Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 ^°C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa

Question

Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 ^°C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 ^°C ?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 20 + 273 = 293 K

T_{2} = 45 + 273 = 318 K

La presión no cambia, así que aplicamos la ley de Charles:

\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}

\frac{38 mL}{293 K} = \frac{V_{2}}{318 K}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{38 \cdot 318}{293} \approx 41,24 mL

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO