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Examen de Química de Región de Murcia 2026 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Región de Murcia, convocatoria ordinaria de 2026. Aquí hay 9 ejercicios publicados, 9 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

1A. Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son

[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}

para A,

[A r] 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4}

para B y

[K r] 5 s^{2}

para C.

a) Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica (0,6 puntos)
b) Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos (0,6 puntos)
c) Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos (0,3 puntos)
d) Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Geometría molecular

1B. Para cada una de las siguientes moléculas:

S F_{2}

N H_{4}^{+}

P C l_{3}

S C O

a) Represente su estructura de Lewis (0,8 puntos)
b) Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia (0,6 puntos)
c) Explique sin son polares o apolares (0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

2A. La reacción química:

2 N O (g) + 2 H_{2} (g) \leftrightarrow N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles.
En un recipiente de 1 L se coloca una mezcla compuesta por 0,10 moles de

N O

, 0,05 moles de

H_{2}

y 0,10 moles de

H_{2} O

y se mantiene el sistema a 27 ºC, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de

N O

en el equilibrio es 0,062 M:

a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de

H_{2}

N_{2}

H_{2} O

(1 punto)
b) Calcule Kc (0,5 puntos)
c) Calcule Kp (0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Entalpía

2B. Sean las entalpías de formación estándar (en

k J \cdot m o l^{- 1}

) para

H_{2} O (l) = - 285,5

y para

C O_{2} (g) = - 393,5

.

a) Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos (0,5 puntos)
b) Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de 1 mol de acetona libera 1790 kJ: (1 punto)

C_{3} H_{6} O (l) + 4 O_{2} (g) \to 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)

c) ¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a 298 K? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a

- 170 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

(0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

3A. La

C H_{3} - N H_{2}

se emplea en la fabricación de algunos productos fitosanitarios. Se quiere preparar 1 L de una disolución acuosa de

C H_{3} - N H_{2}

de pH=11. Datos:

K_{b} = 4,4 \cdot 10^{- 4}

; Masas atómicas (

g \cdot m o l^{- 1}

): C=12; H=1; N=14

a) Escriba el equilibrio de disociación que tiene lugar y calcule la masa necesaria de

C H_{3} - N H_{2}

(1,4 puntos)
b) Calcule el grado de disociación de

C H_{3} - N H_{2}

(0,3 puntos)
c) Indique cual será el ácido conjugado de

C H_{3} - N H_{2}

y calcule su constante de acidez (0,3 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Valoraciones ácido-base

3B. Sea la valoración de 20 mL de una disolución de

N a O H

0,15 M con una disolución de

H N O_{3}

0,3 M:

a) Escriba la reacción que tiene lugar y explique cómo será el pH en el punto de equivalencia (0,5 puntos)
b) ¿Qué volumen de la disolución de

H N O_{3}

será necesario para llegar al punto de equivalencia? (0,5 puntos)
c) Si se utiliza como indicador azul de bromotimol (amarillo en su forma ácida y azul en su forma básica; intervalo de viraje: pH 6,0−7,6), explique brevemente de qué color estará la disolución valorada antes de alcanzar el punto de equivalencia (0,3 puntos)
d) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule el pH de la disolución resultante cuando se ha añadido un total de 12 mL de valorante (0,7 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

4A. Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:

K_{2} C r_{2} O_{7} + S n C l_{2} + H C l \to C r C l_{3} + S n C l_{4} + H_{2} O + K C l

a) Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación (0,5 puntos)
b) Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción (1,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

4B. Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales estándar de reducción:

E^{\circ} (P b^{2 +} / P b) = - 0,13 V

;

E^{\circ} (A g^{+} / A g) = 0,80 V

;

E^{\circ} (N a^{+} / N a) = - 2,71 V

;

E^{\circ} (F e^{3 +} / F e^{2 +}) = + 0,77 V

;

E^{\circ} (M n^{2 +} / M n) = - 1,18 V

a) Explique qué metal es más oxidante (0,5 puntos)
b) Explique si se producirá alguna reacción redox espontánea al adicionar virutas de plomo a una disolución de

N a O H

, en condiciones estándar (0,5 puntos)
c) ¿Qué dos sistemas conectaría para obtener la pila más eficiente, en términos de fuerza electromotriz? Escriba la reacción que tendría lugar, calcule el valor de dicha fuerza electromotriz y calcule la variación de energía libre (1 punto)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Orgánica

5. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: (1 punto)
a) Ácido fórmico; b) N-metilacetamida; c)

C H_{3} - C H_{2} - C H = C H - C H = C H - C H_{3}

; d)

C H_{3} - O - C H (C H_{3})_{2}

II) Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos: (0,5 puntos)
a)

C H_{3} - C O O - C H_{2} - C H_{3}

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C O O H

III) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones: (0,5 puntos)
a) Adición:

C H_{3} - C H_{2} - C H O + H_{2} \overset{P d (c a t .)}{\to}

b) Eliminación:

C H_{3} - C H O H - C H_{2} - C H_{3} \overset{H^{+} (c a t .), 180^{\circ} C}{\to}

Ver la solución del ejercicio 9