Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Un recipiente rígido contiene un gas a $\mathrm{5,25}\text{ atm}$ y $25{}^{\circ }\text{C}$. Si la presión no debe sobrepasar $\mathrm{9,75}\text{ atm}$, ¿hasta qué temperatura se podría calentar sin peligro?

La temperatura tiene que ir en kelvin: sumamos 273.
$\boxed{{\displaystyle T=t+273}}$
$T_1=25+273=298\text{ K}$
El recipiente es rígido: el volumen no cambia. Aplicamos la ley de Gay-Lussac con la presión máxima:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{P_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2}{T_2}}}}$
${\displaystyle \frac{\mathrm{5,25}\text{ atm}}{298\text{ K}}}={\displaystyle \frac{\mathrm{9,75}\text{ atm}}{T_2}}$
Despejamos $T_2$:
$T_2={\displaystyle \frac{\mathrm{9,75}\cdot 298}{\mathrm{5,25}}}\approx \mathrm{553,4}\text{ K}$
En grados Celsius, restamos 273:
$\boxed{{\displaystyle t=T-273}}$
$t_2=\mathrm{553,4}-273=\mathrm{280,4}{}^{\circ }\text{C}$
Se puede calentar, como mucho, hasta unos 553,4 K (280,4 °C).