Ejercicio resuelto de Leyes de los gases · Física y Química 4 ESO

Probamos un tanque que soporta hasta $36\text{ atm}$ de presión. Si se llena de aire a $30{}^{\circ }\text{C}$ y $18\text{ atm}$. ¿Ofrece seguridad para someterlo, una vez lleno a la temperatura de $600{}^{\circ }\text{C}$?

Las temperaturas tienen que ir en kelvin: sumamos 273.
$\boxed{{\displaystyle T=t+273}}$
$T_1=30+273=303\text{ K}$
$T_2=600+273=873\text{ K}$
El tanque es rígido: el volumen no cambia. Aplicamos la ley de Gay-Lussac:
$\boxed{{\displaystyle {\displaystyle \frac{P_1}{T_1}}={\displaystyle \frac{P_2}{T_2}}}}$
${\displaystyle \frac{18\text{ atm}}{303\text{ K}}}={\displaystyle \frac{P_2}{873\text{ K}}}$
Despejamos $P_2$:
$P_2={\displaystyle \frac{18\cdot 873}{303}}\approx \mathrm{51,86}\text{ atm}$
La presión a 600 °C, unas 51,86 atm, supera las 36 atm que soporta el tanque: no ofrece seguridad, estallará.