Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Calcula a qué temperatura debe calentarse un gas encerrado en un recipiente a una temperatura de $30{}^{\circ }\text{C}$ y $2\text{ atm}$ de presión, para que su presión se duplique.

La temperatura tiene que ir en kelvin: sumamos 273.
$\boxed{{\displaystyle T=t+273}}$
$T_1=30+273=303\text{ K}$
Que la presión se duplique quiere decir que pasa de 2 atm a 4 atm.
El gas está encerrado en un recipiente: el volumen no cambia. Aplicamos la ley de Gay-Lussac:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{P_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2}{T_2}}}}$
${\displaystyle \frac{2\text{ atm}}{303\text{ K}}}={\displaystyle \frac{4\text{ atm}}{T_2}}$
Despejamos $T_2$:
$T_2={\displaystyle \frac{4\cdot 303}{2}}=606\text{ K}$
Lo pasamos a grados Celsius: restamos 273.
$\boxed{{\displaystyle t=T-273}}$
$t_2=606-273=333{}^{\circ }\text{C}$