Ejercicio resuelto de Estructura de Lewis · Química · 2026

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies. [0,50 puntos por especie]

$\mathbf{\text{Represente}}\mathbf{\text{las}}\mathbf{\text{estructuras}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{Lewis}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{las}}\mathbf{\text{siguientes}}\mathbf{\text{especies.}}\mathbf{\text{[0,50}}\mathbf{\text{puntos}}\mathbf{\text{por}}\mathbf{\text{especie]}}$

El procedimiento es siempre el mismo: se cuentan los electrones de valencia de todos los átomos, se colocan los enlaces con el átomo central y se reparten los electrones que sobran como pares libres, empezando por los átomos más electronegativos, hasta completar el octeto.

$\mathbf{\text{Amon}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{aco,}}\mathbf{\text{NH₃}}$










Electrones de valencia: $5+3\cdot 1=8$, es decir, 4 pares. Tres de ellos son los enlaces $\text{N-H}$ y el cuarto queda como par libre sobre el nitrógeno, que así completa su octeto (los hidrógenos se conforman con dos electrones). La geometría es piramidal trigonal.





$\mathbf{\text{Hidruro}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{berilio,}}\mathbf{\text{BeH₂}}$










Electrones de valencia: $2+2\cdot 1=4$, dos pares, que son los dos enlaces $\text{Be-H}$. No sobra ninguno, de modo que el berilio se queda con solo cuatro electrones a su alrededor: es una de las excepciones clásicas a la regla del octeto (octeto incompleto). La molécula es lineal.





$\mathbf{\text{Difluoruro}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{ox}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{geno,}}\mathbf{\text{OF₂}}$










Electrones de valencia: $6+2\cdot 7=20$, o sea 10 pares. Dos son los enlaces $\text{O-F}$, seis se reparten como pares libres sobre los flúores (tres cada uno) y los dos restantes quedan sobre el oxígeno. La molécula es angular.





$\mathbf{\text{Trifluoruro}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{f}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{sforo,}}\mathbf{\text{PF₃}}$










Electrones de valencia: $5+3\cdot 7=26$, 13 pares. Tres enlaces $\text{P-F}$, nueve pares libres sobre los flúores y uno sobre el fósforo. Como el amoníaco, es piramidal trigonal.





$\mathbf{\text{Tetrafluoruro}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{carbono,}}\mathbf{\text{CF₄}}$










Electrones de valencia: $4+4\cdot 7=32$, 16 pares: cuatro enlaces $\text{C-F}$ y doce pares libres, tres sobre cada flúor. El carbono completa el octeto con los cuatro enlaces y la molécula es tetraédrica.





De las cinco especies, la única que no cumple la regla del octeto es el ${\text{BeH}}_2$, y esa es la razón de su marcado carácter de ácido de Lewis: le faltan electrones y tiende a aceptarlos.