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Examen de Química de Asturias 2026 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Asturias, convocatoria extraordinaria de 2026. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

a) Calcule la longitud de onda,

λ

, de un electrón que se mueve a

1 / 100

de la velocidad de la luz en el vacío,

c

. [1,25 puntos]

Datos:

c = 299 792 458 m s^{- 1}

h = 6,626 068 96 \cdot 10^{- 34} J s

m_{e} = 9,109 382 15 \cdot 10^{- 31} kg

.

b) Conteste, razonadamente, las siguientes cuestiones. [1,25 puntos]

b.1) ¿Cuál es el valor mínimo del número cuántico

n

compatible con

l = 0

? [0,25 puntos]

b.2) ¿Cuál es la letra utilizada, en la notación espectroscópica, para designar un orbital con

l = 3

? [0,25 puntos]

b.3) ¿Cuál es el número de orbitales asociados a

l = 2

? [0,25 puntos]

b.4) ¿Cuál es el número de espín-orbitales asociados a

l = 2

? [0,25 puntos]

b.5) ¿Cuál es el número de orbitales asociados a

n = 1

? [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible. [0,50 puntos por configuración]

	Configuración electrónica 1	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (3 s)^{2}$ 2	$(1 s)^{2} (2 p)^{3}$ 3	$(1 s)^{2} (2 s)^{3} (2 p)^{5}$ 4	$(1 s)^{1} (2 s)^{2} (2 p)^{7}$ 5	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{6}$

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

La tabla muestra los puntos de ebullición,

T_{vap}

, a presión atmosférica, de tres haluros de hidrógeno (

Z (Br) = 35

Z (I) = 53

	$T_{vap} /^{\circ} C$ $HCl$	$- 85$ $HBr$	$- 67$ $HI$	$- 35$

Conteste, razonadamente, si:

a) las fuerzas dipolo-dipolo pueden explicar la tendencia observada; [1,25 puntos]

b) las fuerzas de dispersión (London) pueden explicar la tendencia observada. [1,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Estructura de Lewis

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies. [0,50 puntos por especie]

Figura del ejercicio

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

Para la reacción

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

, la constante de equilibrio

K_{p}

, a

250,00^{\circ} C

, es

78,3 atm

. En un recipiente de

500 mL

, a

250,00^{\circ} C

, se introducen

3,12 g

{PCl}_{5} (g)

. Calcule las presiones parciales del

{PCl}_{5} (g)

y del

{PCl}_{3} (g)

cuando se alcanza el estado de equilibrio. [2,5 puntos]

Datos:

A_{r} (Cl) = 35,45

A_{r} (P) = 30,974

R = 0,082 057 46 atm L K^{- 1} {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Energía libre de Gibbs

La energía de Gibbs estándar de reacción,

Δ_{r} G^{\circ}

, a

500,00 K

, para el equilibrio

2 A + B ⇌ 2 C

- 2000 J {mol}^{- 1}

. Calcule, a

500,00 K

, la constante de equilibrio estándar,

K^{\circ}

, del equilibrio

A + (1 / 2) B ⇌ C

. [2,5 puntos]

Dato:

R = 8,314 472 J K^{- 1} {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de

[{OH}^{-}]

frente a los de la concentración,

c

, de una sustancia desconocida.

$c / (mol L^{- 1})$	$0,060$	$0,12$	$0,18$ $[{OH}^{-}] / (mol L^{- 1})$	$x$	$2 x$	$3 x$

a) Explique si la sustancia es un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte o una base débil. [1,25 puntos]

b) Dependiendo de su respuesta en el apartado anterior, calcule el

pOH

de una disolución

0,18 mol L^{- 1}

de esa sustancia o explique por qué no puede hacerlo. [1 punto]

c) Justifique si

[{OH}^{-}]

se anula cuando

c = 0 mol L^{- 1}

. [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

a) Calcule la diferencia de potencial estándar, a

298,15 K

, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox

{Co}^{2 +} (aq) / Co(s)

{Fe}^{2 +} (aq) / Fe(s)

. [1,25 puntos]

Datos:

	$E^{\circ} (298,15 K) / V$ ${Co}^{2 +} (aq) + 2 e^{-} ⇌ Co(s)$	$- 0,28$ ${Fe}^{2 +} (aq) + 2 e^{-} ⇌ Fe(s)$	$- 0,44$

b) Represente, utilizando el diagrama establecido en la Convención de Estocolmo, dicha celda galvánica suponiendo que el puente salino utilizado es una disolución acuosa saturada de cloruro de potasio,

KCl(aq, sat)

. [1,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

Se ha medido la velocidad inicial,

v_{0}

, de la reacción entre el

NO(g)

y el

H_{2} (g)

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	$[NO(g)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$[H_{2} (g)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$v_{0} / (mol L^{- 1} s^{- 1})$ 1	$2,50 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$2,40 \cdot 10^{- 6}$ 2	$2,50 \cdot 10^{- 2}$	$5,00 \cdot 10^{- 3}$	$1,20 \cdot 10^{- 6}$ 3	$1,25 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$6,00 \cdot 10^{- 7}$

a) Calcule el orden de la reacción respecto al

NO(g)

. [0,5 puntos]

b) Calcule el orden de la reacción respecto al

H_{2} (g)

. [0,5 puntos]

c) Calcule el orden total de la reacción. [0,5 puntos]

d) Calcule la constante cinética. [0,5 puntos]

e) Escriba la ley de velocidad. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos: [1 punto; 0,25 puntos/compuesto]

Figura del ejercicio

b.1) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar ácido acético con etanol en presencia de ácido sulfúrico,

H_{2} {SO}_{4}

, y aplicando calor? [0,5 puntos]

b.2) Escriba la fórmula estructural desarrollada de dicho compuesto. [0,5 puntos]

b.3) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10