Dados 1.000 mL de helio a 15 ^°C y 763 mm Hg, determínese su volumen a -6 ^°C y 420 mm Hg.

Question

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 15 + 273 = 288 K

T_{2} = (- 6) + 273 = 267 K

Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:

\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}}

\begin{aligned} \frac{763 mm Hg \cdot 1000 mL}{288 K} \\ = \frac{420 mm Hg \cdot V_{2}}{267 K} \end{aligned}

Despejamos

V_{2}

:

\begin{aligned} V_{2} & = \frac{763 \cdot 1000 \cdot 267}{420 \cdot 288} \\ \approx 1684,2 mL \end{aligned}

En litros (1 L = 1000 mL):

\begin{aligned} 1684,2 mL \cdot \frac{1 L}{1000 mL} \\ = \frac{1684,2}{1000} L \approx 1,68 L \end{aligned}

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO