Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2026

1A. Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son $[\mathrm{N}\mathrm{e}]3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$ para A, $[\mathrm{A}\mathrm{r}]4{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{p}}^4$ para B y $[\mathrm{K}\mathrm{r}]5{\mathrm{s}}^2$ para C.

a) Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica (0,6 puntos)
b) Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos (0,6 puntos)
c) Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos (0,3 puntos)
d) Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas (0,5 puntos)

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{Indique}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{qu}}\acute{\mathbf{\text{e}}}\mathbf{\text{periodo}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{grupo}}\mathbf{\text{se}}\mathbf{\text{halla}}\mathbf{\text{situado}}\mathbf{\text{cada}}\mathbf{\text{uno}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{ellos}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{Tabla}}\mathbf{\text{Peri}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{dica}}\mathbf{\text{(0,6}}\mathbf{\text{puntos)}}$

El periodo lo marca el número cuántico principal más alto que aparece en la configuración, y el grupo, los electrones de la capa de valencia.

$A:[\mathrm{N}\mathrm{e}]3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$ — el nivel más alto es el 3 y en él hay siete electrones: tercer periodo, grupo 17, el de los halógenos.

$B:[\mathrm{A}\mathrm{r}]4{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{p}}^4$ — el nivel más alto es el 4 y en él hay seis electrones, porque la subcapa $3d$ está completa y no cuenta como valencia: cuarto periodo, grupo 16, el de los anfígenos o calcógenos.

$C:[\mathrm{K}\mathrm{r}]5{\mathrm{s}}^2$ — dos electrones en el nivel 5: quinto periodo, grupo 2, el de los alcalinotérreos.

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{Indique}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{nombre}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{s}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{mbolo}}\mathbf{\text{qu}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{mico}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{cada}}\mathbf{\text{uno}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{ellos}}\mathbf{\text{(0,6}}\mathbf{\text{puntos)}}$

Basta sumar los electrones de cada configuración, incluidos los del gas noble entre corchetes, para obtener el número atómico:

$A:Z=10+2+5=17$ — el cloro, Cl.

$B:Z=18+2+10+4=34$ — el selenio, Se.

$C:Z=36+2=38$ — el estroncio, Sr.

$\mathbf{\text{c)}}\mathbf{\text{Indique}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{estado}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{oxidaci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{m}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{s}}\mathbf{\text{probable}}\mathbf{\text{para}}\mathbf{\text{cada}}\mathbf{\text{uno}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{ellos}}\mathbf{\text{(0,3}}\mathbf{\text{puntos)}}$

Cada elemento tiende a alcanzar la configuración de gas noble más próxima, ganando o cediendo el menor número posible de electrones.

Al cloro le falta uno para completar el octeto, así que lo gana: estado de oxidación $-1$, ion $\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$.

Al selenio le faltan dos: estado de oxidación $-2$, ion $\mathrm{S}{\mathrm{e}}^{2-}$.

El estroncio es un metal y le resulta mucho más barato ceder sus dos electrones $5s$ que ganar los seis que le faltarían: estado de oxidación $+2$, ion $\mathrm{S}{\mathrm{r}}^{2+}$.

$\mathbf{\text{d)}}\mathbf{\text{Explique}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{orden}}\mathbf{\text{esperado}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{sus}}\mathbf{\text{afinidades}}\mathbf{\text{electr}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{nicas}}\mathbf{\text{(0,5}}\mathbf{\text{puntos)}}$

La afinidad electrónica es la energía que se pone en juego cuando un átomo neutro, en estado gaseoso y en su estado fundamental, capta un electrón. En valor absoluto crece hacia la derecha de un periodo y hacia arriba de un grupo, porque en ese sentido aumenta la carga nuclear efectiva y disminuye el radio atómico: el electrón entrante queda más cerca del núcleo y más atraído por él.

El cloro es el que está más a la derecha y en el periodo más alto de los tres, de modo que es el que más energía desprende al captar un electrón. El selenio queda por detrás, por estar un periodo más abajo y una columna más a la izquierda. Y el estroncio es el que menos afinidad tiene: es un metal con la subcapa $5s$ completa, al que añadir un electrón no le aporta ninguna estabilidad.

$\mathrm{A}\mathrm{E}(\mathrm{S}\mathrm{r})<\mathrm{A}\mathrm{E}(\mathrm{S}\mathrm{e})<\mathrm{A}\mathrm{E}(\mathrm{C}\mathrm{l})$