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Examen de Química de Asturias 2026 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Asturias, convocatoria ordinaria de 2026. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de berilio, boro, sodio, azufre y selenio (

Z = 34

) en su estado fundamental. [1,25 puntos]

b) Identifique, razonadamente, a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos elementos. [1,25 puntos]

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Ejercicio 2: Propiedades periódicas

La tabla muestra los valores experimentales de la primera afinidad electrónica,

E_{ea} / (kJ {mol}^{- 1})

, de los ocho elementos que forman el segundo periodo de la tabla periódica.

Elemento	$Li$	$Be$	$B$	$C$	$N$	$O$	$F$	$Ne$ $E_{ea} / (kJ {mol}^{- 1})$	$- 60$	$> 0$	$- 27$	$- 122$	$> 0$	$- 141$	$- 328$	$> 0$

a) Indique a qué es debida la tendencia general observada. [1 punto]

b) Justifique las excepciones encontradas (

Be

N

Ne

). [1,5 puntos]

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Ejercicio 3: Ciclo de Born-Haber

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red,

Δ_{red} H^{\circ}

, del

KCl(s)

.

Datos:

E_{i} (K) = 418 kJ {mol}^{- 1}

(primera energía de ionización),

E_{ea} (Cl) = - 349 kJ {mol}^{- 1}

(primera afinidad electrónica),

Δ_{f} H^{\circ} (KCl(s)) = - 437 kJ {mol}^{- 1}

Δ_{f} H^{\circ} (K(g)) = 89 kJ {mol}^{- 1}

Δ_{f} H^{\circ} (Cl(g)) = 122 kJ {mol}^{- 1}

. [2,5 puntos]

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Ejercicio 4: Estructura de Lewis

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo de carbono.

Figura del ejercicio

a) La primera especie. [0,75 puntos]

b) La segunda especie. [1 punto]

c) La tercera especie. [0,75 puntos]

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Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

Calcule la constante de equilibrio

K_{p}

de la reacción

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

, a una temperatura

T

, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y

p_{tot, eq} = 1,00 atm

1,00 mol

H_{2} (g)

1,00 mol

I_{2} (g)

, una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el

79,0 %

de la cantidad inicial de

H_{2} (g)

. [2,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Entalpía

a) Calcule, a

298,15 K

, la entalpía estándar de reacción,

Δ_{r} H^{\circ}

, correspondiente a la combustión del propano. [2 puntos]

b) Indique, razonadamente, si la reacción es exotérmica o endotérmica. [0,5 puntos]

Datos:

	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} O(l)$	$C_{3} H_{8} (g)$ $Δ_{f} H^{\circ} (298,15 K) / (kJ {mol}^{- 1})$	$- 393,1$	$- 285,5$	$- 103,8$

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El yoduro de potasio,

KI

, reacciona con clorato de potasio,

{KClO}_{3}

, y agua generando

I_{2}

KCl

KOH

(reacción en medio básico).

a) Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]

b) Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]

c) Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final. [0,25 puntos]

d) Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada. [0,25 puntos]

e) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada. [0,75 puntos]

f) Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

Un ácido monoprótico,

HA

, puede representarse, simbólicamente, según la leyenda de la figura. Los esquemas de la figura representan disoluciones acuosas de tres ácidos monopróticos:

HX

HY

HZ

(las moléculas de agua se han omitido para facilitar la interpretación).

Figura del ejercicio

Responda, razonadamente, a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué ácido es fuerte? [1 punto]

b) ¿Qué ácido presenta el menor valor de

K_{a}

? [0,75 puntos]

c) ¿Qué disolución presenta el mayor valor del

pH

? [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

Se ha medido la velocidad inicial,

v_{0}

, de la reacción

3 A + 2 B \to 2 C + D

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	$[A]_{0} / (mol L^{- 1})$	$[B]_{0} / (mol L^{- 1})$	$v_{0} / (mol L^{- 1} {min}^{- 1})$ 1	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$6,00 \cdot 10^{- 3}$ 2	$2,00 \cdot 10^{- 2}$	$3,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,44 \cdot 10^{- 1}$ 3	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$2,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,20 \cdot 10^{- 2}$

a) Calcule el orden de la reacción respecto a

A

. [0,75 puntos]

b) Calcule el orden de la reacción respecto a

B

. [0,75 puntos]

c) Calcule el orden total de la reacción. [0,25 puntos]

d) Calcule la constante de velocidad. [0,5 puntos]

e) Escriba la ley de velocidad. [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: ciclohexano, propan-2-ona y benceno. [0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto]

b) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos: [0,75 puntos; 0,25 puntos/compuesto]

Figura del ejercicio

c) Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la adrenalina. [1 punto]

Figura del ejercicio

c.1) Escriba su fórmula molecular. [0,5 puntos]

c.2) Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10