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Examen de Química de Asturias 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Asturias, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

En la tabla se muestran los números atómicos,

Z

, las configuraciones electrónicas y el número de electrones desapareados de dos iones (1 y 2). Suponga que los dos electrones desapareados del ion 1 tienen espines paralelos. Indique, para cada ion, razonadamente, su carga eléctrica y si se encuentra en su estado fundamental o en uno excitado.

	$Z$	Configuración electrónica	N.º de electrones desapareados $1$	$7$	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{4}$	$2$ $2$	$16$	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{6} (3 s)^{2} (3 p)^{3}$	$1$

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Propiedades periódicas

El radio atómico del fósforo (

P

Z = 15

) es

r = 103 pm

y su primera energía de ionización es

I_{p} (1) = 1012 kJ \cdot {mol}^{- 1}

. Estime, razonadamente, para los átomos de nitrógeno (

N

Z = 7

) y cloro (

Cl

Z = 17

), si los valores de esas dos propiedades son mayores, menores o iguales que los del átomo de fósforo.

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

La constante de equilibrio

K_{c}

para la reacción

2 HgO (s) ⇌ 2 Hg (g) + O_{2} (g)

, a una temperatura

T

, es

1,07 \cdot 10^{- 7}

(cuando las concentraciones se expresan en

mol L^{- 1}

). En un recipiente de volumen

V

, a una temperatura

T

, se introduce

HgO (s)

en exceso. Calcule las concentraciones de

Hg (g)

O_{2} (g)

cuando se alcanza el estado de equilibrio.

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Velocidad

Se ha medido la velocidad inicial de la reacción

{CH}_{3} {COCH}_{3} (a q) + {Br}_{2} (a q) + H^{+} (a q) \to {CH}_{3} {COCH}_{2} Br (a q) + 2 H^{+} (a q) + {Br}^{-} (a q)

, siempre a la misma temperatura, pero en cuatro condiciones iniciales diferentes.

Exp.	$[{CH}_{3} {COCH}_{3} (a q)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$[{Br}_{2} (a q)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$[H^{+} (a q)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$v_{0} / (mol L^{- 1} s^{- 1})$ $1$	$1,00$	$1,00$	$1,00$	$4,0 \cdot 10^{- 3}$ $2$	$2,00$	$1,00$	$1,00$	$8,0 \cdot 10^{- 3}$ $3$	$2,00$	$2,00$	$1,00$	$8,0 \cdot 10^{- 3}$ $4$	$1,00$	$1,00$	$2,00$	$8,0 \cdot 10^{- 3}$

a) Calcule el orden de la reacción respecto al

{CH}_{3} {COCH}_{3} (a q)

. [0,25 puntos]

b) Calcule el orden de la reacción respecto al

{Br}_{2} (a q)

. [0,25 puntos]

c) Calcule el orden de la reacción respecto al

H^{+} (a q)

. [0,25 puntos]

d) Calcule el orden total de la reacción. [0,25 puntos]

e) Calcule la constante cinética. [0,50 puntos]

f) Escriba la ley de velocidad. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

Calcule, a 25 °C, el pH de una disolución acuosa

10^{- 4,0} M

HCOOH

(

p K_{a} = 3,8

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Energía libre de Gibbs

Calcule la energía de Gibbs estándar de reacción,

Δ_{r} G^{\circ}

, a

298,15 K

, del siguiente proceso:

O_{3} (g) ⇌ (3 / 2) O_{2} (g)

Datos:

F = 9,64853399 \cdot 10^{4} C \cdot {mol}^{- 1}

	$E^{\circ} (298,15 K) / V$ $O_{3} (g) + 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} ⇌ O_{2} (g) + H_{2} O (l)$	$2,076$ $O_{2} (g) + 4 H^{+} (a q) + 4 e^{-} ⇌ 2 H_{2} O (l)$	$1,229$

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

a) Escriba el nombre del material de laboratorio utilizado en la realización de una volumetría ácido-base. [1,00 punto]

b) La constante de equilibrio

K_{p}

del proceso

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

es 54 a una temperatura determinada. Calcule el valor de

K_{p}

del proceso

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

a la misma temperatura. [1,00 punto]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

a) Escriba el procedimiento experimental seguido en la realización de una volumetría ácido-base. [1,00 punto]

b) En un vaso de precipitados, a presión atmosférica y temperatura ambiente, se establece el siguiente equilibrio químico: [1,00 punto]

[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]^{3 +} (a q) + {SCN}^{-} (a q) ⇌ [{Fe(H}_{2} {O)}_{5} (SCN)]^{2 +} (a q) + H_{2} O (l)

El complejo

[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]^{3 +}

es incoloro, lo mismo que el anión

{SCN}^{-}

. El complejo

[{Fe(H}_{2} {O)}_{5} (SCN)]^{2 +}

, por el contrario, presenta un color rojo intenso. Si, una vez establecido el equilibrio químico, se calienta el vaso de precipitados, se observa que la intensidad del color rojo de la disolución disminuye. Explique, a partir de esta observación, si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Orgánica

a) ¿Cuántos enlaces

σ

π

hay en la molécula

H_{2} C = CH - CH = {CH}_{2}

? [0,50 puntos]

b) Escriba las fórmulas moleculares correspondientes a las siguientes fórmulas estructurales semidesarrolladas e identifique cada compuesto como un alcano, un alqueno o un hidrocarburo aromático. [1,50 puntos]

Figura del ejercicio

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Utilice los datos de la tabla para, razonadamente, ordenar, de menor a mayor, los gases nobles atendiendo a su punto de ebullición. [0,50 puntos]

	$He$	$Ne$	$Ar$	$Kr$ $Z$	$2$	$10$	$18$	$36$

b) [1,50 puntos]

b.1) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar ácido acético con etanol en presencia de ácido sulfúrico,

H_{2} {SO}_{4}

, y aplicando calor? [0,50 puntos]

b.2) Escriba la fórmula estructural semidesarrollada de dicho compuesto. [0,50 puntos]

b.3) ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10