Dos gramos de un gas ocupan 1,56 L a 25 ^°C y 1,0 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta

Question

Dos gramos de un gas ocupan 1,56 L a 25 ^°C y 1,0 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35 ^°C y doblamos la presión?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 25 + 273 = 298 K

T_{2} = 35 + 273 = 308 K

Doblar la presión quiere decir que pasa de 1,0 atm a 2 atm.
Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

\frac{1,0 atm \cdot 1,56 L}{298 K} = \frac{2 atm \cdot V_{2}}{308 K}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{1,0 \cdot 1,56 \cdot 308}{2 \cdot 298} \approx 0,806 L

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Solución

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