Un volumen de gas de 1 L es calentado a presión constante desde 18 ^°C hasta 58 ^°C. ¿Cuál es el nuevo volumen

Question

Un volumen de gas de 1 L es calentado a presión constante desde 18 ^°C hasta 58 ^°C. ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?

Accepted Answer

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.

T = t + 273

T_{1} = 18 + 273 = 291 K

T_{2} = 58 + 273 = 331 K

La presión no cambia, así que aplicamos la ley de Charles:

\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}

\frac{1 L}{291 K} = \frac{V_{2}}{331 K}

Despejamos

V_{2}

:

V_{2} = \frac{1 \cdot 331}{291} \approx 1,14 L

Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO