necesario copiarlas en el cuadernillo) (0,6 puntos)

a) Para que una pila galvánica funcione, las disoluciones de los electrodos han de conectarse mediante un ________ (1) ________ (2)
b) En una celda ________ (3) tiene lugar una reacción redox no espontánea. Los electrones se desplazan desde el ________ (4) hacia el ________ (5). Se ________ (6) electricidad

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Orgánica

5. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1 punto)
a) Pentan-2-ona; b) Ciclohexeno; c)

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - N H - C H_{3}

; d)

C H_{3} - C \equiv C H

; e)

C_{6} H_{5} - C O O H

II) Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos: (0,5 puntos)
a)

C H_{3} - C (C H_{3})_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}

C H_{3} - C H_{2} - C H (C H_{2} - C H_{3}) - C H_{2} - C H_{3}

III) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones: (0,5 puntos)
a) Adición:

C H_{3} - C H_{2} - C H = C H_{2} + H B r ⟶

b) Sustitución:

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} B r + K C N ⟶

Ver la solución del ejercicio 9