Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

En un recipiente se encuentra un gas a $10{}^{\circ }\text{C}$, $3\text{ atm}$ de presión y ocupa un volumen de $450\text{ mL}$. ¿Qué volumen ocupará a $100{}^{\circ }\text{C}$ de temperatura y $750\text{ mm Hg}$ de presión?

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.
$\boxed{{\displaystyle T=t+273}}$
$T_1=10+273=283\text{ K}$
$T_2=100+273=373\text{ K}$
Las dos presiones tienen que ir en la misma unidad. Pasamos las atmósferas a milímetros de mercurio (1 atm = 760 mm Hg):
$\begin{array}{rl}{\displaystyle }& {\displaystyle 3\cancel{\text{atm}}\cdot {\displaystyle \frac{760\text{ mm Hg}}{1\cancel{\text{atm}}}}}\\ {\displaystyle }& {\displaystyle =3\cdot 760\text{ mm Hg}=2280\text{ mm Hg}}\end{array}$
Cambian a la vez la presión, el volumen y la temperatura, así que aplicamos la ecuación general de los gases:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{P_1\cdot V_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}}}}$
$\begin{array}{rl}{\displaystyle }& {\displaystyle {\displaystyle \frac{2280\text{ mm Hg}\cdot 450\text{ mL}}{283\text{ K}}}}\\ {\displaystyle }& {\displaystyle ={\displaystyle \frac{750\text{ mm Hg}\cdot V_2}{373\text{ K}}}}\end{array}$
Despejamos $V_2$:
$\begin{array}{rl}{\displaystyle V_2}& {\displaystyle ={\displaystyle \frac{2280\cdot 450\cdot 373}{750\cdot 283}}}\\ {\displaystyle }& {\displaystyle \approx \mathrm{1803,1}\text{ mL}}\end{array}$