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Examen de Química de Asturias 2025 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Asturias, convocatoria ordinaria de 2025. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

a) Calcule la longitud de onda,

λ

, de un electrón que se mueve a una velocidad de

5,97 \cdot 10^{6} m s^{- 1}

. [1,25 puntos]

Datos:

h = 6,626 068 96 \cdot 10^{- 34} J s

m_{e} = 9,109 382 15 \cdot 10^{- 31} kg

.

b) Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique, razonadamente, si son o no posibles. [1,25 puntos]

	$n$	$l$	$m_{l}$	$m_{s}$ 1	3	0	0	$- 1 / 2$ 2	2	2	1	$- 1 / 2$ 3	3	2	1	$+ 1 / 2$ 4	3	1	1	$+ 1 / 2$ 5	4	2	$- 2$	0

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible. [0,50 puntos por configuración]

	Configuración electrónica 1	$(2 s)^{2} (2 p)^{2}$ 2	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{3}$ 3	$(1 s)^{2} (1 p)^{1} (2 s)^{2}$ 4	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{6} (3 s)^{2} (3 p)^{6} (3 d)^{1}$ 5	$(1 s)^{2} (2 s)^{2} (2 p)^{6} (3 s)^{2} (3 p)^{6} (3 d)^{1} (3 f)^{1}$

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

a) El punto de ebullición normal del propan-2-ol es

83^{\circ} C

, mientras que el de la acetona es

56^{\circ} C

. Explique cuál es la causa principal que origina esa diferencia. [1 punto]

b) Indique, razonadamente, si los siguientes sólidos son iónicos, covalentes, covalentes moleculares o metálicos. [1,5 puntos]

b.1) Es insoluble en agua, funde alrededor de

1000^{\circ} C

y no conduce la electricidad ni en estado sólido ni fundido. [0,5 puntos]

b.2) Se disuelve en agua, pero no conduce la electricidad en disolución acuosa, ni en estado sólido ni fundido. [0,5 puntos]

b.3) Se disuelve en agua, funde por encima de

600^{\circ} C

y conduce la electricidad cuando está en disolución acuosa. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Estructura de Lewis

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies. [0,50 puntos por especie]

Figura del ejercicio

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Energía libre de Gibbs

En la reacción de combustión del acetonitrilo,

{CH}_{3} CN

, se genera, únicamente,

{CO}_{2}

H_{2} O

N_{2}

. A

298,15 K

, la entalpía estándar de reacción,

Δ_{r} H^{\circ}

, correspondiente a la combustión es

- 302,4 kcal {mol}^{- 1}

. Calcule la energía de Gibbs estándar de reacción,

Δ_{r} G^{\circ}

, y la entropía estándar de reacción,

Δ_{r} S^{\circ}

, ambas a

298,15 K

, correspondientes a la combustión del acetonitrilo. [2,5 puntos]

Datos:

	$Δ_{f} G^{\circ} (298,15 K) / (kcal {mol}^{- 1})$ ${CO}_{2} (g)$	$- 94,26$ $H_{2} O(l)$	$- 56,69$ ${CH}_{3} CN(l)$	$24,00$

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

Calcule la constante de equilibrio

K_{c}

de la reacción

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

, a una temperatura

T

, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y

V_{tot, eq} = 1,00 L

1,00 mol

H_{2} (g)

1,00 mol

I_{2} (g)

, una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el

79,0 %

de la cantidad inicial de

H_{2} (g)

. [2,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de

[H_{3} O^{+}]

frente a los de la concentración,

c

, de una sustancia desconocida.

$c / (mol L^{- 1})$	$0,060$	$0,12$	$0,18$ $[H_{3} O^{+}] / (mol L^{- 1})$	$x$	$2 x$	$3 x$

a) Explique si la sustancia es un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte o una base débil. [1,25 puntos]

b) Dependiendo de su respuesta en el apartado anterior, calcule el

pH

de una disolución

0,18 mol L^{- 1}

de esa sustancia o explique por qué no puede hacerlo. [1 punto]

c) Justifique si

[H_{3} O^{+}]

se anula cuando

c = 0 mol L^{- 1}

. [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

a) Calcule la diferencia de potencial estándar, a

298,15 K

, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox

{Cr}^{3 +} (aq) / Cr(s)

{Ni}^{2 +} (aq) / Ni(s)

. [1,25 puntos]

Datos:

	$E^{\circ} (298,15 K) / V$ ${Cr}^{3 +} (aq) + 3 e^{-} ⇌ Cr(s)$	$- 0,744$ ${Ni}^{2 +} (aq) + 2 e^{-} ⇌ Ni(s)$	$- 0,257$

b) Se muestra, a continuación, el diagrama de una celda galvánica: [1,25 puntos]

Zn(s) ∣ {ZnSO}_{4} (aq) ∥ KCl(aq, sat) ∥ {CuSO}_{4} (aq) ∣ Cu(s)

b.1) Identifique el ánodo, el cátodo y el puente salino. [0,75 puntos]

b.2) Escriba las reacciones de oxidación y de reducción. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Velocidad

Se ha medido la velocidad inicial,

v_{0}

, de la reacción

2 ICl(g) + H_{2} (g) \to I_{2} (g) + 2 HCl(g)

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	$[ICl]_{0} / (mmol L^{- 1})$	$[H_{2}]_{0} / (mmol L^{- 1})$	$v_{0} / (mmol L^{- 1} s^{- 1})$ 1	$1,5$	$1,5$	$3,7 \cdot 10^{- 7}$ 2	$3,0$	$1,5$	$7,4 \cdot 10^{- 7}$ 3	$3,0$	$4,5$	$22 \cdot 10^{- 7}$

a) Calcule el orden de la reacción respecto al

ICl

. [0,5 puntos]

b) Calcule el orden de la reacción respecto al

H_{2}

. [0,5 puntos]

c) Calcule el orden total de la reacción. [0,25 puntos]

d) Calcule la constante cinética. [0,5 puntos]

e) Escriba la ley de velocidad. [0,25 puntos]

f) Calcule la velocidad inicial de la reacción si las concentraciones iniciales de

ICl

H_{2}

son

4,7

2,7 mmol L^{- 1}

, respectivamente. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

a) Copie en el pliego en blanco la fórmula estructural desarrollada que se muestra a continuación y señale y nombre todos los grupos funcionales que aparecen en ella. [0,75 puntos]

Figura del ejercicio

b.1) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los monómeros que constituyen el nylon 66. [0,5 puntos]

b.2) ¿Qué tipo de polimerización se sigue en la formación del nylon 66? [0,25 puntos]

c) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: 2,3,5-trimetilhexano, bromobenceno, bromoetino y ciclopropano. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 10